高二化學(xué)化學(xué)氧化還原(編輯修改稿)
2025-12-18 01:23 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 NO3)2形式存在，共有 ， 故未被還原的硝酸有 2= 未被還原的硝酸的物質(zhì)的量呢？ 繼續(xù) 巧解 根據(jù)得失電子守恒，失電子總數(shù)= (2+8)=3 mol， 故硝酸被還原成 NO共 1 mol。 結(jié)束 00:53:59 ? 根據(jù)金屬性、非金屬性強弱來判斷 氧化性、還原性強弱比較 K+、 … Al 3+(H+) …Zn 2+ …H +、 Cu2+ 【應(yīng)用】電解池反應(yīng)中陰極的放電順序如何排列 ？ 放電（得電子）能力增強與金屬活動性順序 相反 方法 2 結(jié)束 00:53:59 金屬單質(zhì)的還原性隨金屬性增強而增強，其離子的氧化性相應(yīng)減弱 非金屬單質(zhì)的氧化性隨非金屬性增強而增強， 其離子的還原性相應(yīng)減弱 結(jié)束 00:53:59 已知： 5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4+2H2O根據(jù)方程式判斷氧化性強弱。 ? 對于任何氧化還原反應(yīng)，都滿足下列規(guī)律： 強氧化劑 + 強還原劑 = 弱還原劑 + 弱氧化劑 A B b a 氧化性： A a 還原性： B b 氧化性： PbO2 MnO4 結(jié)束 00:53:59 判斷氧化性強弱： Fe3+與 Fe2+ KMnO4與 MnO2； 還原性強弱： S S與 SO3 氧化性： Fe3+Fe2+ KMnO4MnO2 ； 還原性： S2SSO3 氧化性、還原性強弱比較方法之三 ： 從元素化合價高低來判斷： 一般地說 ， 同一種變價元素的幾種物質(zhì) ， 它們的氧化能力是由高價態(tài)到低價態(tài)逐漸減弱 ， 還原能力則依次逐漸增強 。 ★ 特殊性：氧化、還原能力還與物質(zhì)的穩(wěn)定 性、溫度、濃度、酸堿性等有關(guān)。 如：氧化性 HClO HClO4。 H2SO3 H2S
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