167143硫化物sulfide1431硫化物概述定義硫與電負(fù)性比(編輯修改稿)
2024-11-29 16:42 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 形， 因此 含氧酸鹽通常都是離子型化合物 ?24?242020/11/29 10 含氧酸及其鹽的氧化還原性 規(guī)律 （ 1） 氧化還原性取決于成酸元素非金屬性強(qiáng)弱和氧化數(shù)的高低 —— 非金屬性弱的元素 ， 含氧酸無(wú)氧化性 ， 如 H2CO3， H3BO3 —— 非金屬性強(qiáng)的元素 ， 高氧化數(shù)含氧酸為強(qiáng)氧化劑 ， 如 HNO3， H2SO4（ 濃 ） ， HClO4；中間氧化數(shù)的兼有氧化性和還原性 ， 如H2SO3， HNO2 （ 2） 同一氧化態(tài)化合物氧化性的次序是 含氧酸鹽 含氧酸＜氧化物 （ 3） 同一周期各元素含氧酸氧化性從左到右依次增強(qiáng) ， 如 H2SiO3＜ H3PO4＜ H2SO4＜ HClO4 H2SO3＜ HClO3； H2SeO3＜ HBrO3 2020/11/29 11 （ 4） 同族元素含氧酸氧化性遞變規(guī)律 最高氧化數(shù)的從上到下氧化性增強(qiáng)；低氧化數(shù)的反之：但溴酸 及高溴酸和 過(guò)二硫酸 H2S2O8均不符合此規(guī)律，在相應(yīng)的系列中，它們是最強(qiáng)的氧化劑 HClO4 ＜ HBrO4 ＜ H5IO6 HClO＞ HBrO＞ HIO HBrO3 ＞ HClO3 ＞ HIO3 （ 5） 同一元素的不同氧化數(shù) ， 低氧化數(shù)的氧化性較強(qiáng) 。 如 HClO＞ HClO2＞ HClO3＞ HClO4 （ 6） 介質(zhì)對(duì)含氧酸及其鹽的氧化還原性影響很大： pH越低 ， 含氧酸及其鹽的氧化能力越強(qiáng) 。 如硝酸鹽在酸性介質(zhì)中具有較強(qiáng)的氧化性 ， 在中性與堿性介質(zhì)中以穩(wěn)定的 NO3－ 存在 ?32020/11/29 12 ● 說(shuō)明 含氧酸及其鹽的氧化還原性受多種因素影響 。 例 ， 氮的含氧酸及其鹽的氧化還原性 —— 硝酸 ?不穩(wěn)定 ， 易分解放出氧和一氧化氮 ， 不論濃 、 稀都是氧化劑 4HNO3 ? 4NO + 2H2O+3O2 ?可被還原為一系列低氧化數(shù)化合物 +5 +4 +3 +2 +1 0 1 2 3 HNO3 ? NO2 ? HNO2 ? NO ? N2O ? N2 ? NH2OH ? N2H4 ? NH3 硝酸被還原的程度主要取決于還原劑的強(qiáng)弱和硝酸的濃度 Zn +4HNO3(濃 ) ? Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Zn + 8HNO3(稀 ) ? 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O 4Zn + 10HNO3(很稀 ) ? 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O 4Zn + 10HNO3(極稀 ) ? 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 2020/11/29 13 —— 亞硝酸 ?在酸性介質(zhì)中用作氧化劑 2NO2－ + 2I + 4H+ ? 2NO + I2 + 2H2O NO2－ + Fe2+ + 2H+ ? NO + Fe3+ + H2O 2NO2－ + SO32－ + 2H+ ? 2NO + SO42－ + H2O ?若遇更強(qiáng)的氧化劑 ， 又可作還原劑 2KMnO4 + 5HNO2 + 3H2SO4 ? 2MnSO4 + 5HNO3 + K2SO4 + 3H2O ?在堿性溶液中 ， 亞硝酸鹽主要為還原性：空氣中的氧就能使 NO2－ 氧化為 NO3－ 2020/11/29 14 含氧酸及其鹽的熱穩(wěn)定性 ● 基本概念 —— 熱穩(wěn)定性 （ hot stability） 受熱自身分解反應(yīng)的性能 。 分解溫度越高 ， 熱穩(wěn)定性越好 —— 熱分解溫度 （ deposition temperature ） 分解產(chǎn)物中氣體總壓等于外壓時(shí) ， 分解可順利進(jìn)行 ， 此時(shí)溫度稱該化合物的分解溫度。 熱分解溫度與外壓有關(guān) ， 常指外壓為 kPa時(shí)溫度 ● 熱穩(wěn)定性的規(guī)律 （ 1） 酸不穩(wěn)定 ， 其鹽也不穩(wěn)定 （ 2） 同一種酸及其鹽的穩(wěn)定性是：正鹽＞酸式鹽＞酸 Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 分解溫度 /℃ ~1800 270 常溫 2020/11/29 15 （ 3） 同
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