【正文】 + 2HI1含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 1能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。1氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：。1離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出。(2)是否有弱電解質(zhì)生成。(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)Fe(SCN)Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]。(5)是否發(fā)生雙水解。1地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸1熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (。),。熔點(diǎn)最高的是W(鎢3410c)。密度最小(常見(jiàn))的是K。密度最大(常見(jiàn))是Pt。1有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO32有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。2取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等。2最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的COH2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的COH2O和耗O2量。2可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。2能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同Cu(OH)2反應(yīng))計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO —— 2Ag注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3反應(yīng)式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O2膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì)。(2)加入電性相反的膠體。(3)加熱。常見(jiàn)的膠體：液溶膠：Fe(OH)AgI、牛奶、豆?jié){、粥等。氣溶膠：霧、云、煙等。固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。2污染大氣氣體：SOCO、NONO，其中SONO2形成酸雨。2環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。2在室溫(20C。)時(shí)溶解度在10克以上——易溶。大于1克的——可溶。小于1克的——微溶?！y溶。人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。3生鐵的含C量在：2%——% 鋼的含C量在：%——2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因?yàn)镸gCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中也形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。3氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。1一些特殊的反應(yīng)類型：⑴ 化合物+單質(zhì) 化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+ONH3+OCH4+OCl2+FeBr2⑵ 化合物+化合物 化合物+單質(zhì)NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+COCO+H2O⑶ 化合物+單質(zhì) 化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+ClCO+ONa2O+O2六、常見(jiàn)的重要氧化劑、還原劑氧化劑活潑非金屬單質(zhì)：XOS 高價(jià)金屬離子：Fe3+、Sn4+不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：[Ag(NH3)2]+、新制Cu(OH)2含氧化合物：NON2OMnONa2OH2O2、HClO、HNO濃H2SONaClO、Ca(ClO)KClOKMnO王水還原劑 活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金屬單質(zhì)： C、HS 低價(jià)金屬離子：Fe2+、Sn2+非金屬的陰離子及其化合物：SH2S、I 、HI、NHCl、HCl、Br、HBr 低價(jià)含氧化合物：CO、SOH2SONa2SONa2S2ONaNOH2C2O含CHO的有機(jī)物： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等既可作氧化劑又可作還原劑的有：S、SO3HSOH2SOSONOFe2+等，及含CHO的有機(jī)物反應(yīng)條件對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響.：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(濃)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2OS+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2Ocu+h2so4稀 不反應(yīng) cu+2h2so4(加熱)so2.2S2 +SO32+6H+=3S↓+3H2O5Cl+ClO3+6H+=3Cl2↑+3H2OSSO32，Cl、ClO3在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.Fe2+與NO3共存,++NO3+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O??? 一般含氧酸鹽作氧化劑時(shí),在酸性條件下,.，生成物則不同2P+3Cl22PCl3(Cl2不足) 。 2P+5Cl22 PCl5(Cl2充足)2H2S+3O22H2O+2SO2(O2充足) 。 2H2S+O22H2O+2S(O2不充足)4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O2Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O 。 Ca(OH)2+2CO2(過(guò)量)==Ca(HCO3)2C+O2CO2(O2充足) 。 2 C+O22CO (O2不充足)8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(濃)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2OAlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl 。 AlCl3+4NaOH(過(guò)量)==NaAlO2+2H2ONaAlO2+4HCl(過(guò)量)==NaCl+2H2O+AlCl3 NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓Fe+6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe+HNO3(冷、濃)→(鈍化)Fe+6HNO3(熱、濃)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+4HNO3(熱、濃)Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O1Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O1C2H5Cl+NaOH h2o C2H5OH+NaCl 　 　C2H5Cl+NaOHCH2=醇CH2↑+NaCl+H2O16FeBr2+3Cl2(不足)==4FeBr3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl2(過(guò)量)==2Br2+2FeCl3八、離子共存問(wèn)題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應(yīng)).一般可從以下幾方面考慮+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH不能大量共存.。如CH3COO、F、CO3SO3SPO4 AlO2均與H+不能大量共存.(H+)會(huì)生成弱酸分子。遇強(qiáng)堿(OH)生成正鹽和水. 如：HSOHCOHS、H2POHPO42等、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO3SO3PO4SO42等。Ag+與Cl、Br、I 等。Ca2+與F，C2O42 等、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：Al3+與HCOCO3HS、SAlOClO、SiO32等Fe3+與HCOCO3AlOClO、SiO3C6H5O等。NH4+與AlOSiO3ClO、CO32等、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe3+與I、S2。MnO4(H+)與I、Br、Cl、SSO3Fe2+等。NO3(H+)與上述陰離子。SSO3H+如：Fe3+與F、CN、SCN等。 H2PO4與PO43會(huì)生成HPO42，故兩者不共存.九、離子方程式判斷常見(jiàn)錯(cuò)誤及原因分析：(寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來(lái)寫)(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)