167143硫化物sulfide1431硫化物概述定義硫與電負性比(參考版)
2024-10-28 16:42本頁面
【正文】 碳酸氫鹽比碳酸鹽易分解 ， 碳酸比碳酸鹽更易分解 ， 是因為 H+強極化作用的結(jié)果 ?232020/11/29 24 2020年 3月 1日 9－ 10到此止 思考題 P753 6－ 15 作 業(yè) P754 5(1)(2)； 6(1)(3)(5)； 7(1)(3)(4)； 8(1)；9(1)(2)； 10(1) 。 碳酸鹽的熱穩(wěn)定性有如下規(guī)律 堿金屬鹽＞堿土金屬鹽＞過渡金屬鹽＞銨鹽 T?2020/11/29 23 碳酸鹽 Li2CO3 Na2CO3 BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 熱分解溫度/K 1172 r+ / pm 76 102 45 72 100 118 離子構(gòu)型 2 8 2 8 8 8 碳酸鹽 BaCO3 FeCO3 ZnCO3 CdCO3 PbCO3 (NH4)2CO3 熱分解溫度/K r+ / pm 135 78 74 95 119 143 離子構(gòu)型 8 9~17 18 18 18+2 — —— 討論 金屬離子極化能力越強 ， 其碳酸鹽熱穩(wěn)定性越差 。mol1 —— 碳酸鈣分解壓力與溫度關(guān)系： lnp(CO2)/p? = + 空氣中 p(CO2) = Pa， 解得 T= 812 K時 ， CaCO3開始分解；溫度升到 1172K時 ， CO2分壓力達 kPa， CaCO3劇烈分解 ， 產(chǎn)生“ 沸騰 ” 現(xiàn)象 ， 稱此溫度 （ 1172 K） 為熱分解溫度 。Cu(OH)2等 —— 難溶碳酸鹽的相應(yīng)酸式鹽溶解度大 CaCO3 + CO2 + H2O ==== Ca(HCO3)2 難溶 易溶 石灰?guī)r地區(qū)形成溶洞就是基于這個反應(yīng) —— 易溶碳酸鹽相反 ：酸式鹽的溶解度較小 。 堿金屬 （ Li除外 ） 和銨的碳酸鹽易溶于水 ， 其他金屬的碳酸鹽難溶 。?H2O形式存在 。 酸式鹽比正鹽易溶 ， 但 NaHCO3比 Na2CO3難溶 （ 4） 磷酸鹽多屬于難溶鹽 2020/11/29 19 碳酸及其鹽 ● 概況 —— CO2溶于水 ， 水溶液呈弱酸性 ， 稱碳酸 。 如： 2AgNO3 2Ag+2 NO2 + O2 ?原因分析 與硝酸鹽相應(yīng)的亞硝酸鹽和金屬氧化物在熱分解溫度下對熱穩(wěn)定性不同 ?注意 硝酸鹽熱分解過程均有 O2放出 。 如 2NaNO3 2NaNO2 + O2 （ 2） 在電位序中 Mg和 Cu間的重金屬硝酸鹽 ， 熱分解產(chǎn)物為氧化物， NO2和 O2等 。 分解溫度越高 ， 熱穩(wěn)定性越好 —— 熱分解溫度 （ deposition temperature ） 分解產(chǎn)物中氣體總壓等于外壓時 ， 分解可順利進行 ， 此時溫度稱該化合物的分解溫度。 如硝酸鹽在酸性介質(zhì)中具有較強的氧化性 ， 在中性與堿性介質(zhì)中以穩(wěn)定的 NO3－ 存在 ?32020/11/29 12 ● 說明 含氧酸及其鹽的氧化還原性受多種因素影響 。 原子團的中心原子電荷高 、 半徑小 ， 對 O2控制得牢 ， 即使極化力較強的金屬離子也難以使含氧酸發(fā)生較大的變形， 因此 含氧酸鹽通常都是離子型化合物 ?24?242020/11/29 10 含氧酸及其鹽的氧化還原性 規(guī)律 （ 1） 氧化還原性取決于成酸元素非金屬性強弱和氧化數(shù)的高低 —— 非金屬性弱的元素 ， 含氧酸無氧化性 ， 如 H2CO3， H3BO3 —— 非金屬性強的元素 ， 高氧化數(shù)含氧酸為強氧化劑 ， 如 HNO3， H2SO4（ 濃 ） ， HClO4；中間氧化數(shù)的兼有氧化性和還原性 ， 如H2SO3， HNO2 （ 2） 同
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