高二化學(xué)專題一復(fù)習(xí)(編輯修改稿)
2025-02-03 23:08 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 →陰極；陽(yáng)極 →正極 電流：正極 →陽(yáng)極 →陰極 →負(fù)極 ★★ 需要記憶的方程式： 氫氧燃料電池 酸性電解質(zhì) ： 堿性電解質(zhì) 負(fù)極 : 2H2 4e+ 4OH = 4H2O 正極 : O2+ 2H2O+ 4e = 4OH 總反應(yīng) : 2H2+ O2 = 2H2O 負(fù)極： 2H2 4e = 4H+ 正極： O2+ 4H+ + 4e = 2H2O 總反應(yīng)： 2H2+ O2 = 2H2O 鋼鐵的腐蝕 負(fù)極： 2Fe 4e == 2Fe2+ 正極： 2H2O + O2 + 4e === 4OH 正極： 2H+ + 2e = H2 負(fù)極： Fe 2e == Fe2+ 吸氧腐蝕 析氫腐蝕 （中性或堿性介質(zhì)） （酸性介質(zhì)） 電解 氯化鈉 的總反應(yīng)（惰性電極） 2 NaCl ＋ 2 H2O == 2 NaOH ＋ H2↑ ＋ Cl2↑ 電解 硫酸銅 的總反應(yīng)（惰性電極） 2 CuSO4 + 2 H2O == 2 Cu + O2 ↑+ 2 H2SO4 ！！注意：一定要寫(xiě) “通電” 條件 類型一： 負(fù)極金屬與電解液反應(yīng) 負(fù)極： Zn－ 2e－ ＝ Zn2+ 正極： 2H++2e－ ＝ H2↑ （溶液中的 陽(yáng)離子 反應(yīng)） 稀硫酸 飽和氯化鈉溶液 類型二： 負(fù)極金屬與電解液不反應(yīng) 負(fù)極： 2Zn－ 4e－ ＝ 2Zn2+ 正極： 2H2O + O2 +4e－ ＝ 4OH－ （溶解在溶液中的 氧氣 反應(yīng)） 簡(jiǎn)單原電池 電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě) 類型三： 有鹽橋 負(fù)極： Zn－ 2e－ ＝ Zn2+ 正極： Cu2+ + 2e－ = Cu （ 正極燒杯 中的 陽(yáng)離子 反應(yīng)） 酸性介質(zhì) O2+ 4H+ + 4e = 2H2O 堿性介質(zhì) O2+ 2H2O+ 4e = 4OH 反應(yīng)物是 O2，電解質(zhì)為 溶液 有 O2參與反應(yīng)，先寫(xiě)正極反應(yīng)。 無(wú) O2參與反應(yīng)，負(fù)極是金屬反應(yīng)，先寫(xiě)負(fù)極反
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1