蘇教版化學必修1高中含硫化合物的性質(zhì)和應用之五(編輯修改稿)
2024-12-24 09:15 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 2H2S == = 3 S ↓ ＋ 2H2O C ． SO2＋ Cl2＋ 2H2O == =H2SO4＋ 2 HC l D ． 2 N a ＋ S ==== =研磨Na2S 解析 A 項中硫元素化合價由 0 → ＋ 4 ， 表現(xiàn)還原性， B項中 S＋ 4O 2 → S0表現(xiàn)氧化性 ， H 2 S－ 2→ S0表現(xiàn)還原性 ， C 項中 S＋ 4O 2 → H 2 S＋ 6O 4 表現(xiàn)還原性 ， D 項中 S0→ S－ 22 －表現(xiàn)氧化性 。 D 2 ．下列化學變化需加入氧化劑才能發(fā)生的是 ( ) A. SO2→ S B . HC l O → O2 C. N a2SO3→ SO2 D . Fe S2→ SO2 解析 A 項 中 硫 元素 價 由 +4 → 0 ， 發(fā)生還原反應 ，需還原劑。 B 項中 H C l O 在光照或加熱 條件下分解生成 H C l 和O2， H C l O 既是氧化劑，又是還原劑，不需其他氧化劑。 C項中 沒有發(fā)生價態(tài)變化，是非氧化還原反應，不需氧化劑。D 項 中硫元素化合價由 － 1 價變?yōu)?＋ 4 價 ， 化合價升高，發(fā)生氧化反應，需氧化劑。 D 3 ．下列物質(zhì)中，既不與亞硫酸反應，又不與 SO2反應的是( ) A . H2S B . O2 C . N a OH 溶液 D . S 解析 首先分析： H 2 SO 3 、 SO 2 中硫元素的價態(tài)特點，再從發(fā)生氧化還原反應角度及非氧化還原反應角度分析 H 2 SO 3 、 SO 2 能與選項中的哪些物質(zhì)反應。 D 4 ． X( 鹽 ) 和 Y( 酸 ) 反應可放出刺激性氣味的氣體 Z ， Z 跟N a OH 反應又得到 X( 鹽 ) ， Z 氧化的最終產(chǎn)物為 W ， W溶于水又得到 Y( 酸 ) 。則 X( 鹽 ) 和 Y( 酸 ) 是 ( ) A ． Na2SO4和硫酸 B ． Na2SO3和硫酸 C ． Na2SO4和鹽酸 D ． Na2SO3和鹽酸 B 5 ．在下列生成二氧化硫的反應中，反應物中的含硫物質(zhì)被氧化的是 ( ) A ．硫在空氣中燃燒 B ．銅片與濃硫酸共熱 C ．紅熱的木炭與濃硫酸反應 D ．亞硫酸鈉與稀硫酸反應 解析 本題主要考查氧化還原反應的本質(zhì)，要求學生掌握硫及其化合物在轉(zhuǎn)化過程中的價態(tài)變化，側(cè)重考查學生的審題能力和理解能力。含硫物質(zhì)被氧化則硫元素的價態(tài)升高， B 、 C 選項硫酸中的硫元素化合價降低， D 項中硫元素的價態(tài)不變。故選 A 。 A 6 ．下列關于氫硫酸、亞硫酸、硫酸的敘述正確的是 ( ) A . 它們都是酸，因此彼此不發(fā)生反應 B . 只有亞硫酸可以露置在空氣中， 其他酸都不行 C . 鑒別三種酸溶液時，只要分別滴入 B a ( OH )2溶液 即可 D . 它們是二元酸，酸性 H2S H2SO3H2SO4 解析 H 2 S 與 H 2 SO 3 發(fā)生反應 2H 2 S ＋ H 2 SO 3 == = 3 S ↓ ＋3H 2 O ， H 2 S 能被濃 H 2
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