九年級(jí)科學(xué)上知識(shí)點(diǎn)匯總(編輯修改稿)
2025-04-18 11:00 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 （1）氫氧化鈉（NaOH）： 有強(qiáng)烈的腐蝕性，俗名為火堿、燒堿、苛性鈉。 使用氫氧化鈉時(shí)一定要特別小心，如果堿液沾到皮膚上要用較多的水沖洗，并涂上硼酸溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)白色、塊狀固體—將氫氧化鈉放置在表面皿上，放置一會(huì)兒表面變得潮濕氫氧化鈉固體易吸收水分將氫氧化鈉放在盛少量水的試管里，用水觸摸試管外壁試管發(fā)熱氫氧化鈉溶解時(shí)放熱氫氧化鈉容易吸收空氣中的水分并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。利用這種性質(zhì)可作氣體的干燥劑。**氫氧化鈉與氧化鈣的混合物叫做堿石灰，能做的干燥劑氫氧化鈉的用途： 在肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)中作化工原料，在生活中用來除去油污。 狀元筆記：氫氧化鈉露置在空氣中一方面易吸水潮解，另一方面易吸收空氣中的CO2而變質(zhì)。因此，氫氧化鈉一定要密封保存。（2）氫氧化鈣〔Ca（OH）2〕俗名是熟石灰或消石灰，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中用來檢驗(yàn)二氧化碳的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。CaO俗名生石灰，加入少量水。CaO+H2O= Ca（OH）2現(xiàn)象：放出大量的熱，水立即變?yōu)樗魵猓易優(yōu)榉勰睢? 應(yīng)用：因?yàn)檠趸}易與水反應(yīng)，故可以作干燥劑。狀元筆記： 濃硫酸、氫氧化鈉、氧化鈣都可以作干燥劑，但原理不同。濃硫酸與氫氧化鈉作干燥劑發(fā)生的是物理變化，氧化鈣發(fā)生的是化學(xué)變化。在選擇干燥劑時(shí)，被干燥的氣體不能與干燥劑發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用： 調(diào)節(jié)酸性土壤（有機(jī)物分解或礦物風(fēng)化生成酸，酸雨影響）=施加適量氫氧化鈣醫(yī)藥中胃酸=氫氧化鋁蚊蟲叮咬=堿性物質(zhì)氨水處理工廠廢水（3）堿的化學(xué)性質(zhì) 1：堿溶液能與指示劑反應(yīng)：能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無色酚酞溶液變紅。 2：堿+某些非金屬氧化物（如COSOSO3等）=鹽+ H2O Ca（OH）2+CO2= CaCO3 ↓+H2O 石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng) 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O NaOH即能吸收空氣中的水，也能吸收空氣中的CO2，故NaOH要密封保存。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)CO2用氫氧化鈣，除去CO2用氫氧化鈉 SOSO3與堿的反應(yīng)與上面的反應(yīng)類似： 2NaOH+SO2=Na2SO3（亞硫酸鈉）+H2O （工業(yè)上用堿吸收有毒氣體） 2NaOH+SO3=Na2SO4（硫酸鈉）+H2O3：堿+鹽=新堿+新鹽 反應(yīng)條件：反應(yīng)物都可溶；生成物有沉淀或氣體或水。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 3Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3↓Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑4： 酸+堿=鹽+水 （中和反應(yīng)） NaOH+HCl=NaCl+H2O KOH + HNO3 = KNO3 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O中和反應(yīng)：酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)（4）溶液酸堿度的表示方法——pH（見下圖） pH＜7 溶液為酸性，pH越小，酸性越強(qiáng) pH＞7 溶液為堿性，pH越大，堿性越強(qiáng) pH＝7 溶液為中性，如純水顯中性 測(cè)定溶液pH最簡便的方法是用pH試紙。pH試紙的使用方法：取一小塊pH試紙，用膠頭滴管（或玻璃棒）把待測(cè)液滴在pH試紙上，立即把pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色
范文總結(jié)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1