【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。(3)號(hào)實(shí)際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。(6)檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O錯(cuò)因：忽視了Fe3+與I發(fā)生氧化一還原反應(yīng)(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl 錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式如：NaOH溶液中通入HI：OH+HI=H2O+I錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸.(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO+H++Cl=OH+Cl2↑錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2O正確：Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O(6)“=”“ ”“↑”“↓”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)如：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”，審題一定要注意題中給出的附加條件。⑴酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH=110amol/L(a7或a7)的溶液等。⑵有色離子MnO4,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。⑶MnO4,NO3等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。⑷S2O32在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑸注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”。“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。⑹看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。十、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則1.“從下往上”原則。2.“從左到右”原則。“塞”后“定”原則。4.“固體先放”原則，“液體后加”原則。(裝入藥口前進(jìn)行)原則。(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。十一、特殊試劑的存放和取用10例、K：隔絕空氣。防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。、C6H5—CHCH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。十二、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例及小數(shù)點(diǎn)問題。小數(shù)點(diǎn)為兩位 。小數(shù)點(diǎn)為一位。小數(shù)點(diǎn)為一位 。小數(shù)點(diǎn)為一位十三、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體NHHCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。COClSO2與氫氧化鈉溶液。C2HC2H2與溴水反應(yīng)十四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)。金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱。同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)。依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)。依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外)。常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度。常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度。與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。十五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)。同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱。依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)。依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)。與氫氣化合的條件。與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。其他，例：2Cu+SCu2S Cu+Cl2CuCl2 所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)1.“10電子”的微粒：分子 離子一核10電子的 Ne N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的 HF OH?、三核10電子的 H2O NH2?四核10電子的 NH3 H3O+五核10電子的 CH4 NH4+2.“18電子”的微粒分子 離子一核18電子的 Ar K+、Ca2+、Cl￣、S2?二核18電子的 FHCl HS?三核18電子的 H2S四核18電子的 PHH2O2五核18電子的 SiHCH3F六核18電子的 N2HCH3OH注：其它諸如C2HN2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。十七、微粒半徑的比較： 電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。核電荷數(shù)： 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。：同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小(稀有氣體除外)如：NaMgAlSiPSCl.同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F Na+Mg2+Al3+同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如FeFe2+Fe3+十八、各種“水”匯集：重水D2O。超重水T2O。蒸餾水H2O。雙氧水H2O2。水銀Hg。 水晶SiO2。：氨水(分子：NHH2O、NH3H2O。離子：NH4+、OH￣、H+)氯水(分子：ClH2O、HClO。離子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣)蘇打水(Na2CO3的溶液) 生理鹽水(%的NaCl溶液)水玻璃(Na2SiO3水溶液) 鹵水(MgClNaCl及少量MgSO4)水泥(2CaOSiO3CaOSiO3CaOAl2O3)王水(由濃HNO3和濃鹽酸以1∶3的體積比配制成的混合物)十九、具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用 化合作用 吸附作用ClONa2O濃HNO3 SO2 活性炭化學(xué)變化 物理變化不可逆 可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2二十、各種“氣”匯集：爆鳴氣(H2與O2)。 水煤氣或煤氣(CO與H2)。碳酸氣(CO2)：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)液化石油氣(以丙烷、丁烷為主) 裂解氣(以CH2=CH2為主) 焦?fàn)t氣(HCH4等)電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同H2O：AgNO3向NH3H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失：NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀：HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀：Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡二十二、幾個(gè)很有必要熟記的相等式量Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：180—— mol —— mol —— mol—— mol —— mol二十三、規(guī)律性的知識(shí)歸納能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡是分子中有醛基(CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(1)所有的醛(RCHO)。(2)甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯。注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發(fā)生中和反應(yīng)。能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)(一)有機(jī)(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等)。(烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等)(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等)。(因?yàn)槟芘c溴水取代而生成