【正文】 酸以1∶3的體積比配制成的混合物)十九、具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用 化合作用 吸附作用ClONa2O濃HNO3 SO2 活性炭化學(xué)變化 物理變化不可逆 可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2二十、各種“氣”匯集：爆鳴氣(H2與O2)。H2O中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3(2)甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯。(因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類(lèi)沉淀)(二)無(wú)機(jī)(H2S及硫化物)。不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等)。天然橡膠(聚異戊二烯)。舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)同分異構(gòu)體(幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式)醇—醚 CnH2n+2Ox醛—酮—環(huán)氧烷(環(huán)醚) CnH2nO羧酸—酯—羥基醛 CnH2nO2氨基酸—硝基烷單烯烴—環(huán)烷烴 CnH2n二烯烴—炔烴 CnH2n21能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件：鹵素蒸汽、光照。：NaOH的水溶液。)二十四、實(shí)驗(yàn)中水的妙用：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過(guò)水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下。銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無(wú)色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。 氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。，求氣體的式量：M=。①②(飽和溶液，S代表溶質(zhì)該條件下的溶解度)③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混④稀釋?zhuān)簃1a1%=m2a2%有關(guān)pH值的計(jì)算：酸算H+，堿算OH—Ⅰ. pH= —lg[H+] C(H+)=10pHⅡ. KW=[H+][OH—]=1014(25℃時(shí))M NA質(zhì) 量 物質(zhì)的量 微 粒m 247。即“三同”定“一等”。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。(6)注意常見(jiàn)的的可逆反應(yīng)：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡。Cl2+NaOH。⑶不正確，因?yàn)镹O和氧氣一接觸就會(huì)立即反應(yīng)生成二氧化氮。⑺正確，不論在任何條件下，2g氫氣都是1mol，無(wú)論什么金屬生成氫氣的反應(yīng)均可表示為：2H++2e=H2↑，因此，生成1mol氫氣一定轉(zhuǎn)移 2mol電子。本題答案為⑴⑵⑹⑺三十二、氧化還原反應(yīng)升失氧還還、降得還氧氧(氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng))化合價(jià)升高(失ne—)被氧化氧化劑 +還原劑= 還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低(得ne—)被還原(較強(qiáng))(較強(qiáng)) (較弱) (較弱)氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物三十三、鹽類(lèi)水解鹽類(lèi)水解，水被弱解。電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系⑴電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。NHOH、CO32為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH)+c(CO32)。⑶△H與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯(cuò)。三十五、濃硫酸“五性”酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性化合價(jià)不變只顯酸性化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性三十六、濃硝酸“四性”酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性化合價(jià)不變只顯酸性化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性三十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟①選主鏈，稱(chēng)某烷②編號(hào)位，定支鏈③取代基，寫(xiě)在前，注位置，短線連④不同基，簡(jiǎn)到繁，相同基，合并算烷烴的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原則：①最簡(jiǎn)化原則，②明確化原則，主要表現(xiàn)在一長(zhǎng)一近一多一小，即“一長(zhǎng)”是主鏈要長(zhǎng)，“一近”是編號(hào)起點(diǎn)離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號(hào)碼之和要小，這些原則在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有重要的指導(dǎo)意義。四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)。 二看線(即看線的走向和變化趨勢(shì))。先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同。電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置(2)形成條件 合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路 。陽(yáng)極流出、陰極流入四十四、等效平衡問(wèn)題及解題思路等效平衡的含義在一定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)(體積、物質(zhì)的量)均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱(chēng)等效平衡。如a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時(shí)完全相同，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：①若a=0，b=0，則c= 。例3：在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行以下反應(yīng)：H2(g)+Br2(g)==2HBr(g)，已知加入1mol H2和2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a molHBr(見(jiàn)下表已知項(xiàng))在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對(duì)下列編號(hào)①～③的狀態(tài)，填寫(xiě)表中的空白。②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C。①形成化合物種類(lèi)最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li 。⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N。⑩常見(jiàn)的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。金屬元素：Hg 。③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng))Ⅲ類(lèi)：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。③a、b、c必須滿足的一般條件是(請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c)： 、答案：① 2 ② 、 ③a+c=2 b+=1例2：在一個(gè)容積固定的密閉容器中，加入m molA、n molB，發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)==pC( g),平衡時(shí)C的濃度為w mol?L1。例1：在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如反應(yīng)：2SO2+O2 ==2SO3(g)，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物處于化學(xué)平衡狀態(tài)。陽(yáng)極 陰極(4)反應(yīng)類(lèi)型 氧化 還原 。三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。 四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線等)。六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒(通常通過(guò)檢查氧元素的原子數(shù))，畫(huà)上等號(hào)。濃硫酸CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O三十九、氧化還原反應(yīng)配平標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查一標(biāo)出有變的元素化合價(jià)。計(jì)量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。(注意△H的“+”與“”，放熱反應(yīng)為“”，吸熱反應(yīng)為“+”)△H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比例)注意：⑴要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，105Pa條件下進(jìn)行，可不予注明。如NaHCO3溶液中：n(Na+)：n(c)=1:1，推出：c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)⑶質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。越弱越水解，都弱雙水解。⑼不正確，白磷分子的分子式為P4,其摩爾質(zhì)量為124g/mol，白磷的分子結(jié)構(gòu)為正四面體，一個(gè)白磷分子中含有6個(gè)PP共價(jià)鍵，所以。 mol1=9mol。例題：下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) ( )⑴常溫常壓下，1mol氮?dú)夂蠳A個(gè)氮分子⑵標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含的氣體的分子數(shù)約為NA個(gè)⑶標(biāo)準(zhǔn)狀況下，⑷將NO2和N2O4分子共NA個(gè)降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，⑸常溫下，18g重水所含中子數(shù)為10NA個(gè)⑹常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA⑺常溫常壓下，任何金屬和酸反應(yīng)，若生成2g 氫氣，則有2NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移⑻標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為⑼31g白磷分子中，含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是NA個(gè)⑽1L1 mol?L1的氯化鐵溶液中鐵離子的數(shù)目為NA【點(diǎn)撥】⑴正確，1mol氮?dú)獾姆肿訑?shù)與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)關(guān)。(8)較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。mol1時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念。(2)考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO已烷、辛烷、CHCl乙醇等。NA N? 247。：原子的相對(duì)原子質(zhì)量=AA2表示同位素相對(duì)原子質(zhì)量，a1%、a2%表示原子的摩爾分?jǐn)?shù)元素近似相對(duì)原子質(zhì)量：(二) 溶液