【正文】 計(jì)算稀釋過(guò)程中溶質(zhì)不變：C1V1=C2V2。酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過(guò)不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。：酚醛樹(shù)脂的制備(沸水浴)。：無(wú)機(jī)酸或堿催化。②濃硝酸：50～60℃水浴。+4價(jià)硫的化合物(SOH2SO3及亞硫酸鹽)。石油產(chǎn)品(裂解氣、裂化氣、裂化汽油等)。3.+2價(jià)鐵：6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr36FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 變色2FeI2+3Br2=2FeBr3+2IMg等單質(zhì) 如Mg+Br2 h2o MgBr2(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng))(氫碘酸及碘化物)　變色：Br2+2OH￣==Br￣+BrO￣+H2O能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)(一)有機(jī)不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等)。能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)(一)有機(jī)(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等)。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡是分子中有醛基(CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。碳酸氣(CO2)：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)液化石油氣(以丙烷、丁烷為主) 裂解氣(以CH2=CH2為主) 焦?fàn)t氣(HCH4等)電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同SiO3CaO：氨水(分子：NHH2O、NH3蒸餾水H2O。如：F電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。核電荷數(shù)： 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱。常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度。依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。C2HC2H2與溴水反應(yīng)十四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)。小數(shù)點(diǎn)為一位。+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。瓶蓋嚴(yán)密。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。(裝入藥口前進(jìn)行)原則。十、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則1.“從下往上”原則。⑶MnO4,NO3等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。(6)檢查細(xì)：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。(2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。MnO4(H+)與I、Br、Cl、SSO3Fe2+等。遇強(qiáng)堿(OH)生成正鹽和水. 如：HSOHCOHS、H2POHPO42等、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO3SO3PO4SO42等。 AlCl3+4NaOH(過(guò)量)==NaAlO2+2H2ONaAlO2+4HCl(過(guò)量)==NaCl+2H2O+AlCl3 NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓Fe+6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe+HNO3(冷、濃)→(鈍化)Fe+6HNO3(熱、濃)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+4HNO3(熱、濃)Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O1Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O1C2H5Cl+NaOH h2o C2H5OH+NaCl 　 　C2H5Cl+NaOHCH2=醇CH2↑+NaCl+H2O16FeBr2+3Cl2(不足)==4FeBr3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl2(過(guò)量)==2Br2+2FeCl3八、離子共存問(wèn)題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。 2P+5Cl22 PCl5(Cl2充足)2H2S+3O22H2O+2SO2(O2充足) 。濃HNO3在空氣中也形成白霧。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。小于1克的——微溶。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。氣溶膠：霧、云、煙等。(也可同Cu(OH)2反應(yīng))計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO —— 2Ag注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3反應(yīng)式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O2膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì)。2最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的COH2O及耗O2的量是不變的。1),。(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 1能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：3 CO32 + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么。：：S或Na2O2或AgBr：SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4(紫色)有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]藍(lán)色[Cu(OH)2] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)黃色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)CaCOBaSOAgCl、BaSO3]有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：溶解性規(guī)律——見(jiàn)溶解性表。1向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色。1鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙。 P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧。(熔、浮、游、嘶、紅)焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。一整塊的固體鐵是銀白色的。 酒精、乙醇：C2H5OH裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、COCO等。5H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO47H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FeSO4.H2O 　 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4(無(wú)毒) 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O 膽礬、藍(lán)礬：CuSO4 尿素：CO(NH2) 2有機(jī)部分：氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。二、 顏色鐵：鐵粉是黑色的。Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出。Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙。 鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光。1在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化。1在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰 H2——淡藍(lán)色火焰 H2S——淡藍(lán)色火焰CO——藍(lán)色火焰 CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。(3)H、O不平則在那邊加水。(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性)。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。1氧化性：MnO4 Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4價(jià)的S)例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI1含有Fe3+的溶液一般呈酸性。(2)是否有弱電解質(zhì)生成。1地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸1熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (。密度最大(常見(jiàn))是Pt。2取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等。2能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。常見(jiàn)的膠體：液溶膠：Fe(OH)AgI、牛奶、豆?jié){、粥等。2環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。大于1克的——可溶。地面淡水總量不到總水量的1%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因?yàn)镸gCl2吸水，所以粗鹽易潮解。1一些特殊的反應(yīng)類型：⑴ 化合物+單質(zhì) 化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+ONH3+OCH4+OCl2+FeBr2⑵ 化合物+化合物 化合物+單質(zhì)NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+COCO+H2O⑶ 化合物+單質(zhì) 化合物PCl3+Cl2 、