硫和硫的化合物ppt課件-在線瀏覽
2025-06-18 22:23本頁(yè)面
【正文】 顏色 (可逆性 ) 二氧化硫的用途 用于制 H2SO漂白紙漿、消毒殺菌等 反應(yīng)原理 Na2SO3＋ H2SO4===Na2SO4＋ SO2↑ ＋ H2O (可加熱提高反應(yīng)速率 ) Cu＋ 2H2SO4(濃 )CuSO4＋ SO2↑ ＋ 2H2O 發(fā)生裝置 固體與液體反應(yīng)制取氣體，發(fā)生裝置與制 Cl2相似 收集方法 向上排空氣法 干燥 用濃 H2SO4或 P2O5酸性干燥劑 (不可用堿石灰 ) 尾氣處理 用 NaOH等堿溶液吸收多余的二氧化硫氣體 SO2 氯水、 H2ONa2O O3 活性炭 漂白原理 與有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì) 將有色物質(zhì)氧 化為無(wú)色物質(zhì) 吸附有 色物質(zhì) 變化類型 化學(xué)變化 化學(xué)變化 物理變 化 是否可逆 可逆，加熱或日久后恢復(fù)原來(lái)顏色 不可逆，加熱或日久后不恢復(fù)原來(lái)顏色 SO2是大氣主要污染物，直接危害人類身體健康，酸雨為 SO2產(chǎn)生的二次污染物。 5．三氧化硫 SO3是硫的最高價(jià)氧化物，為白色易揮發(fā)晶體，是典型的酸性氧化物 。 【 思考題 】 研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行 SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。 ① 用下列簡(jiǎn)圖，在方框中畫出制備并收集 SO2的實(shí)驗(yàn)裝置 (含試劑 )示意圖。 (2)將 SO2氣體分別通入下列溶液中： ① 品紅溶液，現(xiàn)象是 。 ③ 硫化鈉溶液，現(xiàn)象是 溶液褪色溶液褪色 有淺黃色沉淀 (或溶液變渾濁 ) (3)有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)， SO2產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問(wèn)題。 ② 原因 ， 驗(yàn)證方法 。 (2)二氧化硫具有漂白性，可使品紅溶液褪色；二氧化硫具有還原性，可被溴水氧化，進(jìn)而使溴水褪色；二氧化硫具有氧化性，能與還原劑硫化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，而使溶液變渾濁。 三、濃硫酸 1．脫水性： 將有機(jī)物中的 H、 O元素按水的組成 (2∶ 1)比脫去。 3．強(qiáng)氧化性： (1)氧化金屬：可以氧化大多數(shù)金屬 (除 Pt和 Au外 )，如銅在加熱條件下與濃硫酸的反應(yīng)方程式： Cu＋ 2H2SO4(濃 ) CuSO4＋ SO2↑＋ 2H2O，濃硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性和酸性。 (3)氧化某些還原性化合物：如 H2S、 Fe2＋ 等。 在以上反應(yīng)中，濃硫酸一般被還原為 SO2。 重要考點(diǎn) 1 二氧化硫 1．二氧化硫與某些物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象 化學(xué)式 或名稱 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 溴水 使橙色溶液變無(wú)色 Br2＋ 2H2O＋SO2===2HBr＋ H2SO4 酸性高 錳酸鉀 使紫紅色溶液變無(wú)色 2KMnO4＋ 5SO2＋2H2O===K2SO4＋ 2MnSO4＋ 2H2SO4 碘＋ 淀粉 使藍(lán)色溶液變無(wú)色 SO2＋ I2＋ 2H2O===H2SO4＋ 2HI 石蕊 試液 使紫色溶液變紅色 SO2＋ H2O H2SO3 品紅 使紅色溶液變無(wú)色 不作要求 化學(xué)式 或名稱 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 氯水 使淺黃綠色溶液變 無(wú)色 SO2＋ Cl2＋ 2H2O===H2SO4＋ 2HCl Fe3＋ 使黃色溶液變淺綠 色 2Fe3＋ ＋ SO2＋ 2H2O===2Fe2＋ ＋ 4H＋ ＋ SO42 澄清 石灰水 使無(wú)色溶液出現(xiàn)白色渾濁，再通入SO2又溶解 SO2＋ Ca(OH)2===CaSO3↓＋ H2O CaSO3＋ SO2＋H2O===Ca(HSO3)2 硝酸鋇 溶液 使無(wú)色溶液出現(xiàn)白色渾濁，再通入SO2不溶解 3Ba2＋ ＋ 2NO3＋ 3SO2＋2H2O===3BaSO4↓ ＋ 2NO↑＋ 4H＋ (1)物理性質(zhì) 相同點(diǎn)：常溫下，都是無(wú)色氣體，密度都大于空氣。 (2)化學(xué)性質(zhì) 相同
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