【正文】 2017高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、俗名無(wú)機(jī)部分：純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Na2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏(生石膏)： 熟石膏：2CaSO4.H2O 　 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4(無(wú)毒) 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FeSO47H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 瀉鹽：MgSO47H2O 膽礬、藍(lán)礬：CuSO45H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiOCaSiOSiO2 過(guò)磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過(guò)磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO(NH2) 2有機(jī)部分：氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 酒精、乙醇：C2H5OH裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、COCO等。焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：HCH乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOC—COOH (能使藍(lán)墨水褪色，呈強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色)。二、 顏色鐵：鐵粉是黑色的。一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色Fe2O3——紅棕色粉末銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色Cu2+——藍(lán)色 CuO——黑色 Cu2O——紅色CuSO4(無(wú)水)—白色 CuSO45H2O——藍(lán)色Cu2 (OH)2CO3 —綠色Cu(OH)2——藍(lán)色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液FeS——黑色固體BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀Cl氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀AgI—黃色沉淀 O3—淡藍(lán)色氣體 SO2—無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3—無(wú)色固體() 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃N2ONO——無(wú)色氣體 NO2——紅棕色氣體NH3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體 KMnO4——紫色 MnO4——紫色三、 現(xiàn)象：鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的。Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出。(熔、浮、游、嘶、紅)焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙。 H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰。Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙。 P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧。SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色。NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙。 鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光。1鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙。1鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙。 1HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O1Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色。1在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化。1向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色。苯酚遇空氣呈粉紅色。1蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味。1在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰 H2——淡藍(lán)色火焰 H2S——淡藍(lán)色火焰CO——藍(lán)色火焰 CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。：：S或Na2O2或AgBr：SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4(紫色)有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]藍(lán)色[Cu(OH)2] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)黃色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)CaCOBaSOAgCl、BaSO3]有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：溶解性規(guī)律——見(jiàn)溶解性表。 常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑 PH的變色范圍甲基橙 —— 酚酞 —— 石蕊 —— 在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極(奪電子的能力)：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+陽(yáng)極(失電子的能力)：S2 I Br– Cl OH 含氧酸根注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：(1)左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物。(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子。(3)H、O不平則在那邊加水。例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：3 CO32 + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么。(2)配平。例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式。(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性)。(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫(xiě)出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)： Pb –2e → PbSO4 PbO2 +2e → PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿(mǎn)其它原子：應(yīng)為： 負(fù)極：Pb + SO42 2e = PbSO4正極： PbO2 + 4H+ + SO42 +2e = PbSO4 + 2H2O注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為： 陰極：PbSO4 +2e = Pb + SO42陽(yáng)極：PbSO4 + 2H2O 2e = PbO2 + 4H+ + SO42在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 SiC Si (因?yàn)樵影霃剑篠i C O).分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。1膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。1氧化性：MnO4 Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4價(jià)的S)例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4