167143硫化物sulfide1431硫化物概述定義硫與電負(fù)性比-在線瀏覽
2024-12-27 16:42本頁面
【正文】 124kJmol1 ?H2S水溶液中更易氧化 ， 在空氣中放置可被氧化成游離的硫使溶液混濁 。 含氧酸及其鹽 概述 ● 穩(wěn)定性 含氧酸鹽比含氧酸穩(wěn)定 ， 故含氧酸鹽的種類比含氧酸多得多 。 自然界中常見的是硼 、 碳 、 氮 、 磷 、 硅 、 硫等元素的含氧酸鹽 ， 如硼砂 Na2B4O 石膏 CaSO 重晶石 BaSO 大理石CaCO 鋯英石 ZrSiO4， 以及結(jié)構(gòu)和組成相當(dāng)復(fù)雜和種類繁多的硅酸鹽礦 ● 鍵型 含氧酸根如 SO42－ ， NO3－ ， 可看成成酸元素與多個 O2離子組成的原子團(tuán) 。 如 HClO＞ HClO2＞ HClO3＞ HClO4 （ 6） 介質(zhì)對含氧酸及其鹽的氧化還原性影響很大： pH越低 ， 含氧酸及其鹽的氧化能力越強(qiáng) 。 例 ， 氮的含氧酸及其鹽的氧化還原性 —— 硝酸 ?不穩(wěn)定 ， 易分解放出氧和一氧化氮 ， 不論濃 、 稀都是氧化劑 4HNO3 ? 4NO + 2H2O+3O2 ?可被還原為一系列低氧化數(shù)化合物 +5 +4 +3 +2 +1 0 1 2 3 HNO3 ? NO2 ? HNO2 ? NO ? N2O ? N2 ? NH2OH ? N2H4 ? NH3 硝酸被還原的程度主要取決于還原劑的強(qiáng)弱和硝酸的濃度 Zn +4HNO3(濃 ) ? Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Zn + 8HNO3(稀 ) ? 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O 4Zn + 10HNO3(很稀 ) ? 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O 4Zn + 10HNO3(極稀 ) ? 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 2020/11/29 13 —— 亞硝酸 ?在酸性介質(zhì)中用作氧化劑 2NO2－ + 2I + 4H+ ? 2NO + I2 + 2H2O NO2－ + Fe2+ + 2H+ ? NO + Fe3+ + H2O 2NO2－ + SO32－ + 2H+ ? 2NO + SO42－ + H2O ?若遇更強(qiáng)的氧化劑 ， 又可作還原劑 2KMnO4 + 5HNO2 + 3H2SO4 ? 2MnSO4 + 5HNO3 + K2SO4 + 3H2O ?在堿性溶液中 ， 亞硝酸鹽主要為還原性：空氣中的氧就能使 NO2－ 氧化為 NO3－ 2020/11/29 14 含氧酸及其鹽的熱穩(wěn)定性 ● 基本概念 —— 熱穩(wěn)定性 （ hot stability） 受熱自身分解反應(yīng)的性能 。 熱分解溫度與外壓有關(guān) ， 常指外壓為 kPa時溫度 ● 熱穩(wěn)定性的規(guī)律 （ 1） 酸不穩(wěn)定 ， 其鹽也不穩(wěn)定 （ 2） 同一種酸及其鹽的穩(wěn)定性是：正鹽＞酸式鹽＞酸 Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 分解溫度 /℃ ~1800 270 常溫 2020/11/29 15 （ 3） 同一酸根 ， 其鹽穩(wěn)定次序是：堿金屬鹽＞堿土金屬鹽＞過渡金屬鹽＞銨鹽 Na2CO3 CaCO3 ZnCO3 (NH4)2CO3 分解溫度 /℃ ~1800 899 350 58 （ 4） 同一成酸元素 ， 高氧化數(shù)含氧酸比低氧化數(shù)的穩(wěn)定 ， 其鹽也如此 HClO HClO2 HClO3 HClO4 熱 穩(wěn)
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