【正文】 61 灌南中學(xué)高二化學(xué)競賽輔導(dǎo)資料 高二化學(xué)輔導(dǎo)訓(xùn)練（01）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1．（2006上海）下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水2．（2006重慶）25℃、101 kPa下，碳、氫氣、 kJ/mol、 kJ/mol、 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A．C(s)+O2(g)＝CO(g)；△H＝－ kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋ kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－ kJ/molD．C6H12O6（s）+3O2(g)＝3CO2(g)+3H2O(l)；△H＝－1400 kJ/mol3．（2006江蘇）下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8A．① B．④ C．②③④ D．①②③4．（2006天津）已知反應(yīng)：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－下列結(jié)論正確的是A．B．①的反應(yīng)熱為221kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，5．（2005全國）已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 A．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－4b kJ/mol B．C2H2（g）＋O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）；△H＝2b kJ/mol C．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－2b kJ/mol D．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝b kJ/mol6．（2005江蘇）氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－ kJ / molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)； △H＝－ kJ / molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518 kJ / molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－ kJ / mol相同質(zhì)量的HCO、C8H1CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)7．（2004全國）已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－mol－1C(金剛石)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－ kJmol－1據(jù)此判斷，下列說法中正確的是A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高8．（2004全國）已知（l）H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） △H1＝a kJmol－1（2）2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H2＝b kJmol－1（3）H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l） △H3＝c kJmol－1（4）2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H4＝d kJmol－1下列關(guān)系式中正確的是A． a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞09．（2002天津）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝＋890kJmol－1B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋890kJmol－1C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890kJmol－1D．1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－890kJmol－12008年高二化學(xué)輔導(dǎo)訓(xùn)練（02）氧化還原反應(yīng)1．（2006廣東）下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是 A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2 B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2 C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2 D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O2．（2005全國）某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)品可能是 A．KMnO4 B．NaCl C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH高溫3．（2005江蘇）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO下列敘述正確的是A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子C．氮化鋁中氮元素的化合價為－3D．氮化鋁晶體屬于分子晶體△4．（2004江蘇）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列說法正確的是 A．KClO3在反應(yīng)中得到電子 B．ClO2是氧化產(chǎn)物 C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D．1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移5．（2004廣東）下列敘述正確的是A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D．能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物6．（2006江蘇）物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液 ②Cu與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是A．①③ B．③④ C．①② D．①③④7．（2006北京）已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是A．上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D．實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性8．（2005江蘇）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2OClFeClI2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3+＋2I ＝2Fe2+＋I210．（2005江蘇）Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)CuSONONO和H2O，當NO2和NO的物質(zhì)的量為1∶1時，實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶911．（2002全國） g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，則該氧化物是A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O12．（2006上海）（1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSOFe(NO3)HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。_________+__________→__________+__________+__________+H2O（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì) ，被還原的元素是 。（3）反應(yīng)中1 mol氧化劑 (填“得到”或“失去”) mol電子。（4）請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中： __________ + __________→13．（2005上海）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：OH2CrOCr(OH)H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2 （1）該反應(yīng)中的還原劑是 。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 → 。（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。（4），則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為 。2008年高二化學(xué)輔導(dǎo)訓(xùn)練（03）離子反應(yīng)與離子方程式1．（2006全國）L－1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是A．BaCl2 NaOH NaHCO3 B．Na2CO3 MgCl2 H2SO4C．AlCl3 NH3H2O NaOH D．Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO42．（2006四川）室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－ B．K+、Na+、SO32－、S2－C．K+、Na＋、AlO2－、SO42－ D．Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－3．（2006上海）已知某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－，則溶液中還可能大量存在的離子組是 A．A13＋、CH3COO－、C1－ B．Na+、NH4+、C1－ C．Mg2+、C1－、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br－4．（2006江蘇）一定能在下列溶液中大量共存的離子組是A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－B．c(H＋)＝110—13molL—1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－5．（2005廣東）下列各組離子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－B．在強堿溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－C．在c(H＋)＝10－13molL－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－6．（2004江蘇）巳知某溶液中存在較多的H＋、SO42—、NO3—，則該溶液中還可能大量存在的離子組是 A．Al3+、CH3COO—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br— C．Mg2+、Cl—、I— D．Na+、NH4+、Cl—7．（2004廣東）下列反應(yīng)完成后沒有沉淀的是A．BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB．Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4C．AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HClD．Ca(OH)2溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO38．（2005全國）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaClNaHSONa2CO3和AgNO3中的一種。已知： ①A與B反應(yīng)有氣體生成 ②B與C反應(yīng)有沉淀生成 ③C與D反應(yīng)有沉淀生成 ④D與E反應(yīng)有沉淀生成 ⑤A與E反應(yīng)有氣體生成 ⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì) 請?zhí)羁眨? （1）在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是 。 （2）A是 ，B是 ，C是 ， D是 ，E是 。 （3）A與E反應(yīng)的離子方程式是