【文章內(nèi)容簡介】 2． 陶瓷由晶相、晶界相、玻璃相和氣相組成。 晶相是陶瓷的主要組成相，決定陶瓷的主要性質(zhì)。 晶界相是多晶結(jié)合處的缺陷，對(duì)晶體功能影響很大，是功能產(chǎn)生的原因。 玻璃相起粘結(jié)作用，能降低燒成溫度，可填充氣孔氣相，可使陶瓷的電熱絕緣性能大大提高。 氣相不可避免，但可降低到最低程度。氣孔 可減輕重量，但抗電擊穿能力下降，受力時(shí)易產(chǎn)生裂縫，透明度下降。 3． 盡管硅酸鹽有多種形式的結(jié)構(gòu)，但都是 Si 和氧的共價(jià)鍵結(jié)合的硅氧四面體負(fù)離子基團(tuán)，基團(tuán) 外層電子排布式 14Si1s22s22p63s23p2， 電 7N 1s2s2p。 負(fù)性 Si N 。 氮化硅耐高溫 ,在 1200℃ 下可維持室溫時(shí)的強(qiáng)度和硬度，在氧化情況不太嚴(yán)重的介質(zhì)中最高安全使用溫度可到 1600～ 1750℃ ，用作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)尾管及燃燒室，無冷卻汽車發(fā)動(dòng)機(jī)。 5．鐵氧體的化學(xué)組成主要是 Fe2O3,此外有二價(jià)或三價(jià)的 Mn、 Zn、 Cu、 Ni、Mg、 Ba、 Pb、 Sr、 Li的氧化物 ,或三價(jià)的稀土元素 Y、 Sm、 En、 Gd、 Fb、 Dy、Ho 和 Er 系的氧化物。 NiMnO3及 CoMnO3等雖不含 Fe，但也是鐵氧體。 它可用作計(jì)算機(jī)和自動(dòng)化裝置中的記憶 (貯存 )元件 ,用作隱身材料。 6． BYCO 的化學(xué)組成為 Ba、 Y、 Cu的氧化物 ,但不一定成整數(shù)比。它可用作超導(dǎo)材料，制成電纜輸電、發(fā)動(dòng)機(jī)的線圈、磁力懸浮高速列車。 7． WC－ Co金屬陶瓷的簡單制備過程如下： 13 W(粉末 C(粉末 粉末 ) WC(粉末 ) + Co(粉末 燒結(jié) － Co金屬陶瓷 8．玻璃鋼是一種復(fù)合材料，它由合成樹脂 ,如酚醛樹脂、環(huán)氧樹脂及玻璃纖維等組成，將玻璃纖維 (增強(qiáng)相 )浸漬在樹脂 (粘結(jié)相，基體 )中，再加以固化劑、稀釋劑、填充劑、增塑劑等輔助材料制成。它的主要優(yōu)點(diǎn)是質(zhì)輕，電絕緣性好，不受電磁作用，不反射無線電波，微波透過性能好，耐磨，耐腐蝕，成型簡便?？捎米髌嚒⑤喆鈿?、室化學(xué)反應(yīng)與能源 167。 練習(xí)題 () 1． (1) a、 b； (2) b、 d； (3) c； (4) b 2． C2H2(g) + 5/2O2 (g) = 2CO2 (g) + H2O(g) － 1 0 － － － － ) － － =－ － － 1 CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + － 0 － － － － ) +2(－ )－ (－ =－ － － 1 C2H4(g) + 3O2 (g) = 2CO2 (g) + － － － － ) +2(－ )－ =－ － － 1 C2H6(g) + 7/2O2 (g) = 2CO2 (g) + － 0 － － － － ) +3(－ )－ (－ =－ － 可見，燃燒 1molC2H4或 C2H6放出的熱量大于 C2H2，因此可以代替，而 CH4不行。 3． － 1 － － － － 1 ()={(－ )－ [(－ )+(－ =－ － 14 1kg Na2S 的物質(zhì)的量： n=1000g/(2＋ － Q= － － 6794 kJ － 4． 2N2H4(l) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(l) － － ()=[(－ )4－ － － =－ 32 g N2H4的物質(zhì)的量為： － ，其反應(yīng)進(jìn)度為 mol，所以： － － kJ －5． CaO(s) + H2O(l) = Ca2+(aq) + 2OH(aq) － － 1 － － － － －()=[(－ )－ 2 (－ )]－ [(－ )+(－ － =－ 罐頭從 25℃ ℃ 需吸收 的熱量： － 25)K=22020 J － 設(shè)需 CaO 為 W克，則其物質(zhì)的量 － () 80%] － 6． C6H6(l) + 15/2O2 (g) = 6CO2 (g) + 3H2O(l) 1mol液態(tài)苯在彈式量熱計(jì)中完全燃燒放熱： 7．恒容反應(yīng)熱 ，恒壓反應(yīng)熱 ，當(dāng)液體、固體相對(duì)于氣體體積可以忽略且氣體可以看作理想氣體時(shí)有： 。所以： (1) H2(g)十 (2) H2(g) 十 ， ， ； ， ， 。 － 1 8． Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) － － 0 － 15 － )－ (－ )+3(－ － － =－ 9． C5H12(l) + 8O2 (g) = 5CO2 (g) + 6H2O(g) － 1 － 0 － － － － ) +6(－ )－ (－ =－ － 燃燒 1 克汽油所放出的熱量 ： 167。 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 練習(xí)題 () 1．（ 1） X；（ 2） √；（ 3） X；（ 4） X；（ 5） X；（ 6） √。 2．（ 1） Smθ[H2O（ s） ]＜ Smθ[H2O（ l） ] ＜ Smθ[H2O（ g） ] （ 2） Smθ() ＜ Smθ()＜ Smθ() （ 3）同一溫度下： Smθ（ Fe）＜ Smθ（ FeO）＜ Smθ（ Fe2O3）。 3． C（ s） +CO2（ g） ==2CO（ g） － 1 0 － － － ) － (－ － 1 － 1 4． CaCO3（ s） == CaO（ s） + CO2（ g） － － － － － － m1 － ) － ( － ) － ( － － 1 － 1 － rSm()=(+－ － 1 － － 1 ) － － 1－ － － 1 = － － 1 ΔrGmθ(1222K) ＜ 0，能自發(fā)進(jìn)行。 5． SiO2(s) + 2C(s) = Si(s) + 2CO(g) 1 0 0 Sm()/Jmol1K1 1 0 0 16 或 (3) 不能自發(fā)。 ，自發(fā)，所以： 6．（ 1）大于零；（ 2）大于零；（ 3）小于零；（ 4）小于零。 7． C(s) + H2O (g) = CO(s) + H2(g) ()/kJmol1 0 ()/Jmol1K1 Sm()/kJ mol1 0 不能向正方向進(jìn)行。 因此，升高溫度能向正方向進(jìn)行。 8．已知 － － 1， － － 1，則 時(shí)的 ()值可以從下式求出： ()－ － － =[－ － (－ = 當(dāng) － － 1 (T)=0時(shí)的溫度可用下式表示： ()－ 算得： － () － 1. =－ (－ =2129 K K1) － 當(dāng)溫度在 2129K 以下時(shí)，該反應(yīng)均向正向進(jìn)行，即 CaO 和 SO3的結(jié)合是可能的，所以高溫下除去 SO3也是可能的。 167。 化學(xué)平衡和反應(yīng)速率 練習(xí)題 () 1． (pN2O5/p)2 （ 2） (cH+/c)2 2．降低溫度，增加總壓力 3．此反應(yīng)隨溫度 T升高，平衡常數(shù) K 增大，從關(guān)系式： 可看出： 必須是正值才能滿足 T增大 K 也增大，所以是吸熱反應(yīng)。 4． FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) 開始 平衡 +x (+x)/()= x=L1 平衡時(shí)： c(CO2)=L1， c(CO)= molL1 5． Ea=mol1 6． C2H4（ g） + H2O（ g） C