167143硫化物sulfide1431硫化物概述定義硫與電負(fù)性比-展示頁
2024-11-05 16:42本頁面
【正文】 CoS (黑 ) NiS (黑 ) 2020/11/29 7 硫化氫 (hydrogen sulphide) ● 物理性質(zhì) 無色有腐蛋惡臭味氣體 ， 極毒 ， 吸入頭痛 ， 暈眩， 大量吸入嚴(yán)重中毒 、 死亡 。如 Al2O3呈白色，熔點(diǎn) 2318 K； Al2S3呈黃色，熔點(diǎn) 1373 K。 有輝銅礦 Cu2S、 輝銻礦 Sb2S 輝鉬礦 MoS 閃鋅礦 ZnS、 方鉛礦 PbS、 辰砂 HgS、 黃鐵礦 FeS 雄黃As4S 雌黃 As2S 輝鉍礦 Bi2S 黃銅礦 CuFeS 斑銅礦 Cu5FeS4，無堿金屬 、 堿土金屬 （ Be除外 ） 硫化物礦 ● 晶型和熔 、 沸點(diǎn) —— 非金屬硫化物 以共價鍵結(jié)合 ， 多為分子晶體 ， 熔 、 沸點(diǎn)低 ，常溫為氣體或液體 ， 如 CS2。2020/11/29 1 167。 硫化物 (sulfide) 硫化物概述 ● 定義 硫與電負(fù)性比它小的元素形成的二元化合物 ● 存在 硫化物礦約 200余種 。 有的如 SiS2， 為混合型晶體 ， 熔點(diǎn)較高 2020/11/29 2 —— IA、 IIA（ Be除外 ） 硫化物 離子晶體 ， 熔 、 沸點(diǎn)較高 —— 其他金屬硫化物 鍵型和晶型較復(fù)雜 ● 與氧化物比較 —— 概況 S2比 O2半徑大，變形性強(qiáng)，由于極化使金屬離子與 S2間鍵極性減弱，尤其是 極化力和變形性都很大的金屬離子，其硫化物主要是共價鍵 —— 后果 同一元素的硫化物比氧化物穩(wěn)定性差，溶解度小，顏色深 ，熔、沸點(diǎn)低。常利用硫化物的特征顏色鑒別多種金屬離子 2020/11/29 3 硫化物的溶解性 定性分析有用 1. 易溶于水的硫化物 —— IA族和銨 易溶于水 ， 且與水強(qiáng)烈作用 ， 溶液呈堿性 NaS + H2O ==== 2Na+ + HS + OH —— IIA族除 BeS不溶外 ， 其他硫化物微溶于 ， 且與水作用生成氫氧化物和硫氫化物 2CaS + 2H2O ===== Ca(HS)2 + Ca(OH)2 2. 不溶于水而溶于稀鹽酸的硫化物 有 Fe， Mn， Co， Ni， Al， Cr， Zn， Be， Ti， Ga， Zr， 如 FeS + 2HCl === FeCl2 + H2S? Al2S3和 Cr2S3遇水生成 Al(OH)3和 Cr(OH)3不溶于水 ， 溶于稀酸 2020/11/29 4 3. 難溶于水和稀鹽酸 ， 能溶于濃鹽酸的硫化物 CdS（ Ksp = 8?1027） ， SnS2（ Ksp = 2?1027） 等 CdS + 4HCl（濃） ==== H2[CdCl4] + H2S? SnS2 + 6HCl（濃） ==== H2[SnCl6] + 2H2S? 4. 只溶于氧化性酸的硫化物 如 CuS（ Ksp = 6?1036） 3CuS + 8HNO3 ==== 3Cu(NO3)2 + 3S? + 2NO? + 4H2O 5. 只溶于王水的硫化物 如 HgS 3HgS + 12HCl + 2HNO3 ==== 3H2[HgCl4] + 3S? + 2NO? + 4H2O 王水 (aqua regia)： 3體積濃 HCl酸和 1體積濃 HNO3酸的混合物 。 制取和使用 H2S必須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行 ● 制備 300℃ 時硫與氫可直接化合成硫化氫 ， 實(shí)驗(yàn)室用 FeS與鹽酸反應(yīng)制硫化氫 ● 化學(xué)性質(zhì) —— 分子構(gòu)型 與 H2O相似 ， 呈 V形 ， S— H鍵長 134pm， 鍵角?HSH為 92? —— 酸性 弱的二元酸 ， 稍溶于水 ， 20℃ 濃度為 ?dm－ 3 H2S === H+ + HS Ka1 = ?108 HS === H+ + S2 Ka2 = ?1015 2020/11/29 8 —— 還原性和氧化反應(yīng) 硫化氫和硫化物的硫都為最低氧化數(shù) 2，有還原性，能被氧化成單質(zhì)硫或更高的氧化數(shù) ?在空氣中燃燒 ， 空氣充足時 ， 反應(yīng)為 2H2S(g) + 3O2(g) ==== 2H2O(l) + 2SO2(g) ?rH = 1
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1