高二化學(xué)(編輯修改稿)
2024-10-21 13:30 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 +2；（2）CnH2n；（3）CnH2n－2三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)： 能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器 試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器 燒杯、燒瓶、錐形瓶 用固—固加熱裝置制取的氣體用固—液加熱裝置制取的氣體用固—固不加熱裝置制取的氣體 ONH3ClC2H4HCOC2H2 4 制取以下氣體需要加熱的：制取以下氣體不需要加熱的：（1）用MnO2與濃HCl制Cl2（2）用乙醇和濃H2SO4制C2H4（3）用KClO3和MnO2制O2（4）用Cu和稀HNO3制NO（5）用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3（1）用Zn和稀H2SO4制H2（2）用CaCO3和稀HCl制CO2（3）用CaC2和H2O制C2H2（4）用Cu和濃HNO3制NO2 需要保存在棕色瓶中的物質(zhì) 氯水、濃硝酸、AgNO3 一元強(qiáng)酸與一元一元強(qiáng)堿恰好中和的計(jì)算公式（求未知堿濃度）C(酸)V(酸)＝＝C(堿)V(堿)四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)：序號 問題 答案 原子核內(nèi)無中子的原子 氫（H）形成化合物種類最多的元素 碳地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al 4 大氣中含量最多的元素 N 最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素）最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素）CO 最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素 Li、Si、Mg 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個的元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素 NF 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個的元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素 PAl 核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素 CO X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個數(shù)比2：1與1：1的化合物 Na2O、Na2O2H2O、H2O2五、俗名總結(jié)：序號 物質(zhì) 俗名 序號 物質(zhì) 俗名 甲烷 沼氣、天然氣的主要成分 11 Na2CO3 純堿、蘇打乙炔 電石氣 12 NaHCO3 小蘇打乙醇 酒精 13 CuSO4?5H2O 膽礬、藍(lán)礬丙三醇 甘油 14 SiO2 石英、硅石苯酚 石炭酸 15 CaO 生石灰 甲醛 蟻醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰乙酸 醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石三氯甲烷 氯仿 18 Na2SiO3水溶液 水玻璃NaCl 食鹽 19 KAl(SO4)2?12H2O 明礬NaOH 燒堿、火堿、苛性鈉 20 CO2固體 干冰第四篇：高二化學(xué)練習(xí)題高二化學(xué)練習(xí)題可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 O：16C：12一、選擇題（共24個小題，每小題2分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H 0 B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H 0 C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)△H 0 D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H 0下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于非電解質(zhì)的是A．SO2B．Cl2C．CH3CH2OHD．CH3COOH銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是A．正極反應(yīng)為：Zn—2e=Zn2+B．電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC．在外電路中，電子從正極流向負(fù)極D．撤去鹽橋，燈泡仍能發(fā)亮4．pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)后，兩溶液pH的關(guān)系是（）A．前者大B．后者大C．相等D．無法比較合成氨的反應(yīng)是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0。使反應(yīng)進(jìn)行程度增大的方法是 A．升高溫度B．降低壓強(qiáng)C．使用催化劑D．及時分離出NH3 6．同溫同pH的CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中，由H2O電離出的H+的物質(zhì)的量濃度（）A．前者大B．前者小C．相等D．不能確定在一密閉燒瓶中，在25℃時存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會改變的是：①顏色②平均相對分子質(zhì)量③質(zhì)量④壓強(qiáng)⑤密度A．①和③B．②和④C．③和⑤D．④和⑤亞硝酸(HNO2)的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是A．常溫下，把pH=2的亞硝酸溶液稀釋100倍后pH= B．常溫下，C．100mL l mol/L的亞硝酸溶液恰好與100mL l mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)D．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的亞硝酸溶液和鹽酸分別與碳酸鈉粉末反應(yīng)，前者反應(yīng)產(chǎn)生的氣體速率較慢下列說法正確的是A．同一條件下，不同物質(zhì)的量濃度的氨水的電離程度是相同的 B．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物C．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H0、△S0某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是 A．負(fù)極反應(yīng)式為：H2＋2OH－—2e－===2 H2O B．工作一段時間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變 C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2===2H2O D．用該電池電解CuCl2溶液，(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，1醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是 A．： c（CH3COOH）c（H＋）c（CH3COO－）c（OH－）B．，溶液中c（OH－）減小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH＜7 12．將FeCl3溶液加熱蒸干之后灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是（）A．FeCl3B．Fe(OH)3C．Fe2O3D．FeCl3和Fe2O313．L – 1NaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系式中正確的是（）A．C(Na+) C(HCO3–) C(CO3
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