【正文】 。9．（2006全國）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－10．（2006上海）下列離子方程式中正確的是A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－＝BaSO4↓+2H2OB．Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+ CO32－+2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－+ CO2+ H2O＝2HCO3－D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H＋+ OH－＝H2O11．（2006江蘇）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OC．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2OD．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+12．（2005全國）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A．甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：HCOO－＋H＋＝HCOOH B．硫化鈉的第一步水解：S2－＋2H2OH2S+2OH－ C．醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ D．氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O13．（2005江蘇）下列離子方程式正確的是A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3－＋Ca2+＋OH ＝CaCO3↓＋H2OB．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4＋＋OH H2O＋NH3↑C．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H+ ＋OH ＝H2OD．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu＋2H+ ＋2NO3－＝Cu2+ ＋2NO↑＋H2O14．（2005廣東）下列反應(yīng)離子方程式正確的是A．向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OB．向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：CO2＋H2O＋2C6H5O－→2C6H5OH＋CO32－C．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OD．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Fe3＋＋Br2＋4Cl－15．（2004上海）下列離子方程式中正確的是 A．硫化亞鐵放入鹽酸中 S2－+ 2 H＋＝H2S↑ B．硫酸銅溶液中通入硫化氫 Cu2＋ + H2S＝CuS↓+ 2 H＋ C．氯化鋁溶液中加入過量氨水 Al3＋+ 4NH3?H2O＝AlO2－+ 4NH4＋+2H2O D．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O16．（2003上海）下列離子方程式中正確的是A．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2OB．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－→NH3↑＋H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－D．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－17．（2003廣東）在一定條件下，RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。從而可知在RO3n－中，元素R的化合價是A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋718．（2000全國）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OB．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳 CO2＋2OH－＝CO32－＋H2OD． Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫 Fe3＋＋H2S＝Fe2＋＋2H＋＋S↓2008年高二化學(xué)輔導(dǎo)訓(xùn)練（04）物質(zhì)的量 阿伏加德羅定律1．（2006重慶）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A． B．100 mL mol/C．標準狀況下， L氟氣所含原子數(shù)均為2 NAD．20 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA2．（2006北京）下列說法正確的是A．200mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO42－1023B．標準狀況下， Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為21023C． 1023D．30g甲醛中含共用電子對總數(shù)為410233．（2005全國）已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22，在反應(yīng)X＋2Y＝2Q＋R中， X與Y完全反應(yīng)后， R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為 A．46∶9 B．32∶9 C．23∶9 D．16∶94．（2004全國）下列說法中不正確的是 A．1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等 B．1023個氫分子的質(zhì)量比等于14∶1 C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為21023 D．常溫常壓下，5．（2004北京）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A．L－ B．1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA C．，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2NA D．6．（2001全國）在無土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位為mol）A．624 B．624 C．350、12 D．150、247．（2006上海）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的αFe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為 。（2）當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1∶2時，其催化活性最高，此時混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為 (用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))。高溫（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：2 Fe2O3十C ＝ 4FeO十CO2↑。為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為 g。8．（2006廣東）下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C3H6 D．同壓強、同體積的N2O和CO2 9．（2005北京）下列說法正確的是 A．含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的質(zhì)量相等 B．等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c(OH－)相等 C．乙酸分子與甲酸甲酯分子中的共價健數(shù)相等 D．等溫等壓下，3mol C2H2(g) 和1molC6H6(g)的密度相等10（2005江蘇）1023 mol1，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下， g重水（D2O）所含的電子數(shù)約為101023B．室溫下， g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為31023C．標準狀況下， 1023D．標準狀況下，a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為a/102311．（2005廣東）NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．10g甲烷所含有的電子數(shù)目為10NAB．常溫常壓下，4g氦氣所含有的中子數(shù)目為4NAC．標準狀況下，D．電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA12．（2004全國）下列敘述正確的是A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H＋數(shù)一定相等13．（2002全國）在25℃，101kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強。（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣中 V（CO）＝ L， V（H2）＝ L。（2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣中 V（CO）︰V（H2）＝ 。（3）若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是 。14．（2001全國）在120 ℃時分別進行如下四個反應(yīng)： A．2H2S+O2 ==2H2O+2S B．2H2S+3O2 ==2H2O+2SO2 C．C2H4+3O2==2H2O+2CO2 D．C4H8+6O2==4H2O+4CO2（1）若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體總壓強（p）分別符合關(guān)系式d前＝d后和 p前＞p后的是____________；符合關(guān)系式d前＝d后和 p前＝p后的是_____________（請?zhí)顚懛磻?yīng)的代號）。（2）若反應(yīng)在壓強恒定容積可變的容器內(nèi)進行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體體積（V）分別符合關(guān)系式d前＞d后和V前＜V后的是____________；符合d前＞d后和V前＞V后的是______________（請?zhí)顚懛磻?yīng)的代號）。2008年高二化學(xué)輔導(dǎo)訓(xùn)練（05）物質(zhì)的量濃度計算1．（2006全國）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液其pH＝1，c(Al3+)＝ molL－1，c(SO42－)＝ molL－1，則c(K+)為A． molL－1 B． molL－1 C． molL－1 D． molL－12．（2002廣東）將40mL L－1的CuSO4溶液與30mL 3molL－1的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH—)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為 A．Cu(OH)2 B．CuSO4Cu(OH)2 C．CuSO42Cu(OH)2 D．CuSO43Cu(OH)23．（2006天津）2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL ，發(fā)生的反應(yīng)如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。（1）配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式： MnO4－＋ Fe2＋＋ H＋＝ Mn2＋＋ Fe3+＋ H2O（2）KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為　　　　 　mol。（3）欲配制500mL ＋溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)26H2O（M＝392g/mol）的質(zhì)量為 g。（4）混合物中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)為 。4．（2005廣東）某研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法測量一個不規(guī)則容器的體積。 NaCl放入500 mL燒杯中，加入150 mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出溶液100mL，該溶液恰好與20 mL molL－1AgNO3溶液完全反應(yīng)。試計算該容器的體積。5．（2004天津）。請回答：（1）NO的體積為 L，NO2的體積為 L。（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol/L。（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水 g。6．（2004天津） 在一定溫度下，某無水鹽R在水中溶解度為23g，向R的飽和溶液中加入Bg該無水鹽，保持溫度不變，析出R的結(jié)晶水合物Wg，從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為 A．23（W－B）/123 g B． 23（W－B）/77 g C．23（W－B）/100 g D．（W－77B/23）g7．（2004廣東）下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是A．室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時會放出一些二氧化碳氣體B．20℃， KCl，%C．強電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)D．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加8．（2003上海）某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有100 g相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35gH2O，析出晶體5g；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45gH2O，析出晶體10g。則原溶液的質(zhì)量分數(shù)為A．10％ B．15％ C．20％ D．25