【正文】 的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液為pH大3．（2006江蘇）下列敘述正確的是A．L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D． molL－1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是 A．c(K+)+c(H+)＝c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42－) B．c(HC2O4－)+c(C2O42－)＝ molL－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是A．c (HCN)＜c (CN－) B．c (Na＋)＞c (CN－)C．c (HCN)－c (CN－)＝c (OH－) D．c (HCN)＋c (CN－)＝高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH下列敘述不正確的是A．放電時負極反應(yīng)為：Zn－2e＋2OH ＝Zn(OH)2B．充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e＋5OH－ ＝FeO42－＋4H2OC．放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化D．放電時正極附近溶液的堿性增強5．（2004江蘇）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）。（3）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口 （填寫“A”或“B”）導(dǎo)出。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 ?！。ㄕf明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）13．（2004廣東）pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO414．（2002廣東）在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是 A．原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng) B．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng) C．原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)D．原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)15．（2001全國）下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是A．水的沸點；蒸發(fā)水所需熱量 B．水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pHC．水的體積；電解水所消耗的電量D．水的物質(zhì)的量；水的摩爾質(zhì)量2008年高二化學(xué)輔導(dǎo)訓(xùn)練（11）元素周期律與周期表1．（2006廣東）同一主族的兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為A．6 B．12 C．26 D．302．（2005全國）同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是 A．16 B．26 C．36 D．463．（2005全國）下列說法正確的是 A．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài) B．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的 C．過渡元素不全是金屬元素 D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的4．（2000全國）下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是A．原子的最外電子層都有8個電子B．其原子與同周期IA、IIA族陽離子具有相同的核外電子排布C．化學(xué)性質(zhì)非常不活潑D．原子半徑比同周期ⅦA族元素原子的大5．（2006上海）下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。（3）在元素①的單質(zhì)、元素②的單質(zhì)和元素①②形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點最低的是 。下列說法正確的是A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜XB．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X 7．（2005全國）下列說法中正確的是 A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù) B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù) C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子 D．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子8．（2006全國）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則（1）X是 ，Y是 ，Z是 。9．（2004上海）下表是元素周期表的一部分。（4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比l∶3反應(yīng)，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負價。 （3）乙與丁反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式是____________________________________________________________。下列說法正確的是 A． SO42－的電子式為 B．S2O82－中沒有非極性鍵C．S2O82－比SO42－ 穩(wěn)定 D．S2O82－有強氧化性7．（2006全國）下列敘述正確的是A．NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心B．CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心C．H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央D．CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央8．（2005上海）已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線型分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10）如下圖，則下列判斷錯誤的是E＋GLM＋ A．G是最活潑的非金屬單質(zhì) B．L是極性分子 C．E能使紫色石蕊試液變藍色 D．M化學(xué)性質(zhì)活潑9．（2005北京）X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。（3）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C（I）、C（II）為多孔石墨電極。（4）銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是 。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。 請回答：（1）Z2Y的化學(xué)式是 。下列有關(guān)敘述正確的是A．X與Y不可能位于同一主族 B．X與Y一定位于同一周期C．X與Y可能形成共價化合物XY D．X與Y可能形成離子化合物XY △3．（2005廣東）下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是A．NH4Cl＝NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O24．（2005上海）疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是A．HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN3)＞c(H＋)＞c(N3－)＞c(OH－)B．HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物C．NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)＞c(N3－) ＞c(OH－)＞c(H+)D．N3175。請?zhí)羁眨? （1）甲是______________，乙是_______________。又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是 （填元素符號）。（2）某元素原子的核外最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3，則該元素的元素符號是 ，其單質(zhì)的電子式為 。（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是 和 。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。（1）請在上表中用實線補全元素周期表邊界。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。①該電解槽的陽極反應(yīng)式是 。請回答：（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是 。放電時的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2O4＝Li2Mn2O4。電池總反應(yīng)為：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列說法不正確的是A．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用3．（2005廣東）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。L－1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）10．（2003廣東）L－1的二元酸H2A溶液的pH＝，則下列說法中正確的是 A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同 B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等 C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－) D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)7．（2004江蘇）草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。L－1 HCl溶液與10mL mol（3）試樣中Ba(OH)2nH2O的含量。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是 A．若x＝y(tǒng)，且a+b＝14，則pH＞7 B．若10x＝y(tǒng)，且a+b＝13，則pH＝7C．若ax＝by，且a+b＝13，則pH＝7 D．若x＝10y，且a+b＝14，則pH＞710．（2005江蘇）在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀時，溶液pH＝11。Ｌ－1　　　　　 　B．10－6 mol現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：C的濃度0時間Ⅰ乙甲B的轉(zhuǎn)化率0時間Ⅱ乙甲混合氣體總壓0時間Ⅲ乙甲下列判斷一定錯誤的是 A．圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高 B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高 C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高 D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高2008年高二化學(xué)輔導(dǎo)訓(xùn)練（8）電解質(zhì)溶液1．（2006全國） a．增加了水蒸氣的量 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣的濃度10．（2006江蘇）某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，p2＞p1 B．反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C．反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T1溫度的體積分數(shù)Z1000kPa100kPa10kPa11．（2005全國）右圖是溫度和壓強對X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。min)。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0。2008年高二化學(xué)輔導(dǎo)訓(xùn)練（7）影響化學(xué)平衡的條件1．（2006全國）反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平) ＝ 。此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是 A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化 C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l∶2∶2 D． mol mol Z 7．（2002廣東）1 mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + a Y(g)bZ(g)反應(yīng)達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。s－1② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 mols)B．反應(yīng)開