山東省聊城一中20xx屆高三上學(xué)期期中考試?yán)砜凭C合試卷(編輯修改稿)
2025-04-21 00:50 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 106C；另一帶電小球B穿在桿上可自由滑動(dòng)，電荷量q=+106C，質(zhì)量m=102kg。現(xiàn)將小球B從桿的上端N靜止釋放，小球B開始運(yùn)動(dòng)。(靜電力常量k=109Nm2/C2，取g=10m/s2)(1)小球B開始運(yùn)動(dòng)時(shí)的加速度為多大? (2)小球B的速度最大時(shí)，距M端的高度h1為多大? (3)小球B從N端運(yùn)動(dòng)到距M端的高度h2=，速度為=，求此過程中小球B的電勢能改變了多少?26.（16分）(1)短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2－電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。①M(fèi)在元素周期表中的位置是 。②化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。p的化學(xué)式為 。③（XY)2的性質(zhì)與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式為 。⑵A、B、C、W均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行）： Ⅰ. 若A為有刺激性氣味的氣體，水溶液呈堿性；C為紅棕色氣體，與水反應(yīng)生成一元強(qiáng)酸D，D具有強(qiáng)氧化性。①在催化劑作用下，A與C反應(yīng)可生成兩種無污染物質(zhì)，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_______________________________________________________②工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收C，生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________ Ⅱ. A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色；C常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，受熱分解可生成B。①L－1 A溶液450mL。根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取A的質(zhì)量為 g，在實(shí)驗(yàn)中其它操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度 L－1 (填“大于”“等于”或“小于”)。② 的W通入150mL 1molL－1的A溶液中，充分反應(yīng)?？偡磻?yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________ 2四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。某校化學(xué)課外活動(dòng)小組準(zhǔn)備利用下圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。資料表明：室溫下，四氯化鈦為無色液體，熔點(diǎn)：－25 ℃，沸點(diǎn)： ℃。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650～850 ℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體?；卮鹣铝袉栴}：(1)檢查該裝置氣密性的方法是_______________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)中B裝置的作用是____________________。(3)寫出D裝置中物質(zhì)制備的化學(xué)方程式________________________________；寫出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學(xué)方程式______________________________。(4)E處球形冷凝管的冷卻水應(yīng)從________(填“c”或“d”)口通入。(5)F裝置中盛裝的物質(zhì)是________。 28.（14分）一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意義，科學(xué)家提出以下幾個(gè)設(shè)想：Ⅰ.二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。在一恒容密閉容器中分別投入1 molCO3molH2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g) + 6H2(g)C2H4(g) + 4H2O(g) △H；在不同溫度下，用傳感技術(shù)測出平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖。則△H______ 0 (填“”“”或“不能確定”)。Ⅱ. 甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度℃500800①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)K1②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)K2③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)K3（1）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系，如左下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出KK2與K3之間的關(guān)系，則K3=_______（用KK2表示）。（2）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅲ時(shí)，改變的條件是_____________________。（3）甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。對(duì)于上述反應(yīng)①而言：(I)若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列說法正確的是 ； a．若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài) b．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入氬氣使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大 c．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小 d．若使用催化劑，會(huì)改變反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的焓變減小(II)某溫度下，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，已知此溫度下的平衡常數(shù) K=50，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量如下：物質(zhì)COH2CH3OH物質(zhì)的量/mol請(qǐng)比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正 v逆（填“”、“”或“=”）（4）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3
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