【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 該同位素相對(duì)原子質(zhì)量，單位是“一”，一般不寫(xiě)。2．元素相對(duì)原子質(zhì)量（即平均相對(duì)原子質(zhì)量）由于同位素的存在，同一種元素有若干種原子，所以元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比計(jì)算出來(lái)的平均值，即按各同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與各天然同位素原子百分比乘積和計(jì)算平均相對(duì)原子質(zhì)量。 3．相對(duì)分子質(zhì)量 一個(gè)分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)的總和稱(chēng)為相對(duì)分子質(zhì)量。 4．物質(zhì)的量的單位——摩爾物質(zhì)的量是國(guó)際單位制（SI）的7個(gè)基本單位之一，符號(hào)是n。用來(lái)計(jì)量原子、分子或離子等微觀粒子的多少。 摩爾是物質(zhì)的量的單位。簡(jiǎn)稱(chēng)摩，用mol表示 ①使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類(lèi)：原子、分子、離子、電子或其他微觀粒子。②1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)符號(hào)N A， 1023 molˉ1這個(gè)近似值。③物質(zhì)的量，阿伏加德羅常數(shù)，粒子數(shù)（N）有如下關(guān)系：n=NNA 5．摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。用M表示，單位：gmolˉ1或kgmolˉ1。①任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以gmolˉ1為單位時(shí)，其數(shù)值上與該物質(zhì)的式量相等。②物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量（m）、摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系如下：M=m n6．氣體摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。用Vm表示，Vm=V247。n。常用單位Lmolˉ1①標(biāo)準(zhǔn)狀況下， Lmolˉ1。阿伏加德羅定律及推論：定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都會(huì)有相同數(shù)目的分子。理想氣體狀態(tài)方程為： PV=nRT（R為常數(shù)）由理想氣體狀態(tài)方程可得下列結(jié)論：①同溫同壓下，V1：V2=n1：n2②同溫同壓下，P1：P2=Ml：M2③同溫同體積時(shí)，nl：n2=Pl：P2 … … …7．物質(zhì)的量濃度 以單位體積里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)CB。CB=nB(mol)／V(L) （nB是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，V是溶液體積），單位是molLˉ1。物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式： 四．物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律 （一）原子結(jié)構(gòu) 1．原子（AZX）中有質(zhì)子（帶正電）：Z個(gè)，中子（不顯電性）：（A—Z）個(gè)，電子（帶負(fù)電）：Z個(gè)。2．原子中各微粒間的關(guān)系： ①A=N+Z（A：質(zhì)量數(shù)，N：中子數(shù)，Z：質(zhì)量數(shù)）②Z=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)③MZ ≈ MN≈1836 Meˉ（質(zhì)量關(guān)系） 3．原子中各微粒的作用（1）原子核幾乎集中源自的全部質(zhì)量，但其體積卻占整個(gè)體積的千億分之一。其中質(zhì)子、中子通過(guò)強(qiáng)烈的相互作用集合在一起，使原子核十分“堅(jiān)固”，在化學(xué)反應(yīng)時(shí)不會(huì)發(fā)生變化。另外原子核中蘊(yùn)含著巨大的能量——原子能（即核能）。（2）質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷。1027kg。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)。（3）中子不帶電荷。1027kg。中子數(shù)決定同位素的種類(lèi)。（4）電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷。質(zhì)量很小，約為118361027kg。與原子的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)，特別是最外層電數(shù)數(shù)及排布決定了原子的化學(xué)性質(zhì)。4．原子核外電子排布規(guī)律（1）能量最低原理：核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的電子層里，即依次：K→L→M→N→O→P→Q順序排列。（2）各電子層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)，即K層2個(gè)，L層8個(gè)，M層18個(gè)，N層32個(gè)等。（3）最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)【注意】以上三條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立理解其中某條。如M層不是最外層時(shí)，其電子數(shù)最多為18個(gè)，當(dāng)其是最外層時(shí)，其中的電子數(shù)最多為8個(gè)。（二）元素周期律、元素周期表1．原子序數(shù)：人們按電荷數(shù)由小到大給元素編號(hào)，這種編號(hào)叫原子序數(shù)。（原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)）2．元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這一規(guī)律叫做元素周期律。具體內(nèi)容如下：隨著原子序數(shù)的遞增，①原子核外電子層排布的周期性變化：最外層電子數(shù)從1→8個(gè)的周期性變化。②原子半徑的周期性變化：同周期元素、隨著原子序數(shù)遞增原子半徑逐漸減小的周期性變化。③元素主要化合價(jià)的周期性變化：正價(jià)+1→+7，負(fù)價(jià)－4→－1的周期性變化。④元素的金屬性、非金屬性的周期性變化：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)的周期性變化?！咀⒁狻吭匦再|(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈周期性變化的本質(zhì)原因是元素的原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。3．元素周期表（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)：橫七豎十八 第一周期 2種元素 短周期 第二周期 8種元素 第三周期 8種元素周期 第四周期 18種元素（橫向） 長(zhǎng)周期 第五周期 18種元素 第六周期 32種元素 不完全周期：第七周期 26種元素 主族(A)：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 族 副族(B)：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB（縱向） 第VIII 族：三個(gè)縱行，位于ⅦB族與ⅠB族中間零族：稀有氣體元素【注意】表中各族的順序：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、VIII、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0（2）原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素周期表關(guān)系的規(guī)律：①原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)②電子層數(shù)=周期數(shù)（電子層數(shù)決定周期數(shù)）③主族元素最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價(jià)數(shù)④負(fù)價(jià)絕對(duì)值=8－主族序數(shù)（限ⅣA～ⅦA）⑤同一周期，從左到右：原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強(qiáng)，則非金屬元素單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，形成的氣態(tài)氧化物越穩(wěn)定，形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，其離子還原性減弱。⑥同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。則金屬元素單質(zhì)的還原性增強(qiáng)，形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。（3）元素周期表中“位、構(gòu)、性”的三角關(guān)系（4）判斷微粒大小的方法①同周期元素的原子或最高價(jià)離子半徑從左到右逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外），如：Na＞Mg＞Al；Na+＞Mg2+＞Al3+。②同主族元素的原子半徑或離子半徑從上到下逐漸增大，如：O＜S＜Se，F(xiàn)－＜Cl－＜Br。③電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，如：K+＞Ca 2+。④核電荷數(shù)相同，電子數(shù)越多半徑越大，如：Fe2+＞Fe3+。⑤電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，一般通過(guò)一種參照物進(jìn)行比較，如：比較Al3+與S2的半徑大小，可找出與Al3+電子數(shù)相同，與S2－同一主族元素的O2比較，Al3+＜O2－、O2－＜S2－、故Al3+＜S2－。⑥具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，一般是原子序數(shù)越大，離子半徑越小，如：rS2－＞rCl－＞rK+＞rCa2+（5）電子數(shù)相同的微粒組①核外有10個(gè)電子的微粒組：原子：Ne；分子：CHNHH2O、HF；陽(yáng)離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；陰離子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－。②核外有18個(gè)電子的微粒：原子：Ar；分子：SiHPHH2S、HCl、FH2O2；陽(yáng)離子：K+、Ca2+；陰離子：P3－、S2－、HS－、Cl－、O22－。（三）化學(xué)鍵和晶體結(jié)構(gòu)1．化學(xué)鍵：相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用叫作化學(xué)鍵。包括離子鍵和共價(jià)鍵（金屬鍵）。2．離子建（1）定義：使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵。（2）成鍵元素：活潑金屬（或NH4+）與活潑的非金屬（或酸根，OH－）（3）靜電作用：指靜電吸引和靜電排斥的平衡。3．共價(jià)鍵（1）定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫作共價(jià)鍵。（2）成鍵元素：一般來(lái)說(shuō)同種非金屬元素的原子或不同種非金屬元素的原子間形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（3）共價(jià)鍵分類(lèi)：①非極性鍵：由同種元素的原子間的原子間形成的共價(jià)鍵（共用電子對(duì)不偏移）。如在某些非金屬單質(zhì)（HClOP4…）共價(jià)化合物（H2O多碳化合物）、離子化合物（Na2OCaC2）中存在。②極性鍵：由不同元素的原子間形成的共價(jià)鍵（共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方）。如在共價(jià)化合物（HCl、H2O、CONHH2SOSiO2）某些離子化合物（NaOH、Na2SONH4Cl）中存在。4．非極性分子和極性分子（1）非極性分子中整個(gè)分子電荷分布是均勻的、對(duì)稱(chēng)的。極性分子中整個(gè)分子的電荷分布不均勻，不對(duì)稱(chēng)。（2）判斷依據(jù)：鍵的極性和分子的空間構(gòu)型兩方面因素決定。雙原子分子極性鍵→極性分子，如：HCl、NO、CO。非極性鍵→非極性分子，如：HClNO2。多原子分子，都是非極性鍵→非極性分子，如PS8 。有極性鍵幾何結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)→非極性分子，如：COCSCHCl4。幾何結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)→極性分子，如H2ONHH2O。5．分之間作用力和氫鍵（1）分子間作用力把分子聚集在一起的作用力叫作分子間作用力。又稱(chēng)范德華力。①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等有影響。②一般的對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高。（2）氫鍵某些物質(zhì)的分子間H核與非金屬?gòu)?qiáng)的原子的靜電吸引作用。氫鍵不是化學(xué)鍵，它比化學(xué)鍵弱得多，但比范德華力稍強(qiáng)。氫鍵主要存在于HF、H2O、NHCH3CH2OH分子間。如HF分子間氫鍵如下：故HF、H2O、NH3的沸點(diǎn)分別與同族氫化物沸點(diǎn)相比反常的高。6．晶體①分子晶體分子間的分子間作用力相結(jié)合的晶體叫作分子晶體。②原子晶體相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫原子晶體。③離子晶體離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體叫作離子晶體。④金屬晶體通過(guò)金屬離子與自由電子間的較強(qiáng)作用（金屬鍵）形成的單質(zhì)晶體叫作金屬晶體。7．四種晶體類(lèi)型與性質(zhì)比較晶體類(lèi)型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體組成晶體的粒子陽(yáng)離子和陰離子原子分子金屬陽(yáng)離子和自由電子組成晶體粒子間的相互作用離子鍵共價(jià)鍵范德華力（有的還有氫鍵）金屬鍵典型實(shí)例NaCl金剛石、晶體硅、SiOSiC冰、干冰金屬單質(zhì)晶體的物理特性熔點(diǎn)沸點(diǎn)熔點(diǎn)較高、沸點(diǎn)高熔、沸點(diǎn)高熔、沸點(diǎn)低熔沸點(diǎn)高導(dǎo)熱性不良不良不良良導(dǎo)電性固態(tài)不導(dǎo)電，熔化或溶于水能導(dǎo)電差差導(dǎo)電延展性不良不良不良良硬度略硬而脆高硬度較小較大 8．物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低的比較 （1）不同晶體類(lèi)型的物質(zhì)：原子晶體離子晶體分子晶體 （2）同種晶體類(lèi)型的物質(zhì)：晶體內(nèi)微粒間的作用力越大，溶、沸點(diǎn)越高。①原子晶體要比較共價(jià)鍵的強(qiáng)弱（比較鍵能和鍵長(zhǎng)），一般地說(shuō)原子半徑越小，鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越牢固，晶體的溶沸點(diǎn)越高。如：熔點(diǎn)：金剛石水晶金剛砂晶體硅②離子晶體要比較離子鍵的強(qiáng)弱，一般地說(shuō)陰陽(yáng)離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間作用力越大，離子鍵越強(qiáng)，溶沸點(diǎn)越高。如：熔點(diǎn)：MgOMgCl2NaClCsCl③分子晶體：a．組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高。b．組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，極性大則熔沸點(diǎn)高（如CON2）。c．有些還與分子的形狀有關(guān)。如有機(jī)同分異構(gòu)體中，一般線(xiàn)性分子的熔沸點(diǎn)比帶支鏈的高，如正戊烷異戊烷新戊烷。d．有些與分子中含有的碳碳雙鍵的多少有關(guān)。組成結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)物，一般含碳碳雙鍵多的熔沸點(diǎn)低，如油酸甘油酯（油）的熔點(diǎn)比硬脂酸甘油酯（脂肪）的低。五．溶液（一）分散系1．分散系化學(xué)上把一種或幾種物質(zhì)分散成很小的微粒分布在另一種物質(zhì)中所組成的體系。分散成粒子的物質(zhì)叫分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫分散劑。分散質(zhì)、分散劑均可以是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)。2．四種分散系比較溶液膠體濁液微粒直徑109 m109~107 m107 m微粒組成分子或離子分子的集合體或高分子小液滴或固體小顆粒特點(diǎn)均一、穩(wěn)定、透明均一、穩(wěn)定、透明不均一、不穩(wěn)定、不透明能否通過(guò)濾紙能能不能能否通過(guò)半透膜能不能不能是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象無(wú)有無(wú)實(shí)例蔗糖水食鹽水蛋白溶液淀粉溶液石灰乳、油水（二）溶液1．溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的均一穩(wěn)定的混合物叫作溶液。特征是均一、穩(wěn)定、透明。2．飽和溶液、溶解度（1）飽和溶液和不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫作不飽和溶液。（2）溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫作這種物質(zhì)在這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。常用s表示。質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=S(100+s)100%（3）溫度對(duì)溶解度的影響固體物質(zhì)的溶解度，一般隨溫度升高而增大（食鹽溶解度變化不大；Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而減小）。氣體物質(zhì)溶解度，隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。（4）溶解度曲線(xiàn)：用縱坐標(biāo)表示溶解度。橫坐標(biāo)表示溫度。根據(jù)某溶質(zhì)在不同溫度時(shí)溶解度，可以畫(huà)出該物質(zhì)溶解度隨溫度變化曲線(xiàn)，稱(chēng)之為溶解度曲線(xiàn)。3．了解幾個(gè)概念：結(jié)晶、結(jié)晶水、結(jié)晶水合物、風(fēng)化、潮解（1）結(jié)晶：從溶液中析出晶體的過(guò)程。（2）結(jié)晶水：以分子形式結(jié)合在晶體中的水，叫結(jié)晶水，它較容易分解出來(lái)，如：Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O，CuSO