【正文】 能起氧化還原反應的元素：S。②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。③族序數等于周期數3倍的元素：O。②若a=，則b= 和c= 。電極、電解質溶液(或熔融的電解質)、外接電源、形成回路(3)電極名稱 負極 正極 。三看點(即曲線的起點、折點、交點、終點)，先出現拐點的則先達到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強較大，“先拐先平”。三十八、酯化反應的反應機理(酸提供羥基，醇提供氫原子)所以羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了結合成水，其余部分互相結合成酯。三十四、熱化學方程式正誤判斷——“三查”：固(s)、液(l)、氣(g)△H的“+”“”是否與吸熱、放熱一致。有弱才水解，無弱不水解。⑷不正確，因為存在以下平衡：2NO2 N2O4(放熱)，降溫，平衡正向移動，分子數少于1mol，標準狀況下，⑸不正確，重水分子(D2O)中含有10個中子，相對分子質量為 20，18g重水所含中子數為：1018g/20g(7)不要把原子序數當成相對原子質量，也不能把相對原子質量當相對分子質量。(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2注意：(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。：M=MˊD。聚合反應：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。：新制的氫鹵酸(酸性條件)。(二)無機2價硫的化合物(H2S、氫硫酸、硫化物)。2.+4價硫(SOH2SO3及亞硫酸鹽)。H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失：NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀：HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀：Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產生氣泡二十二、幾個很有必要熟記的相等式量Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：180—— mol —— mol —— mol—— mol —— mol二十三、規(guī)律性的知識歸納能發(fā)生加聚反應的物質烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。離子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣)蘇打水(Na2CO3的溶液) 生理鹽水(%的NaCl溶液)水玻璃(Na2SiO3水溶液) 鹵水(MgClNaCl及少量MgSO4)水泥(2CaO超重水T2O。十七、微粒半徑的比較： 電子層數： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。十五、比較非金屬性強弱的依據同周期中，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強。同主族中，由上到下，隨著核電荷數的增加，金屬性增強。小數點為兩位 。：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。⑹看是否符合題設條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序對反應的影響等。(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。NH4+與AlOSiO3ClO、CO32等、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量共存.如：Fe3+與I、S2。 2 C+O22CO (O2不充足)8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(濃)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2OAlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。大于1克的——可溶。常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)AgI、牛奶、豆?jié){、粥等。2取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等。1地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強的酸1熔點最低的金屬是Hg (。1氧化性：MnO4 Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4價的S)例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI1含有Fe3+的溶液一般呈酸性。(2)再考慮反應時的環(huán)境(酸性或堿性)。1在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰CO——藍色火焰 CH4——明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。 鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光。Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出。 尿素：CO(NH2) 2有機部分：氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。.H2O 　 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4(無毒) 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO45H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO4一整塊的固體鐵是銀白色的。 P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧。1向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色。例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：3 CO32 + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑寫電解總反應方程式的方法：(1)分析：反應物、生成物是什么。晶體的熔點：原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學學到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。(3)是否發(fā)生氧化還原反應。1(也可同Cu(OH)2反應)計算時的關系式一般為：—CHO —— 2Ag注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3反應式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O2膠體的聚沉方法：(1)加入電解質。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 2P+5Cl22 PCl5(Cl2充足)2H2S+3O22H2O+2SO2(O2充足) 。遇強堿(OH)生成正鹽和水. 如：HSOHCOHS、H2POHPO42等、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO3SO3PO4SO42等。(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。⑶MnO4,NO3等在酸性條件下具有強氧化性。(裝入藥口前進行)原則。瓶蓋嚴密。+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。C2HC2H2與溴水反應十四、比較金屬性強弱的依據金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質。常溫下與水反應的劇烈程度。與鹽溶液之間的置換反應。如：F電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增大而減小。：氨水(分子：NHH2O、NH3碳酸氣(CO2)：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)液化石油氣(以丙烷、丁烷為主) 裂解氣(以CH2=CH2為主) 焦爐氣(HCH4等)電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)二十一、滴加順序不同，現象不同能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質(一)有機(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等)。石油產品(裂解氣、裂化氣、裂化汽油等)。②濃硝酸：50～60℃水浴。：酚醛樹脂的制備(沸水浴)。：氣體發(fā)生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。酯化反應：醇和酸起作用生成酯和水的反應。NA N? 247。mol1時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念。例題：下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數) ( )⑴常溫常壓下，1mol氮氣含有NA個氮分子⑵標準狀況下，所含的氣體的分子數約為NA個⑶標準狀況下，⑷將NO2和N2O4分子共NA個降溫至標準狀況下，⑸常溫下，18g重水所含中子數為10NA個⑹常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數為4NA⑺常溫常壓下，任何金屬和酸反應，若生成2g 氫氣，則有2NA電子發(fā)生轉移⑻標準狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產物的分子數為⑼31g白磷分子中，含有的共價單鍵數目是NA個⑽1L1 mol?L1的氯化鐵溶液中鐵離子的數目為NA【點撥】⑴正確，1mol氮氣的分子數與是否標準狀況無關。⑼不正確，白磷分子的分子式為P4,其摩爾質量為124g/mol，白磷的分子結構為正四面體，一個白磷分子中含有6個PP共價鍵，所以。如NaHCO3溶液中：n(Na+)