水分析化學試題問答題(編輯修改稿)
2025-02-11 09:41 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 H值。這是因為EDTA須離解成Y4才能配位，即系統(tǒng)中存在離解平衡和配位平衡的相互競爭。為了保證準確滴定，滿足配位平衡占主導(dǎo)地位，每種離子配位滴定時都有最低pH值。當然也不是pH越高越好，有的離子在pH值高時易生成氫氧化物沉淀。故須嚴格控制pH值。實驗室中為了防止加入滴定劑時以及EDTA的電離影響介質(zhì)pH值，干擾分析，通常使用緩沖溶液。2如何確定準確配位滴定某金屬離子的pH值范圍？有2種方法：1是查酸效應(yīng)曲線圖，待測離子對應(yīng)的pH值即為最低pH值，實際應(yīng)用時一般稍高于此pH值一些。2是根據(jù)lgαY(H)≤lgKMY8計算出酸效應(yīng)系數(shù)值后再查表找出對應(yīng)的pH值。2已知lgKMY=16，lgKNY=9，如何控制pH值，準確地分別滴定M離子和N離子？
根據(jù)lgkMY=1lgkMY=9在酸效應(yīng)曲線圖上或計算出對應(yīng)的最小的酸效應(yīng)系數(shù)值，查表可直接或間接得到對應(yīng)的準確滴定的最小pH值：pHM、pHＮ，且pHMpHＮ，又因兩個穩(wěn)定常數(shù)相差很大，可以分別準確滴定，具體做法是：先在低pH值pHM滴定M，此時N不干擾，終點后再將pH值升高到pHＮ，此時M已被配位，不干擾，可準確滴定N。2配位滴定中金屬指示劑如何指示終點？配位滴定中的金屬指示劑是一種配位劑，它的配位能力比EDTA稍弱，終點前，金屬指示劑與金屬離子配位，溶液呈現(xiàn)MIn色，滴入的EDTA與金屬離子配位，接近終點時，溶液中游離金屬離子極少，滴入的EDTA與金屬指示劑競爭，即發(fā)生：MIn + Y4233。MY+In配位化合物MIn生成MY指示齊In被游離出來，終點時溶液呈In色。2配位滴定中怎樣消除其它離子的干擾而準確滴定？在某pH值條件下測定待測離子，其它離子干擾時，一般采用配位掩蔽，氧化 掩蔽，沉淀掩蔽等方法進行掩蔽。2什么叫酸效應(yīng)曲線圖，有什么應(yīng)用？酸效應(yīng)曲線是以各種離子穩(wěn)定常數(shù)對數(shù)值為橫坐標對立pH值為縱坐標繪制的曲線圖。 酸效應(yīng)曲線的應(yīng)用：查出某種金屬離子配位滴定時允許的最小pH值；查出干擾離子；控制溶液不同pH值，實現(xiàn)連續(xù)滴定或分別滴定。2配位滴定條件如何選擇，主要從哪幾個方面考慮？如要配位滴定水樣中某種金屬離子，一般從以下幾個方面選擇條件：①從酸效應(yīng)曲線上查出最低pH值；②根據(jù)其氫氧化物的溶度積常數(shù)計算防止生成氫氧化物沉淀的最高pH值；③選擇合適的指示劑：④干擾離子能否采用掩蔽等方法免其干擾，選擇合適的掩蔽方法或分離干擾離子。2莫爾法準確滴定水樣中氯離子時，為什么要做空白試驗？莫爾法測定氯離子時，一般加入[CrO42]103 molL1,當，看到明顯的磚紅色時，滴入的AgNO3已經(jīng)過量，測量結(jié)果偏高，因此，須做空白試驗加以校正測定結(jié)果。2莫爾法為什么不能用氯離子滴定銀離子？莫爾法是用硝酸銀作滴定劑、鉻酸鉀作指指示劑，終點時略過量的硝酸銀與鉻酸鉀生成磚紅色指示終點。如用氯離子滴定硝酸銀，加入鉻酸鉀就會生成鉻酸銀沉淀，就不能
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