【正文】 規(guī)律性的知識(shí)歸納能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。(1)所有的醛(RCHO)。注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發(fā)生中和反應(yīng)。(烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等)(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等)。2.+4價(jià)硫(SOH2SO3及亞硫酸鹽)。苯的同系物。含醛基的有機(jī)物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等)。煤產(chǎn)品(煤焦油)。(二)無(wú)機(jī)2價(jià)硫的化合物(H2S、氫硫酸、硫化物)。雙氧水(H2O2，其中氧為1價(jià))最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：C2H2和C6H6：烯烴和環(huán)烷烴：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯。①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑。濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水浴。：新制的氫鹵酸(酸性條件)。 (乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測(cè)定(室溫～100℃)需用溫度計(jì)來(lái)控制溫度。：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。二十六、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)烷烴CnH2n+2 僅含C—C鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解 、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)烯烴CnH2n 含C==C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)炔烴CnH2n2 含C≡C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)苯(芳香烴)CnH2n6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng))鹵代烴：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2二十七、有機(jī)反應(yīng)類型：取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。聚合反應(yīng)：一種單體通過(guò)不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。消去反應(yīng)：從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子(),因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代烴、酯、糖等)三十、化學(xué)計(jì)算(一)有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計(jì)算分子量。：M=MˊD。同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：C混= (忽略混合時(shí)溶液體積變化不計(jì))溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。M n 247。 L/ mol L/ mol氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)圖中的公式：1. 2. 3. 4.]三十一、阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2注意：(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，ClNOH2雙原子分子。(4)(5)某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少。(7)不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。如Na2O2+H2O。電解AgNO3溶液等。⑵正確，任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體 ，氣體的總物質(zhì)的量為1mol，因此含有NA個(gè)分子。⑷不正確，因?yàn)榇嬖谝韵缕胶猓?NO2 N2O4(放熱)，降溫，平衡正向移動(dòng)，分子數(shù)少于1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，⑸不正確，重水分子(D2O)中含有10個(gè)中子，相對(duì)分子質(zhì)量為 20，18g重水所含中子數(shù)為：1018g/20g⑹正確，1個(gè)氦原子核外有4個(gè)電子，氦氣是單原子分子，所以1mol氦氣含有4mol電子，這與外界溫度和壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。⑻不正確，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷是液體，所以1L辛烷的物質(zhì)的量不是1/。⑽不正確，F(xiàn)e3+在溶液中水解。有弱才水解，無(wú)弱不水解。誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性，同強(qiáng)呈中性。如NaHCO3溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3)+2n(CO32)+n(OH)推出：[Na+]+[H+]=[HCO3]+2[CO32]+[OH]⑵物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物。三十四、熱化學(xué)方程式正誤判斷——“三查”：固(s)、液(l)、氣(g)△H的“+”“”是否與吸熱、放熱一致。⑵要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g分別表示固體、液體和氣體。方程式與△H應(yīng)用分號(hào)隔開，一定要寫明“+”、“”數(shù)值和單位。⑷一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。三十八、酯化反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理(酸提供羥基，醇提供氫原子)所以羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯。二列出化合價(jià)升降變化三找出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等。五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)。四十、五同的區(qū)別同位素(相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒)同素異形體(同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì))同分異構(gòu)體(相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu))同系物(組成的元素相同，同一類的有機(jī)物，相差一個(gè)或若干個(gè)的CH2)同一種的物質(zhì)(氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2甲基丙烷等)四十一、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是：看圖像：一看面(即橫縱坐標(biāo)的意義)。三看點(diǎn)(即曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn))，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說(shuō)明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大，“先拐先平”。五看量的變化(如溫度變化、濃度變化等)，“定一議二”四十三、原電池：： “三看”。再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中。：(1)?相對(duì)活潑金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng).(2) 相對(duì)不活潑金屬(或碳)作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng).(3)?導(dǎo)線中(接觸)有電流通過(guò)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽喊鸦瘜W(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置原電池 電解池(1)定義 化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 。電極、電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))、外接電源、形成回路(3)電極名稱 負(fù)極 正極 。氧化 還原(5)外電路電子流向 負(fù)極流出、正極流入 。等效平衡的分類(1)定溫(T)、定容(V)條件下的等效平衡Ⅰ類：對(duì)于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。維持該容器中溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SOO2和SO3的物質(zhì)的量(mol)。②若a=，則b= 和c= 。若容器體積和溫度不變，起始時(shí)放入a molA，b molB，c molC，要使平衡后C的濃度仍為w mol?L1，則a、b、c必須滿足的關(guān)系是：(C)A、a:b:c=m:n:p B、a:b=m:n ，ap/m +b=pC、mc/p +a=m ，nc/p +b=n D、a=m/3 b=m/3 c=2p/3Ⅱ類：在定T、V情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。已知編號(hào) 起始狀態(tài)物質(zhì)的量(mol) 平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量(mol)H2 Br2 HBr1 2 0 a① 2 4 0② 1 ③ m g(g≥2m)答 案：已知編號(hào) 起始狀態(tài)物質(zhì)的量(mol) 平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量(mol)H2 Br2 HBr1 2 0 a① 2 4 0 2a② 0 1 ③ m g(g≥2m) 2(g2m) (gm)?a(2)定T、P下的等效平衡(例4： 與例3的相似。四十五、元素的一些特殊性質(zhì)①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S。⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。④最輕的單質(zhì)的元素：H 。⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br 。⑥最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。