內(nèi)容組織與教學(xué)設(shè)計(jì)討論-資料下載頁
2025-01-07 03:32本頁面
【正文】 + H2 ↑ 放出能量 Zn + Cu2+ === Zn2+ + Cu 放出能量 2NaCl === 2Na + Cl2↑ 吸收能量 通電 Zn Cu CuSO4 裝置 1 裝置 2 請你思考： 對于反應(yīng) Zn + Cu2+ === Zn2+ + Cu， 哪一 套裝置能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能？若能產(chǎn)生電流，電 流是怎樣產(chǎn)生的？電池的正、負(fù)極是什么？若不能產(chǎn)生 電流，請說明理由。 Zn Cu CuSO4 裝置 1 Zn與 Cu2+發(fā)生氧化還原反應(yīng) Zn – 2e = Zn2+ 電子沿導(dǎo)線到銅片上 Cu2++2e =Cu 負(fù)極 正極 裝置 2 發(fā)展學(xué)生對原電池工作原理的認(rèn)識： 裝置 2進(jìn)行如下改造后，能否產(chǎn)生電流？為什么？ K+ K+ K+ K+ K+ Cl Cl Cl Cl Cl 離子在鹽橋中能夠定向移動，通過鹽橋?qū)蓚€隔離的電解質(zhì)溶液連接起來，使電流傳導(dǎo)。 K+ K+ K+ K+ K+ Cl Cl Cl Cl Cl e Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ e e e e e e e Cu2+ Cu2+ e e e e Cl Cl K+ K+ Cu2+ Cu ？說明理由。若能產(chǎn)生電流，正極、負(fù)極是什么？ 石墨 石墨 H2 O2 K2SO4 負(fù)極： 2H2– 4e = 4H+ 正極： O2+4e+2H2O =4OH 2H2+O2 = 2H2O 請你結(jié)合上述裝置分析：構(gòu)成電池的基本條件是什么？ 石墨 石墨 H2 （負(fù)極） K2SO4 O2 （正極） Zn Cu CuSO4 A 電池 正極 負(fù)極 電解質(zhì)溶液 工作時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) 鋅－錳 干電池 MnO2 (石墨棒 ) 鋅片 氯化銨 Zn+2MnO2+2NH4+==Zn2++ Mn2O3+2NH3+H2O 鉛蓄電池 PbO2 Pb 硫酸 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O 氫氧 燃料 電池 O2(石墨） H2 (石墨 ) 氫氧化鉀 2H2 + O2== 2H2O Cu + 2Fe3+== Cu2+ + 2Fe2+， 設(shè)計(jì)原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能，并記錄你設(shè)計(jì)原電池的思路。 ？正極、負(fù)極、電解質(zhì)溶液可以怎樣改變？ 形成設(shè)計(jì)思路： ―以促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識發(fā)展為本”的 教學(xué)策略及建議 ? 例證素材的選修 ?支持認(rèn)識發(fā)展功能（激發(fā)學(xué)生原有認(rèn)識，引發(fā)、實(shí)現(xiàn)認(rèn)識發(fā)展）； ?例證的來源：實(shí)驗(yàn)、數(shù)據(jù)、圖片、事實(shí)等 ? 促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識發(fā)展的教學(xué)是長線教學(xué)，要有整體設(shè)計(jì)與思考 ?案例：物質(zhì)在水溶液中的行為 案例 1：弱電解質(zhì)電離平衡 思考： 兩支燒杯中分別盛裝同濃度的鹽酸和醋酸，請你分別分析： 1. 溶液中分別存在哪些微粒？ 2. 溶液的離子分別從何而來？ 3. 溶液中存在著哪些微粒間的相互作用？ 思考： 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的推論。 請你根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)補(bǔ)全下列圖片： n 溶質(zhì) HCl HCl 分子 H+ Cl n 溶質(zhì) HAc HAc 分子 H+ Ac 請你根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)補(bǔ)全下列圖片： n 溶質(zhì) HCl HCl 分子 H+ Cl n 溶質(zhì) HAc HAc 分子 H+ Ac 根據(jù)下列信息思考問題： 信息： 1. 比較下列酸的電離能力。 酸 HAC HF HCN K 105 104 1010 根據(jù)下列信息思考問題： 2. 通過下列數(shù)據(jù)，你能得出什么結(jié)論？ 信息： 碳酸的電離 K H2CO3 H+ + HCO3 107 HCO3 H+ + CO32 1011 (1)電離方程式能否寫成 H2CO3 H+ + CO32 ？ (2)比較下列離子濃度的大小： H2CO HCO CO3 H+ 思考： 下列條件改變時，弱電解質(zhì)的電離平衡如何移動？ 條件改變 HAC H+ + Ac △ H0 升高溫度 加入 NaAc 加入水
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