初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗分離和提純專題教案講義(13032)-wenkub
2023-05-01 23:46:28 本頁面
【正文】 O3（CuSO4）：可選用Ba（OH）2溶液為除雜試劑【生成物為Cu（OH）2沉淀與BaSO4沉淀，達(dá)到目的】。如鑒別FeClHCl、NaCl、NaOH四種溶液時，HCl和NaCl的鑒別是利用FeCl3與NaOH的反應(yīng)產(chǎn)物Fe（OH）3來實現(xiàn)的，能使沉淀溶解的是HCl，不能使沉淀溶解的是NaCl溶液。b．無劑鑒別（不用任何試劑來鑒別多種物質(zhì)）鑒別的方法一般有三種：（1） 特征現(xiàn)象法：利用物質(zhì)的物理性質(zhì)如顏色等不同，找到突破口，然后利用已鑒別出來的物質(zhì)作為試劑將剩余物質(zhì)連環(huán)鑒別出。物質(zhì)的鑒別a．一劑鑒別（用一種實際鑒別多種物質(zhì)）方法：①若物質(zhì)間有明顯溶解性差異、溶解時的熱效應(yīng)差異以及水溶液的顏色差異時，可用“水”來鑒別，如CaCONaOH、CuSONaCl。操 作取適量溶液于試管中，先滴加足量 充分反應(yīng)后過濾，再滴加 現(xiàn) 象結(jié) 論日常生活中一些物質(zhì)的特定檢驗方法①棉織品、毛織品、化纖的鑒別——采用灼燒法②硬水和軟水的鑒別——用肥皂水,產(chǎn)生泡沫較多的是軟水。5H2OH2氧化銅由黑變成紅,無水CuSO4變藍(lán)H2+CuOH2O+CuCuSO4+5H2O CuSO4③ 具有干擾性的物質(zhì)：鑒別Cl－和SO42－時，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。 中小學(xué)1對1課外輔導(dǎo)專家一、 物質(zhì)的檢驗檢驗和鑒別方法和思路：加試劑、看現(xiàn)象、定結(jié)論。檢驗Na2CO3和NaOH時，先檢驗Na2CO3并除之；最后檢驗NaOH。5H2ONH3濕潤的紅色石蕊試紙試紙變藍(lán)該氣體顯堿性，是NH3CO2澄清石灰水澄清石灰水變渾濁Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OCO粉末由黑變紅,澄清石灰水變渾濁CO+CuOCu+CO2Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OCH4點燃,在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯一會兒,迅速把燒杯倒過來,向杯內(nèi)注入澄清石灰水燒杯內(nèi)壁有水珠,石灰水變渾濁CH4+2O2CO2+2H2O常見離子的檢驗離子檢驗方法實驗現(xiàn)象H+（酸）滴加紫色石蕊試液石蕊試液變紅用PH試紙測量其PHPH小于7加入少量鋅粒有氣泡產(chǎn)生OH（堿）滴加紫色石蕊試液石蕊試液變藍(lán)滴加無色酚酞無色酚酞變紅用PH試紙測量PHPH大于7CuSO4溶液生成藍(lán)色沉淀FeCl3溶液生成紅褐色沉淀CO32滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁Cl滴加AgNO3溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀SO42滴加稀鹽酸酸化再滴加BaCl2酸化無現(xiàn)象，加入BaCl2后產(chǎn)生白色沉淀滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀NH4+加入強(qiáng)堿溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，試紙變藍(lán)Fe3+滴加強(qiáng)堿溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀Cu2+滴加強(qiáng)堿溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀* 有干擾離子的檢驗？思考：CO32是酸堿性什么怎樣的？所以應(yīng)先檢驗 后檢驗 。泡沫較少,浮渣較多的是硬水。②若物質(zhì)間有明顯的酸堿性差異，可選用紫色石蕊試液來鑒別，如HCl、NaCl、NaOH。如鑒別NaOH、Na2SOCuSONH4Cl四種溶液，觀察發(fā)現(xiàn)，只有CuSO4為藍(lán)色，其余均為無色，我們就以CuSO4為已知試劑，來鑒別本組另三種物質(zhì)。物質(zhì)的推斷（1）解題思路（2）突破口的選擇二、物質(zhì)的分離和提純物質(zhì)的分離是通過適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的各種物質(zhì)彼此分開，并且恢復(fù)到各種物質(zhì)的原來存在狀態(tài)，分別得到純凈物；而物質(zhì)的提純是通過適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦烊肽澄镔|(zhì)里的少量雜質(zhì)除去，以便獲得相對純凈的物質(zhì)，又稱除雜。物質(zhì)檢驗分離提純易錯題一、選擇題：下列各組物質(zhì)，只需用組內(nèi)溶液相互混合，就能鑒別出來的是
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