內(nèi)容組織與教學(xué)設(shè)計(jì)討論(編輯修改稿)
2025-02-03 03:32 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 形成的？ （ 2）下列溶液的酸堿性如何？ （ 3）寫出鹽的水解反應(yīng)的離子方程式。 Na2SO4 NaClO FeCl3 請(qǐng)你分析所測(cè)得溶液的 pH，思考： （ 1）鹽的水解程度如何？說明理由。 （ 2）不同的鹽水解程度相同嗎？鹽類水解的程度由什么因素決定？ ? 兩種教學(xué)設(shè)計(jì)范式的比較 ―以促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展為本”的 教學(xué)設(shè)計(jì)思路與方法 ?教學(xué)設(shè)計(jì)思路 問題線索 知識(shí)脈絡(luò) 認(rèn)知脈絡(luò) 解決問題的證據(jù) 明確知識(shí)發(fā)展邏輯，確定深廣度； 確定需要學(xué)生建立的核心概念，弄清概念間的邏輯關(guān)系 概念原理知識(shí)的功能與價(jià)值 學(xué)生學(xué)習(xí)的障礙點(diǎn)和發(fā)展點(diǎn) 學(xué)生的對(duì)某個(gè)概念的原有認(rèn)識(shí)是什么？ 學(xué)生將建立怎樣的科學(xué)概念？ 學(xué)生的認(rèn)識(shí)是怎樣逐步發(fā)展的？其間會(huì)遇到怎樣的障礙？ 使學(xué)生在解決問題過程中形成概念；學(xué)生在解決問題時(shí)會(huì)遇到怎樣的障礙？ 包括正例證和反例證 ? 知識(shí)脈絡(luò) ? 教學(xué)案例：化學(xué)反應(yīng)的方向 ——知識(shí)脈絡(luò) 化學(xué)反應(yīng)方向的定量判據(jù) 熵變是影響化學(xué)反應(yīng)方向的因素之一 焓變是影響化學(xué)反應(yīng)方向的因素之一 化學(xué)反應(yīng)具有方向性 ? 學(xué)科知識(shí)本體 自發(fā)反應(yīng)、熵等 ? 概念原理內(nèi)容的功能與價(jià)值（主要是對(duì)學(xué)生的認(rèn)識(shí)發(fā)展的促進(jìn)功能） ——分析學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展脈絡(luò)的基礎(chǔ)之一 完善學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí) 初步形成調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的思路： 方向 限度 速率 ? 教學(xué)案例：化學(xué)反應(yīng)的方向 ——知識(shí)脈絡(luò) ? 學(xué)生的認(rèn)識(shí)發(fā)展層級(jí) 定量判斷、調(diào)控化學(xué)反應(yīng)方向 化學(xué)反應(yīng)方向與熵變、焓變有關(guān) 化學(xué)反應(yīng)存在方向 不關(guān)注、不意識(shí)化學(xué)反應(yīng)的方向 核心認(rèn) 識(shí)問題 判斷、調(diào)控化學(xué)反應(yīng)方向 ? 教學(xué)案例：化學(xué)反應(yīng)的方向 ——認(rèn)識(shí)脈絡(luò) TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) TiCl4(l) +Mg(s)=Ti(s)+MgCl2(s) —— 意識(shí)到化學(xué)反應(yīng)是有方向的，且研究化 學(xué)反應(yīng)方向很重要 2H2+O2 = 2H2O Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 電能2H2O 2H2+O2 光能6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)具有方向性 在一定溫度、壓強(qiáng)下， 不借助 (光、電能等）外部力量既能進(jìn)行，或具有發(fā)生的可能性的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。 化學(xué)反應(yīng)方向的表征 交流 ﹒ 研討 在一定溫度和壓強(qiáng)下，化學(xué)反應(yīng)朝著怎樣的方向自發(fā)進(jìn)行？ CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △ H=890KJ/mol H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) △ H=4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s) △ H=NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △ H=…… 深入思考 在一定溫度、壓強(qiáng)下，化學(xué)反應(yīng)一定不能向著吸熱的方向自發(fā)進(jìn)行嗎？ 2NH4Cl(s)+Ba(OH)28H2O(s)=BaCl2(s)+2NH3(g) +10H2O(l) NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+CO2(g)+H2O(l) CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △ H(1200K)=NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) △ H(389K)= 焓變是影響方向的一種因素但不是唯一因素 還有什么因素會(huì)影響一個(gè)過程能否自發(fā)進(jìn)行呢？ 反應(yīng) 焓變 (KJ/mol) 是否自發(fā) NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq
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