【文章內(nèi)容簡介】 ％9．（2003廣東）若以ω1和ω2分別表示濃度為a molL－1和b molL－1氨水的質(zhì)量分數(shù)，且知2a＝b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的?。〢．2ω1＝ω2　　　 B．2ω2＝ω1　　 C．ω2＞2ω1　 　D．ω1＜ω2＜2ω110．（2005上海）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為： 2NO2＋Na2CO3＝NaNO2＋NaNO3＋CO2↑ ① NO＋NO2＋Na2CO3＝2NaNO2＋CO2↑ ②（1）根據(jù)反應①，(標準狀況下)CO2，吸收液質(zhì)量將增加 g。（2）%的純堿吸收液，需Na2CO310H2O多少克？（3）%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，(標準狀況)CO2時，吸收液質(zhì)量就增加44g。①計算吸收液中NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量之比。②%的純堿在20℃經(jīng)充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后，蒸發(fā)掉688g水，冷卻到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃時，）2008年高二化學輔導訓練（06）化學反應速率與平衡1．（2006四川）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是A．反應開始到10s， mol/(Ls)B．反應開始到10s， mol/LC．反應開始到10s時，%D．反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g) Z(g)2．（2004上海）將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示。在相同的條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是3．（2001全國）將 4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）＋B（g）＝2C（g）若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 molL－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：① 用物質(zhì) A 表示的反應的平均速率為 molL－1s－1② 用物質(zhì) B 表示的反應的平均速率為 molL－1s－1③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％④ 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 molL－1其中正確的是（ ）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④4．（2005廣東）對可逆反應4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列敘述正確的是A．達到化學平衡時，4υ正（O2）＝5υ逆（NO ）B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大D．化學反應速率關系是：2υ正（NH3）＝3υ正（H2O）5．（2002上海）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是A．容器中壓強不變 B．混合氣體中 c（CO）不變C．υ正（H2）＝υ逆（H2O） D．c（CO2）＝c（CO）6．（2002廣東）在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X(g) + 2Y(g)2Z(g)。此反應達到平衡的標志是 A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化 C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l∶2∶2 D． mol mol Z 7．（2002廣東）1 mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g) + a Y(g)bZ(g)反應達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是A．a(chǎn)＝l ，b＝l B．a(chǎn)＝2 ，b＝1 C．a(chǎn)＝2 ，b＝2 D．a(chǎn)＝3 ，b＝28．（2004全國）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)。（1）若反應進行到某時刻t時，nt (N2)＝13mol，nt (NH3)＝6mol，計算a的值（2）反應達平衡時，(標況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平) ＝ 。（4）原混合氣體中，a∶b＝ 　　　　　 。（5）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，(N2)∶ (H2)＝ 　　　　　 。（6）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝ 　　　　 。2008年高二化學輔導訓練（7）影響化學平衡的條件1．（2006全國）反應2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。下列的反應條件有利于生成C的是A．低溫、低壓 B．低溫、高壓 C．高溫、高壓 D．高溫、低壓2．（2006重慶）已知反應mX(g)+nY(g) qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D．增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低3．（2006天津）某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H＞0下列敘述正確的是A．加入少量W，逆反應速率增大 B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動 D．平衡后加入X，上述反應的△H增大4．（2005全國）已知反應A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列說法正確的是 A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小 B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間 C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動 D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動5．（2005天津）在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g) 1/2N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－ kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時增大壓強6．（2005全國）在體積可變的密閉容器中，反應mA（g）＋nB（s）pC（g）達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是 A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p C．m必定小于p D．m必定大于p7．（2000全國）在一密閉容器中，反應 aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則A．平衡向正反應方向移動了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 D．a(chǎn)＞bn t2 abcdeNH3H20t1t8．（2006廣東）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0。673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是 A．點a的正反應速率比點b的大 B．點 c處反應達到平衡 C．點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣 D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大9．（2006上海）（1）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)；△H＜0。CO和H2O濃度變化如下圖，則0~4min的平均反應速率υ(CO)＝ mol／(Lmin)。t℃時物質(zhì)濃度(mol/L)的變化時間(min)COH2OCO2H200023c1c2c3c34c1c2c3c356（2）t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。①表中3min~4min之間反應處于 狀態(tài)； c1數(shù)值 mol／L (填大于、小于或等于)。②反應在4min~5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是 (單選)，表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 (單選)。 a．增加了水蒸氣的量 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣的濃度10．（2006江蘇）某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是A．反應Ⅰ：△H＞0，p2＞p1 B．反應Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C．反應Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反應Ⅳ：△H＜0，T2＞T1溫度的體積分數(shù)Z1000kPa100kPa10kPa11．（2005全國）右圖是溫度和壓強對X+Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是 A．上述可逆反應的正反應為放熱反應 B．X、Y、Z均為氣態(tài) C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài) D．上述反應的逆反應的△H＞012．（2005廣東）在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2（g）O2（g）＋2NO（g）；ΔH＞0， 達到平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是A．當X表示溫度時，Y表示NO2的物質(zhì)的量0 xYB．當X表示壓強時，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率C．當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度D．當X表示NO2的物質(zhì)的量時，Y表示O2的物質(zhì)的量13．（2004江蘇）在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)+3B(g)2C(g)；△H＜0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖：C的濃度0時間Ⅰ乙甲B的轉(zhuǎn)化率0時間Ⅱ乙甲混合氣體總壓0時間Ⅲ乙甲下列判斷一定錯誤的是 A．圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高 B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高 C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高 D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高2008年高二化學輔導訓練（8）電解質(zhì)溶液1．（2006全國）L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，對于該平衡，下列敘述正確的是A．加入水時，平衡向逆反應方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C．L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動2．（2005全國）相同體積的pH＝3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 B．強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣 D．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量3．（2004全國） molL－1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是A．溶液中c (H+)和c(OH－)都減小 B．溶液中c (H+)增大C．醋酸電離平衡向左移動 D．溶液的pH增大4．（2004廣東）甲酸和乙酸都是弱酸，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度 B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度C．b的濃度必小于乙酸的濃度 D．b的濃度必大于乙酸的濃度5．（2004江蘇）用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關系正確的是 A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1＝V2 D．V1≤V2 6．（2003廣東）在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是A．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大B．甲燒杯中的酸過量C．兩燒杯中參加反應的鋅等量D．反應開始后乙燒杯中的c (H+)始終比甲燒杯中的c (H+)小7．（2001廣東）L