高二化學專題一復習-展示頁
2025-01-16 23:08本頁面
【正文】 負極： Zn－ 2e－ ＝ Zn2+ 正極： 2H++2e－ ＝ H2↑ 陰極： Cu2+＋ 2e－ = Cu 陽極： 2Cl－ － 2e－ = Cl2↑ Zn+2H+=Zn2++H2↑ 電解 CuCl2 Cu+Cl2↑ 鋅電極不斷溶解， 銅電極上有氣體放出 陰極上有紅色物質析出， 陽極上有氣泡逸出 陽離子 —— 正極 陰離子 —— 負極 陽離子 —— 陰極 陰離子 —— 陽極 化學能轉變?yōu)殡娔? 電解轉變?yōu)榛瘜W能 負氧正還 陽氧 陰還 實質 e e e e 原電池 電子：負極 →正極 電流：正極 →負極 →正極 電解池 電子：負極 →陰極；陽極 →正極 電流：正極 →陽極 →陰極 →負極 ★★ 需要記憶的方程式： 氫氧燃料電池 酸性電解質 ： 堿性電解質 負極 : 2H2 4e+ 4OH = 4H2O 正極 : O2+ 2H2O+ 4e = 4OH 總反應 : 2H2+ O2 = 2H2O 負極： 2H2 4e = 4H+ 正極： O2+ 4H+ + 4e = 2H2O 總反應： 2H2+ O2 = 2H2O 鋼鐵的腐蝕 負極： 2Fe 4e == 2Fe2+ 正極： 2H2O + O2 + 4e === 4OH 正極： 2H+ + 2e = H2 負極： Fe 2e == Fe2+ 吸氧腐蝕 析氫腐蝕 （中性或堿性介質） （酸性介質） 電解 氯化鈉 的總反應（惰性電極） 2 NaCl ＋ 2 H2O == 2 NaOH ＋ H2↑ ＋ Cl2↑ 電解 硫酸銅 的總反應（惰性電極） 2 CuSO4 + 2 H2O == 2 Cu + O2 ↑+ 2 H2SO4 ??！注意：一定要寫 “通電” 條件 類型一： 負極金屬與電解液反應 負極： Zn－ 2e－ ＝ Zn2+ 正極： 2H+
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