【文章內容簡介】 (100 mL molL1)=1:2，反應為：H3PO4(aq) + 2NaOH(aq) = Na2HPO4(aq) + 2H2O(l)生成[Na 2HPO4]= molL1100 mL/(100 mL+100 mL)= molL1pH= (pKa2+pKa3) = （+）= (2) n(Na3PO4)：n(HCl)=(100 mL molL 1):(100 mL molL1)=1:2，反應為：Na3PO4 + 2HCl = NaH2PO4 + 2NaCl生成[NaH 2PO4]= molL1100 mL/(100 mL+100 mL)= molL1pH= (pKa1+pKa2)= (+)=13. 在濃度均為 molL1 的 KCl 和 K2CrO4 的混合溶液中，逐滴加入 AgNO3 溶液時，AgCl 和 Ag2CrO4 哪個先沉淀析出？當第二種離子剛開始沉淀時，溶液中的第一種離子濃度為多少? (忽略溶液體積的變化) 。{已知：K sp(AgCl)＝10 K sp(Ag2CrO4)＝10 12}解 AgCl 開始沉淀時：[Ag+]AgCl＝ ＝10 8 molL1110sp ]Cl[)Ag(??????Ag2CrO4 開始沉淀時：＝10 5 molL111224spCrOAg ol0.]r[)(][42 ?? ??K沉淀 Cl所需[Ag +]較小，AgCl 沉淀先生成。當[Ag +]＝10 5 molL1 時，Ag 2CrO4 開始沉淀，此時溶液中剩余的 Cl濃度為：[Cl]＝ ＝ 105 molL11510sp ]g[)(l??????K14. 乳酸 HC3H5O3 是糖酵解的最終產物，在體內積蓄會引起機體疲勞和酸中毒，已知乳酸的 Ka=104，試計算濃度為 103 molL1 乳酸溶液的 pH 值。解 由于 c/Ka500，不能用最簡式計算。[H3O+]= molL1= 104 molL1??.3???? ????pH = 15. 已知乳酸的 Ka=104，測得某酸牛奶樣品的 pH 值為 。計算該酸奶中乳酸的濃度。解 pH=, [H3O+]=103 molL1。設乳酸的濃度為 c(HC3H5O3)。HC3H5O3(aq) + H2O(l) (aq) + H3O+(aq)?35C由 4335235a .)(10.][C???? ?????cK104c(HC3H5O3)=104103+(103)2c(HC3H5O3)= molL116. 正常成人胃液的 pH 值為 ，嬰兒胃液 pH 值為 。問成人胃液中的 H3O+濃度是嬰兒胃液的多少倍？解 成人胃液的 pH 值為 ，則 [H3O+]成人 = molL1 嬰兒胃液 pH 值為 ，則 [H3O+]嬰兒 =105 molL1[H3O+]成人 /[H3O+]嬰兒 = molL1/(105 molL1)=400017. molL1的BHX 溶液，測得pH=。已知B是弱堿，K b=103；X 1是弱酸HX的陰離子。求HX的K a。解 HX(aq) + H2O(l) H2X(aq) + OH(aq)3b10.][XO????KHX(aq)+ H2O(l) X2(aq) + H3O+(aq)][32a??[H3O+]= bwaKpH=1/2(pKapKb+pKw)pKa=2pHpKw+pKb=2+=Ka=10518. 現有 molL1HCl 溶液，問：(1) 如使 pH=，應該加入 HAc 還是 NaAc？(2)如果加入等體積的 molL1NaAc 溶液，則混合溶液的 pH 值是多少？(3) 如果加入等體積的 molL1NaOH 溶液，則混合溶液的 pH 值又是多少?解 （1）應該加入堿性的 NaAc。（2）加入等體積的 NaAc 后，由于 NaAc 過量，生成的 HAc 濃度為：[HAc]= molL1/2= molL1溶液中的 NaAc 濃度為：[NaAc]= 1111 .)NaAc()HCl )HCl(Lmol20.( ???? ?????????? VV=106 molL1，pH=5a3 ][c]O[ ??? ??K（3）NaOH 過量, [OH]= 1111 Lmol .8)NaOH()Cl )Cl(Lmol (Lmol ???? ?????????? VVpOH = ，pH=19. 喹啉（C 20H24N2O2，摩爾質量＝ gmol 1）是主要來源于金雞納樹皮的重要生物堿，它是一種抗瘧藥。已知1 L水中，計算該飽和溶液的pH值。已知pKb1=，pK b2=。解 cb= g/( gmol1)=103 molL1pKb1=, Kb1=106, ∵c /Kb1500，設[OH ] = x molL1,6322420a1 .]ONH[C[ ???? ???xx=104 molL1, pOH=, pH=20. 取 molL1HB 溶液 mL，與 molL1KOH 溶液 mL 混合，將混合溶液加水稀釋至 mL， 測得其 pH 值為 ，試求此弱酸(HB)的解離平衡常數。解 HB 與 KOH 反應，生成 KB，由于 HB 過量，組成 HBKB 緩沖溶液。[HB]= = molL1，mL 10. L 11 ????? ??[B]= = molL1， [H3O+] = 106 molL1 .2l .??Ka= 106??????[HB]O321. 測得血液中鐵離子的總濃度為 105 molL1。已知 37℃時 Ksp{Fe(OH)3}=1039，pK w=。計算使 99％的 Fe3+離子沉淀時的 pH 值。試討論在 pH＝ 的血液中鐵離子的存在形式。解 當溶液中 99％的 Fe3+離子沉淀時，Fe 3+(aq) + 3OH(aq) = Fe(OH)3(s) 111353933sp Lmol %)1(]Fe[})(OH{][ ????? ???????KpH=(10－11 )=在 pH＝ 的血液中，[OH ]=107 molL1此血液中的 Fe3+離子濃度為： 12022793 Lmol .Lmol )(8]Fe[ ????? ??????結果表明，在 pH 時，將有超過 99％的 Fe3+沉淀。而在生理條件（37℃，pH=）下，僅有 1020 molL1 的 Fe3+離子游離存在于血液中，說明血液中的 Fe3+是以結合態(tài)形式（如形成鐵蛋白）穩(wěn)定存在。22. 計算下列溶液的 pH 值：(1) molL1HCl 溶液與 molL1 NH3H2O 等體積混合；(2) molL1HAc 溶液與 molL1 NH3H2O 等體積混合；(3) molL1HCl 溶液與 molL1Na2CO3 溶液等體積混合。解 （1）由于 n(HCl)=n(NH3)，生成 molL1/2= molL1 的 NH4Cl，溶液的[H3O+]= molL1=106 mol.(NH44a ?????cKpH=（2）由于 n(HAc)=n(NH3)，生成 molL1/2= molL1 的 NH4Ac，[H3O+] = 18155144a Lmol ((N ???? ???????aKpH=（3）由于 n(HCl)=n(Na2CO3)，生成 molL1/2= molL1 的 NaHCO3，[H3O+]= 19117a32a1 Lol ()( ???? ???????KpH=23. 計算下列溶液的 pH 值：(1) molL1H3PO4 溶液與 molL1 Na3PO4 等體積混合；(2) mol L1Na2CO3 溶液與 molL1HCl 溶液等體積混合。解 （1） H3PO4(aq) + Na3PO4(aq) = NaH2PO4(aq) + Na2HPO4(aq)初始時：V molL 1 V molL1反應后： V molL1 V molL1溶液中[Na 2HPO4] =[NaH2PO4] = (V/2V) molL1= molL1Ka2 = ， [H3O+ ]= 108 molL1， pH=[H423??（2） HCl(aq) + Na2CO3(aq) = NaHCO3(aq)初始時：V molL 1 V molL1反應后： V molL1 V molL1 溶液中[Na 2CO3]= [NaHCO3] =(V/2V) molL1= molL1Ka2 = ，[H 3O+ ]= 1011 molL1， pH=][HC3??24. PbI2 和 PbSO4 的 Ksp 非常接近，兩者飽和溶液中的［Pb 2+］是否也非常接近，通過計算說明。{K sp(PbI2)=109，K sp(PbSO4)=108}解 PbI2 = Pb2+ + 2I Ksp(PbI2) = [Pb2+][I]2=S(2S)2=4S3S=[Pb2+] = molL1= 103 molL1393sp/??? PbSO4 = Pb2+ + SO42 Ksp(PbSO4) = [Pb2+][SO42]= S2S=[Pb2+] = molL1=104 mol?25. 假 設 溶 于 水 中 的 Mn(OH)2 完 全 解 離 ， 試 計 算 ： (1) Mn(OH)2 在 水 中 的 溶 解 度 (molL1)； (2) Mn(OH) 2 飽 和 溶 液 中 的 ［ Mn2+］ 和 ［ OH］ ； (3) Mn(OH) 2 在 molL1 NaOH 溶 液 中 的 溶 解度 {假 如 Mn(OH) 2 在 NaOH 溶 液 中 不 發(fā) 生 其 它 變 化 }； (4) Mn(OH) 2 在 molL1MnCl2 溶 液 中 的溶 解 度 。解 Mn(OH)2(s) = Mn2+(aq) + 2OH(aq) [Mn2+][OH]2=Ksp(1) S(2S)2=Ksp, S= molL1= 105 molL1313sp406.???(2) [Mn2+] = S =3 .72105 molL1， [OH] =2S = 105 molL1(3) [OH]= molL1S=[Mn2+] = molL1=1011 molL12132sp(0.)6[OH????K(4) [Mn2+] = molL1S= molL1 =107 mol]4[Mn32sp????K26. 在 mL 的 molL1 MnCl2 溶液中，加入含有 NH4Cl 的 molL1 NH3H2O 溶液 mL，為了不使 Mn(OH)2 沉淀形成， 需含 NH4Cl 多少克?解 溶液中，[Mn 2+]= molL1 mL/( mL+)= molL1 [NH3]= molL1 mL/( mL+ mL)= molL1由 Ksp=[Mn2+][OH]2，得[OH] = molL1=106 molL110./6./[Mn3sp????由 ，得][NHO34b?mol][][ 165b4 ????? ????Km(NH4Cl) = molL1 L gmol1= g27. 在 L molL1 H3PO4 溶液中，加入 g NaOH 固體，完全溶解后，設溶液體積不變，求(1) 溶液的 pH 值；(2) 37℃時溶液的滲透壓；(3) 在溶液中加入 18 g 葡萄糖，其溶液的滲透濃度為多少？是否與血液等滲(300 mmolL1)？{M (NaOH)=，M (C6H12O6)=}解 (1) 反應前，溶液中n(H3PO4)= molL1 L= mol,n(NaOH)= g/(40 gmol1)= mol,n(NaOH)n(H3PO4)= mol= mol反應 H3PO4(aq) + NaOH(aq) = NaH2PO4(aq) + H2O(l)初始時/mol 平衡時/mol = 繼續(xù)反應 NaH2PO4(aq) + NaOH(aq) = Na2HPO4(aq) + H2O(l)初始時/mol 平衡時/mol = 所以平衡時[Na 2HPO4]=[NaH2PO4] = molL1由 Ka2 = ，得 [H3O+]= 108 mol