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20xx高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(已修改)

2025-04-28 12:04 本頁(yè)面
 

【正文】 2017高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、俗名無(wú)機(jī)部分:純堿、蘇打、天然堿 、口堿:Na2CO3 小蘇打:NaHCO3 大蘇打:Na2S2O3 石膏(生石膏): 熟石膏:2CaSO4.H2O   瑩石:CaF2 重晶石:BaSO4(無(wú)毒) 碳銨:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食鹽:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO47H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉:NaOH 綠礬:FeSO47H2O 干冰:CO2 明礬:KAl (SO4)212H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 瀉鹽:MgSO47H2O 膽礬、藍(lán)礬:CuSO45H2O 雙氧水:H2O2 皓礬:ZnSO47H2O 硅石、石英:SiO2 剛玉:Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠:Na2SiO3 鐵紅、鐵礦:Fe2O3 磁鐵礦:Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦:FeS2 銅綠、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦:FeCO3 赤銅礦:Cu2O 波爾多液:Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiOCaSiOSiO2 過(guò)磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過(guò)磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣(主要成分):CH4 水煤氣:CO和H2 硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧:NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水:濃HNO3:濃HCl按體積比1:3混合而成。鋁熱劑:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2) 2有機(jī)部分:氯仿:CHCl3 電石:CaC2 電石氣:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯氟氯烴:是良好的制冷劑,有毒,但破壞O3層。 酒精、乙醇:C2H5OH裂解氣成分(石油裂化):烯烴、烷烴、炔烴、H2S、COCO等。焦?fàn)t氣成分(煤干餾):HCH乙烯、CO等。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH甘油、丙三醇 :C3H8O3 石炭酸:苯酚 蟻醛:甲醛 HCHO福爾馬林:35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸:甲酸 HCOOH葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麥芽糖:C12H22O11 淀粉:(C6H10O5)n硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 軟脂酸:C15H31COOH草酸:乙二酸 HOOC—COOH (能使藍(lán)墨水褪色,呈強(qiáng)酸性,受熱分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色)。二、 顏色鐵:鐵粉是黑色的。一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色Fe2O3——紅棕色粉末銅:?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色Cu2+——藍(lán)色 CuO——黑色 Cu2O——紅色CuSO4(無(wú)水)—白色 CuSO45H2O——藍(lán)色Cu2 (OH)2CO3 —綠色Cu(OH)2——藍(lán)色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液FeS——黑色固體BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀Cl氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體,在空氣中均形成白霧CCl4——無(wú)色的液體,密度大于水,與水不互溶Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀AgI—黃色沉淀 O3—淡藍(lán)色氣體 SO2—無(wú)色,有剌激性氣味、有毒的氣體SO3—無(wú)色固體() 品紅溶液——紅色 氫氟酸:HF——腐蝕玻璃N2ONO——無(wú)色氣體 NO2——紅棕色氣體NH3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體 KMnO4——紫色 MnO4——紫色三、 現(xiàn)象:鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的,Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的。Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng),熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出。(熔、浮、游、嘶、紅)焰色反應(yīng):Na 黃色、K紫色(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙。 H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰。Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙。 P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧。SO2通入品紅溶液先褪色,加熱后恢復(fù)原色。NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙。 鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光。1鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光,在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO),產(chǎn)生黑煙。1鐵絲在Cl2中燃燒,產(chǎn)生棕色的煙。 1HF腐蝕玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O1Fe(OH)2在空氣中被氧化:由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色。1在常溫下:Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化。1向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色。苯酚遇空氣呈粉紅色。1蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃,被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味。1在空氣中燃燒:S——微弱的淡藍(lán)色火焰 H2——淡藍(lán)色火焰 H2S——淡藍(lán)色火焰CO——藍(lán)色火焰 CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。::S或Na2O2或AgBr:SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色):Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4(紫色)有色固體:紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]藍(lán)色[Cu(OH)2] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)黃色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)CaCOBaSOAgCl、BaSO3]有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律:溶解性規(guī)律——見(jiàn)溶解性表。 常用酸、堿指示劑的變色范圍:指示劑 PH的變色范圍甲基橙 —— 酚酞 —— 石蕊 —— 在惰性電極上,各種離子的放電順序:陰極(奪電子的能力):Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+陽(yáng)極(失電子的能力):S2 I Br– Cl OH 含氧酸根注意:若用金屬作陽(yáng)極,電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě):(1)左邊寫(xiě)出水解的離子,右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物。(2)配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子。(3)H、O不平則在那邊加水。例:當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí):3 CO32 + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法:(1)分析:反應(yīng)物、生成物是什么。(2)配平。例:電解KCl溶液: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH配平: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法:(1)按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式。(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性)。(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例:蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫(xiě)出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng): Pb –2e → PbSO4 PbO2 +2e → PbSO4分析:在酸性環(huán)境中,補(bǔ)滿(mǎn)其它原子:應(yīng)為: 負(fù)極:Pb + SO42 2e = PbSO4正極: PbO2 + 4H+ + SO42 +2e = PbSO4 + 2H2O注意:當(dāng)是充電時(shí)則是電解,電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn):為: 陰極:PbSO4 +2e = Pb + SO42陽(yáng)極:PbSO4 + 2H2O 2e = PbO2 + 4H+ + SO42在解計(jì)算題中常用到的恒等:原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有:質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。(非氧化還原反應(yīng):原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應(yīng):電子守恒用得多)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小。晶體的熔點(diǎn):原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有: Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的:金剛石 SiC Si (因?yàn)樵影霃剑篠i C O).分子晶體的熔、沸點(diǎn):組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。1膠體的帶電:一般說(shuō)來(lái),金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。1氧化性:MnO4 Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4價(jià)的S)例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4
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