高二化學(xué)化學(xué)鍵-文庫吧
2024-10-22 08:18 本頁面
【正文】 式、結(jié)構(gòu)式 自我診斷 ： N： O： N2： Cl2： H2O： NaCl： NaOH： NH4Cl: 答案 ： N2: CO2: CH4: NH3: 答案 ： HCl： 。 CaBr2: 。 答案 基礎(chǔ)回歸 概 念 在 周圍，用 “ ”或 “ ”來表示原子的 的式子 書 寫 微粒的 種類 電子式的表示方法 注意事項(xiàng) 舉例 原子 元素符號(hào)周圍標(biāo)明 價(jià)電子少于或等于 4時(shí)以單電子分布，多于 4時(shí)多出部分以電子對分布 陽 離 子 單 原 子 右上方標(biāo)明 電荷 Mg2+ 多 原 子 元素符號(hào)緊鄰鋪開，周圍標(biāo)清電子分布 用 “ ［］ ” ，右上方標(biāo)明 ____ 元素符號(hào) 最外層電子 （價(jià)電子） 價(jià)電子 離子符號(hào) 電荷 書 寫 陰 離 子 單 原 子 元素符號(hào)周圍合理分布價(jià)電子及所獲電子 用“［］”，右上方標(biāo)明 ____ 多 原 子 元素符號(hào)緊鄰鋪開，合理分布價(jià)電子及所獲電子 相同原子不得加和，用“［］”，右上方標(biāo)明 ____ 電荷 電荷 書寫 單 質(zhì) 及 化 合 物 離子 化合 物 由陽離子電子式和陰離子電子式組成 同性不相鄰，離子合理分布 單質(zhì) 及共 價(jià)化 合物 各原子緊鄰鋪開，標(biāo)明價(jià)電子及成鍵電子情況 原子不加和，無“［］”，不標(biāo)明電荷 書 寫 離子化合物形成過程 原子電子式 →離子化合物電子式 電子轉(zhuǎn)移方向及位置，用弧形箭頭，變化過程用“ → ”，同性不相鄰，合理分布 共價(jià)化合物形成過程 原子電子式 →共價(jià)化合物電子式 無電子轉(zhuǎn)移不用“ → ”， 不用 “［］”，不標(biāo)明電荷 特別提醒 （ 1）要熟練掌握一些重要物質(zhì)電子式的書寫。 （ 2）書寫電子式或判斷電子式的正誤時(shí)，首先要判斷化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物，然后再進(jìn)行書寫或判斷。 （ 1）含義：用一根短線 “ ”表示 ，忽略其他電子的式子。 （ 2）特點(diǎn)：僅表示成鍵情況，不代表空間構(gòu)型， 如 H2O的結(jié)構(gòu)式可表示為 HOH或 都行。 一對共用電子 要點(diǎn)一 離子化合物和共價(jià)化合物及化學(xué)鍵與物質(zhì) 類別之間的關(guān)系 、共價(jià)化合物與物質(zhì)分類的關(guān)系 要點(diǎn)精講 化合 物類型 定義 與物質(zhì)分類 的關(guān)系 舉例 離子 化合 物 含有離 子鍵的 化合物 包括強(qiáng)堿、絕大多 數(shù)鹽及活潑金屬的 氧化物和過氧化物 NaCl、 Na2O2 NaOH、 NH4Cl等 共價(jià) 化合 物 只含有 共價(jià)鍵 的化合 物 包括酸、弱堿、極 少數(shù)鹽、氣態(tài)氫化 物、非金屬氧化物、 大多數(shù)有機(jī)物等 H2S、 SO CH3COOH、 H2SO NH H2O等 、共價(jià)化合物的判斷方法 （ 1）根據(jù)化學(xué)鍵類型來判斷 一般來說，活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子間形成的是離子鍵，同種或不同種非金屬原子間形成的是共價(jià)鍵。 含有離子鍵的化合物一定為離子化合物，僅含有共價(jià)鍵的化合物一定為共價(jià)化合物。 （ 2）根據(jù)化合物的類型來判斷 大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。 （ 3）根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷 ①熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物。②溶于水后不能發(fā)生電離的化合物是共價(jià)化合物。③熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物。 除稀有氣體無化學(xué)鍵外，其他物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系規(guī)律可概括如下： 形成的共價(jià)化合物。如 SiO HCl、 CH4等。 的單質(zhì)。如 Cl P金剛石等。 （ 4個(gè)原子以上），且相同的原子至少有 2個(gè)的非金 屬元素形成的共價(jià)化合物，如： H2O C2H4等。 金屬元素形成的化合物。如 Na2S、 CaCl2等。 ，如 NaOH、 K2SO4 等；既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如 Na2O2等。 ，如銨鹽 NH4Cl、 NH4NO3等。 。如 AlCl3 等。 （ H2O、 NH HF等） 易形成氫鍵，但氫鍵屬于一種特殊的分子間作用力。 【 典例導(dǎo)析 1】 化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬事萬物。關(guān)
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