167143硫化物sulfide1431硫化物概述定義硫與電負(fù)性比-文庫(kù)吧資料
2024-11-01 16:42本頁(yè)面
【正文】 一氧化態(tài)化合物氧化性的次序是 含氧酸鹽 含氧酸＜氧化物 （ 3） 同一周期各元素含氧酸氧化性從左到右依次增強(qiáng) ， 如 H2SiO3＜ H3PO4＜ H2SO4＜ HClO4 H2SO3＜ HClO3； H2SeO3＜ HBrO3 2020/11/29 11 （ 4） 同族元素含氧酸氧化性遞變規(guī)律 最高氧化數(shù)的從上到下氧化性增強(qiáng)；低氧化數(shù)的反之：但溴酸 及高溴酸和 過二硫酸 H2S2O8均不符合此規(guī)律，在相應(yīng)的系列中，它們是最強(qiáng)的氧化劑 HClO4 ＜ HBrO4 ＜ H5IO6 HClO＞ HBrO＞ HIO HBrO3 ＞ HClO3 ＞ HIO3 （ 5） 同一元素的不同氧化數(shù) ， 低氧化數(shù)的氧化性較強(qiáng) 。 含氧酸鹽礦物占所有已知礦物的三分之二 ， 為地殼和海洋的主要成分 。 鹵素也能氧化 H2S H2S + Br2 ==== 2HBr + S H2S + 4C12 + 4H2O ==== H2SO4 + 8HCl 2020/11/29 9 167。mol1 ?空氣不足時(shí) ， 反應(yīng)為 2H2S(g) + O2(g) ==== 2H2O(l) + 2S(s) ?rH = 531kJ HgS的 Ksp = 4?1053數(shù)值太小 ， 在王水氧化和配合雙重作用 ， 才溶解 2020/11/29 5 ● 說明 —— 一些難溶于水和稀酸的酸性硫化物 ， 可與 Na2S或 (NH4)2S堿性硫化物反應(yīng) ， 生成溶于水的硫代酸鹽 （ 似酸 、 堿性氧化物反應(yīng) ） ， 如 As2S5 + 3Na2S ==== 2Na3AsS4 （硫代砷酸鈉） As2S3 + 3Na2S ==== 2Na3AsS3 （硫代亞砷酸鈉） SnS2 + Na2S ==== Na2SnS3 （硫代錫酸鈉） Sb2S3 + 3Na2S ==== 2Na3SbS3 （硫代亞銻酸鈉） —— 硫代酸鹽 硫代替含氧酸中氧形成的鹽，不穩(wěn)定，可與水反應(yīng) 2 Na3AsS3 + 6H2O ==== 2H3AsS3 + 6NaOH +） 2H3AsS3 ==== 3H2S? + As2S3? 2Na3AsS3 + 6H2O ==== 3H2S? + As2S3? + 6NaOH 加酸，平衡右移 2020/11/29 6 ● 結(jié)論 易溶于水的硫化物其元素位于周期表左部；不溶于水溶于稀酸的硫化物位于周期表中部；溶于氧化性酸中的硫化物 ， 其元素位于周期表右下部 難 溶 于 水 易溶于水 溶于稀 HCl 難 溶 于 稀 酸 ?dm3 溶于濃 HCl 溶于 HNO3 溶于王水 (NH4)2S MgS (白 ) (白 ) Al2S3 MnS (白 ) (淺紅 ) SnS Sb2S3 (褐 ) (黃紅 ) CuS As2S3 (黑 ) (淺黃 ) HgS (黑 ) Na2S CaS (白 ) (白 ) Cr2S3 ZnS (白 ) (白 ) SnS2 Sb2S5 (黃 ) (橘紅 ) Cu2S As2S5 (黑 ) (淡黃 ) Hg2S (黑 ) K2S SrS (白 ) (白 ) Fe2S3 FeS (黑 ) (黑 ) PbS CbS (黑 ) (黃 ) Ag2S Bi2S3 (黑 ) (黑 ) BaS (白 )
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