【總結】1第四章溶液中的離子平衡習題課(修改)21.是非題(對的在括號內填“+”號,錯的填“-”號)(1)兩種分子酸HX溶液和HY溶液有同樣的pH,則這兩種酸的濃度(mol·dm-3)相同。()分子酸均為不完全解離的弱酸,其酸度或pH與兩種酸
2024-12-23 12:37
【總結】溶液中離子濃度大小比較歸類解析一、電離平衡理論和水解平衡理論:⑴弱電解質的電離是微弱的,電離消耗的電解質及產生的微粒都是少量的,同時注意考慮水的電離的存在;例如NH3·H2O溶液中微粒濃度大小關系。【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列電離平衡:NH3·H2ONH4++OH-,H2OH++OH-,所以溶液中微粒濃度關系為:c(NH3
2025-06-07 20:45
【總結】水溶液中的離子平衡§1知識要點一、弱電解質的電離1、定義:電解質、非電解質;強電解質、弱電解質物質單質化合物電解質非電解質:大多數非金屬氧化物和有機物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2……強電解質:強酸、強堿、絕大多數金屬氧化物和鹽。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱電解質:弱酸、弱堿和水。如H
2025-04-17 05:25
【總結】第二節(jié)離子反應-*-第1課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離XINZHIDAOXUE新知導學DANGTANGJIANCE當堂檢測ZHONGNANTANJIU重難探究首頁學習目標思維脈絡1.了解電解質、非電解質的概念。2.了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導電條件。3.會書寫電解質的
2025-11-07 22:06
【總結】鹽溶液中離子濃度大小的比較一、基本知識在鹽溶液中存在平衡:水的電離平衡、鹽的水解、弱電解質的電離平衡。?(H+)與c(OH-)的關系:?中性溶液:c(H+)=c(OH-)(如NaCl溶液)?酸性溶液:c(H+)>c(OH-)(如NH4Cl溶液)堿性溶液:c(H+)<c(OH-)(如Na2CO3溶液) 恒溫時:c(H+)·c(OH-)
2025-06-29 03:45
【總結】2022年2月8日星期二——水的電離和溶液的酸堿性水溶液中的離子平衡1、水的電離(1)H2OH++OH-H2O+H2OH3O++OH-(2)水是極弱的電解質25°C1L水只有10-7molH2O發(fā)生電離一:水的電離和水的離子積
2025-01-17 10:54
【總結】第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性廣州市第44中學黃橄榮第一課時知識回顧:1、什么是pH?酸性的pH_______;中性的pH_________;堿性的pH_________。2、水的pH_________,水中有沒有H+、OH-?一、水的電離++H2O+H2OH3O++OH-
2025-10-07 12:42
【總結】2導學Q1:哪些物質能夠發(fā)生電離?導學Q2:弱電解質的電離具有什么特點?(電解質)⑴不能徹底電離⑵電離過程可逆,存在電離平衡⑶條件發(fā)生改變時,電離平衡將發(fā)生移動練習回顧:3加金屬Mg加CH3COONH4(S)加H2SO4加NaOH升高溫度加水稀釋導
2025-08-16 00:09
【總結】第二節(jié)水的電離與溶液的酸堿性第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性(Ⅰ)一、水的電離++H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-簡寫:[定性討論]?純水的組成微粒有哪些??作為弱電解質,水的電離平衡受哪些外界因素影響?溫度、離子濃度(
2025-05-12 00:10
【總結】期末復習專題三《溶液中的離子反應》一、專題三化學反應與能量變化主要內容第一單元弱電解質的電離平衡強電解質和弱電解質弱電解質的電離平衡常見的弱電解質第二單元溶液的酸堿性溶液的酸堿性
2025-11-09 09:06
【總結】菜單析考點·核心突破明考向·審題指導2022高考二輪專題復習·化學第三講水溶液中的離子平衡菜單析考點·核心突破明考向·審
2025-02-18 15:56
【總結】第二節(jié)離子反應第1課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離課后訓練案鞏固提升,但過量飲水使體內電解質濃度過低,導致生理紊亂而引起“水中毒”,下列屬于人體內常見電解質的是()解析:NaCl、BaSO4屬于電解質,CO2、葡萄糖屬于非電解質;人體體液中離不開
2025-11-19 22:15
【總結】電離水解與離子濃度大小比較(第一課時)通州高級中學徐玲學習目標:1.理解弱電解質的電離平衡的概念,并能初步應用平衡原理解釋一些實驗現(xiàn)象。2.了解水的電離、了解溶液的酸堿性的實質、理解鹽類水解的實質及應用。典型例題例1:在甲燒杯中放入鹽酸,乙燒杯中放入醋酸,兩種溶液的體積和pH都相等,向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒,反應結束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是
2025-06-16 14:48
【總結】水溶液中的離子平衡【命題規(guī)律】:從考查內容上看,主要集中在:判斷電解質、非電解質;外界條件對電離平衡的影響及電離平衡移動、離子濃度大小比較;同濃度(或同PH)強、弱電解質溶液的比較,如c(H+)大小、起始反應速率、中和酸(或堿)的能力、稀釋后PH的變化;強弱電解質的判斷;物質導電性的強弱;電離平衡常數的簡單計算或半定量分析。水的電離平衡及其影響因素
2025-06-20 01:23
【總結】選修(4)第三章水溶液中的離子平衡鹽類的水解第一課時用PH計分別測定CH3COONaNa2CO3NH4ClAlCl3NaClK2SO4溶液的酸堿性。鹽溶液PH值酸堿性
2025-01-02 09:26