【正文】 ：n(c)=1:1，推出：c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)⑶質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。計(jì)量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒(通常通過檢查氧元素的原子數(shù))，畫上等號。三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。例1：在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如反應(yīng)：2SO2+O2 ==2SO3(g)，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物處于化學(xué)平衡狀態(tài)。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng))Ⅲ類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。金屬元素：Hg 。⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li 。⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C。例3：在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行以下反應(yīng)：H2(g)+Br2(g)==2HBr(g)，已知加入1mol H2和2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a molHBr(見下表已知項(xiàng))在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對下列編號①～③的狀態(tài)，填寫表中的空白。陽極流出、陰極流入四十四、等效平衡問題及解題思路等效平衡的含義在一定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)(體積、物質(zhì)的量)均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同。四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)。⑶△H與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯(cuò)。電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系⑴電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。⑺正確，不論在任何條件下，2g氫氣都是1mol，無論什么金屬生成氫氣的反應(yīng)均可表示為：2H++2e=H2↑，因此，生成1mol氫氣一定轉(zhuǎn)移 2mol電子。Cl2+NaOH。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。①②(飽和溶液，S代表溶質(zhì)該條件下的溶解度)③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混④稀釋：m1a1%=m2a2%有關(guān)pH值的計(jì)算：酸算H+，堿算OH—Ⅰ. pH= —lg[H+] C(H+)=10pHⅡ. KW=[H+][OH—]=1014(25℃時(shí))M NA質(zhì) 量 物質(zhì)的量 微 粒m 247。 氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。)二十四、實(shí)驗(yàn)中水的妙用：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下。舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)同分異構(gòu)體(幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式)醇—醚 CnH2n+2Ox醛—酮—環(huán)氧烷(環(huán)醚) CnH2nO羧酸—酯—羥基醛 CnH2nO2氨基酸—硝基烷單烯烴—環(huán)烷烴 CnH2n二烯烴—炔烴 CnH2n21能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件：鹵素蒸汽、光照。不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等)。(2)甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯。Al2O3)王水(由濃HNO3和濃鹽酸以1∶3的體積比配制成的混合物)十九、具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用 化合作用 吸附作用ClONa2O濃HNO3 SO2 活性炭化學(xué)變化 物理變化不可逆 可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2二十、各種“氣”匯集：爆鳴氣(H2與O2)。水銀Hg。：同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小(稀有氣體除外)如：NaMgAlSiPSCl.同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)。依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)。小數(shù)點(diǎn)為一位十三、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體NHHCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。“塞”后“定”原則。⑴酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH=110amol/L(a7或a7)的溶液等。SSO3H+如：Fe3+與F、CN、SCN等。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應(yīng)).一般可從以下幾方面考慮+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH不能大量共存.。3氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。2污染大氣氣體：SOCO、NONO，其中SONO2形成酸雨。2可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。密度最小(常見)的是K。1離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出。寫出二個(gè)半反應(yīng)： Pb –2e → PbSO4 PbO2 +2e → PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為： 負(fù)極：Pb + SO42 2e = PbSO4正極： PbO2 + 4H+ + SO42 +2e = PbSO4 + 2H2O注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為： 陰極：PbSO4 +2e = Pb + SO42陽極：PbSO4 + 2H2O 2e = PbO2 + 4H+ + SO42在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子。 1HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O1Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色。 H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOC—COOH (能使藍(lán)墨水褪色，呈強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色)。12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 瀉鹽：MgSO47H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：HCH乙烯、CO等。Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙。1鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙。 常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑 PH的變色范圍甲基橙 —— 酚酞 —— 石蕊 —— 在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極(奪電子的能力)：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+陽極(失電子的能力)：S2 I Br– Cl OH 含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。1氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：。熔點(diǎn)最高的是W(鎢3410c)。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的COH2O和耗O2量。固溶膠：有色玻璃、煙水晶等?！y溶。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。NO3(H+)與上述陰離子。例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O錯(cuò)因：忽視了Fe3+與I發(fā)生氧化一還原反應(yīng)(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl 錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式如：NaOH溶液中通入HI：OH+HI=H2