【正文】 核18電子的 Ar K+、Ca2+、Cl￣、S2?二核18電子的 FHCl HS?三核18電子的 H2S四核18電子的 PHH2O2五核18電子的 SiHCH3F六核18電子的 N2HCH3OH注：其它諸如C2HN2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱。，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處?！安荒艽罅抗泊妗边€是“一定不能大量共存”。Ca2+與F，C2O42 等、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：Al3+與HCOCO3HS、SAlOClO、SiO32等Fe3+與HCOCO3AlOClO、SiO3C6H5O等。3生鐵的含C量在：2%——% 鋼的含C量在：%——2% 。(3)加熱。(5)是否發(fā)生雙水解。例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式。NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙。鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiOCaSiOSiO2 過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色。(2)配平。(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)Fe(SCN)Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]。(2)加入電性相反的膠體。石油主要含C、H地元素。Ag+與Cl、Br、I 等。⑷S2O32在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑸注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”。：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。其他，例：2Cu+SCu2S Cu+Cl2CuCl2 所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。H2O。(烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等)(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等)。濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水浴。二十六、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)烷烴CnH2n+2 僅含C—C鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解 、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)烯烴CnH2n 含C==C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)炔烴CnH2n2 含C≡C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)苯(芳香烴)CnH2n6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng))鹵代烴：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2二十七、有機(jī)反應(yīng)類型：取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。 L/ mol L/ mol氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)圖中的公式：1. 2. 3. 4.]三十一、阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。⑵正確，任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體 ，氣體的總物質(zhì)的量為1mol，因此含有NA個(gè)分子。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物。四十、五同的區(qū)別同位素(相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒)同素異形體(同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì))同分異構(gòu)體(相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu))同系物(組成的元素相同，同一類的有機(jī)物，相差一個(gè)或若干個(gè)的CH2)同一種的物質(zhì)(氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2甲基丙烷等)四十一、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是：看圖像：一看面(即橫縱坐標(biāo)的意義)。維持該容器中溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SOO2和SO3的物質(zhì)的量(mol)。⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。氧化 還原(5)外電路電子流向 負(fù)極流出、正極流入 。二列出化合價(jià)升降變化三找出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等。誰強(qiáng)呈誰性，同強(qiáng)呈中性。如Na2O2+H2O。同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：C混= (忽略混合時(shí)溶液體積變化不計(jì))溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。雙氧水(H2O2，其中氧為1價(jià))最簡式相同的有機(jī)物：C2H2和C6H6：烯烴和環(huán)烷烴：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯。(1)所有的醛(RCHO)。雙氧水H2O2。依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)。小數(shù)點(diǎn)為一位 。：保存在水中，防氧化，放冷暗處。例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O錯(cuò)因：忽視了Fe3+與I發(fā)生氧化一還原反應(yīng)(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl 錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式如：NaOH溶液中通入HI：OH+HI=H2O+I錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸.(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO+H++Cl=OH+Cl2↑錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2O正確：Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O(6)“=”“ ”“↑”“↓”符號運(yùn)用不當(dāng)如：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”，審題一定要注意題中給出的附加條件。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存?！y溶。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的COH2O和耗O2量。1氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：。 常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑 PH的變色范圍甲基橙 —— 酚酞 —— 石蕊 —— 在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極(奪電子的能力)：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+陽極(失電子的能力)：S2 I Br– Cl OH 含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物。Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙。7H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOC—COOH (能使藍(lán)墨水褪色，呈強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色)。 1HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O1Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色。寫出二個(gè)半反應(yīng)： Pb –2e → PbSO4 PbO2 +2e → PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為： 負(fù)極：Pb + SO42 2e = PbSO4正極： PbO2 + 4H+ + SO42 +2e = PbSO4 + 2H2O注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為：