【正文】 應(yīng)的離子方程式是 。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶411．（2006重慶）溫度相同、 mol/L的①(NH4)2SO②NaNO③NH4HSO④NH4NO⑤、⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是A．③①④②⑥⑤ B．①③⑥④②⑤C．③②①⑥④⑤ D．⑤⑥②④①③12．（2005北京）下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是 A．隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小 B．隨著溫度的升高，純水的pH增大 C．新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，pH減小 D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大13．（2004全國(guó)）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2SD．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 14．（2006北京）某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列的反應(yīng)條件有利于生成C的是A．低溫、低壓 B．低溫、高壓 C．高溫、高壓 D．高溫、低壓2．（2006重慶）已知反應(yīng)mX(g)+nY(g) qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D．增加X(jué)的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低3．（2006天津）某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H＞0下列敘述正確的是A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大 B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng) D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大4．（2005全國(guó)）已知反應(yīng)A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列說(shuō)法正確的是 A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小 B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間 C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng) D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)5．（2005天津）在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g) 1/2N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－ kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是A．加催化劑同時(shí)升高溫度 B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C．升高溫度同時(shí)充入N2 D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)6．（2005全國(guó)）在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA（g）＋nB（s）pC（g）達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。在相同的條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是3．（2001全國(guó)）將 4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）＝2C（g）若經(jīng) 2 s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為 mol請(qǐng)回答：（1）NO的體積為 L，NO2的體積為 L。L－1的CuSO4溶液與30mL 3mol（2）當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))。（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。mol－1B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋890kJmol－1C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890kJ（4），則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 。高溫（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：2 Fe2O3十C ＝ 4FeO十CO2↑。L－1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH—)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為 A．Cu(OH)2 B．CuSO4（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol/L。L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 mol下列說(shuō)法中，正確的是 A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p C．m必定小于p D．m必定大于p7．（2000全國(guó)）在一密閉容器中，反應(yīng) aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D．a(chǎn)＞bn t2 下列敘述正確的是 A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．X、Y、Z均為氣態(tài) C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài) D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H＞012．（2005廣東）在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2（g）O2（g）＋2NO（g）；ΔH＞0， 達(dá)到平衡。下表中判斷合理的是編號(hào)HXYOH溶液的體積關(guān)系①?gòu)?qiáng)酸強(qiáng)堿Ｖ(HX)＝Ｖ(YOH)②強(qiáng)酸強(qiáng)堿Ｖ(HX)＜Ｖ(YOH)③強(qiáng)酸弱堿Ｖ(HX)＝Ｖ(YOH)④弱酸強(qiáng)堿Ｖ(HX)＝Ｖ(YOH)A．①③ B．②③ C．①④ D．②④15．（2006上海）室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A．B．C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液D．pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水16．（2004廣東）下列說(shuō)法正確的是A．pH＝2與pH＝1的硝酸中c(H+)之比為1∶10B．Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32ˉ )之比為2∶1C．(H+)之比為2∶1D．NO2溶于水時(shí)，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3∶117．（2004上海）氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑。L－1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是 A．c(K+)+c(H+)＝c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42－) B．c(HC2O4－)+c(C2O42－)＝ mol（3）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。（3）在元素①的單質(zhì)、元素②的單質(zhì)和元素①②形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是 。②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比l∶3反應(yīng)，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價(jià)。（4）銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是 。請(qǐng)?zhí)羁眨? （1）甲是______________，乙是_______________。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是 。L－1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）10．（2003廣東）nH2O的含量。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：C的濃度0時(shí)間Ⅰ乙甲B的轉(zhuǎn)化率0時(shí)間Ⅱ乙甲混合氣體總壓0時(shí)間Ⅲ乙甲下列判斷一定錯(cuò)誤的是 A．圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高 B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高 C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高 D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高2008年高二化學(xué)輔導(dǎo)訓(xùn)練（8）電解質(zhì)溶液1．（2006全國(guó)）s－1② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 mol6．（2004天津） 在一定溫度下，某無(wú)水鹽R在水中溶解度為23g，向R的飽和溶液中加入Bg該無(wú)水鹽，保持溫度不變，析出R的結(jié)晶水合物Wg，從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為 A．23（W－B）/123 g B． 23（W－B）/77 g C．23（W－B）/100 g D．（W－77B/23）g7．（2004廣東）下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是A．室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時(shí)會(huì)放出一些二氧化碳?xì)怏wB．20℃， KCl，%C．強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)D．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加8．（2003上海）某溫度下，甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有100 g相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35gH2O，析出晶體5g；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45gH2O，析出晶體10g。2Cu(OH)2 D．CuSO48．（2006廣東）下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C3H6 D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2 9．（2005北京）下列說(shuō)法正確的是 A．含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的質(zhì)量相等 B．等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c(OH－)相等 C．乙酸分子與甲酸甲酯分子中的共價(jià)健數(shù)相等 D．等溫等壓下，3mol C2H2(g) 和1molC6H6(g)的密度相等10（2005江蘇）1023 mol1，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下， g重水（D2O）所含的電子數(shù)約為101023B．室溫下， g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為31023C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1023D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為a/102311．（2005廣東）NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．10g甲烷所含有的電子數(shù)目為10NAB．常溫常壓下，4g氦氣所含有的中子數(shù)目為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，D．電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA12．（2004全國(guó)）下列敘述正確的是A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H＋數(shù)一定相等13．（2002全國(guó)）在25℃，101kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)。L－1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒(méi)有沉淀的一組溶液是A．BaCl2 NaOH NaHCO3 B．Na2CO3 MgCl2 H2SO4C．AlCl3 NH3mol－12008年高二化學(xué)輔導(dǎo)訓(xùn)練（02）氧化還原反應(yīng)1．（2006廣東）下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是 A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2 B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2 C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2 D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O2．（2005全國(guó)）某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)。mol－1（4）2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H4＝d kJ（4）請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中： __________ + __________→13．（2005上海）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：OH2CrOCr(OH)H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2 （1）該反應(yīng)中的還原劑是 。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來(lái)配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位為mol）A．624