高中化學(xué)第2章第2節(jié)分子的立體構(gòu)型第1課時價層電子對互斥模型同步導(dǎo)學(xué)課件新人教版選修(編輯修改稿)
2025-02-02 16:12 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 用 VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體構(gòu)型： 解析： ① HCN 的分子結(jié)構(gòu)中有 C ≡ N ，可將三鍵看作一對電子，根據(jù) V S EP R 理論，分子應(yīng)為直線形結(jié)構(gòu)，VSE P R 模型為： ② NH4＋結(jié)構(gòu)中具有 4 對成鍵電子，且都是完全等同的N — H 鍵，應(yīng)向正四面體的四個頂點(diǎn)方向伸展才能使相互間的斥力最小， VSE P R 模型與 CH4類似： ③ H3O＋中含有孤電子對，結(jié)構(gòu)與 NH3相似，是三角錐形結(jié)構(gòu)， VSE P R 模型為： 。 ④ BF3分子中 B 原子的價電子為 3 ，完全成鍵，沒有孤電子對，應(yīng)為平面三角形分子。 VSE P R 模型為： 。 ? 答案： ①直線形 ②正四面體形 ③三角錐形 ④平面三角形 ? (2022上海浦東質(zhì)檢 )用價層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間構(gòu)型： ? BeCl2________________ ， SCl2________________ ，BF3________________ ， PF3______________ ， NH4 ＋______________， SO32－ ________________。 ? 思路指引： 解答本題需注意以下兩點(diǎn)： ? (1)確定每個結(jié)構(gòu)中成鍵電子及孤電子對 。 ? (2)根據(jù) VSEPR模型判斷分子或離子的立體構(gòu)型 。 ? 根據(jù)各分子的電子式和結(jié)構(gòu)式 ， 分析中心原子的孤電子對數(shù) ， 依據(jù)中心原子連接的原子數(shù)和孤電子對數(shù) ， 確定 VSEPR模型和分子的空間構(gòu)型 。 分子或 離子 結(jié)構(gòu)式 中心原子孤電子對數(shù) 分子或離子的價層電子對數(shù) VSEPR模型 空間構(gòu)型 BeCl2 Cl—Be—Cl 0 2 直線形 直線形 SCl2 2 4 四面體 V形 BF3 0 3 平面三角形 平面三角形 PF3 1 4 四面體 三角錐形 分子或離子 結(jié)構(gòu)式 中心原子孤電子對數(shù) 分子或離子的價層電子對數(shù) VSEPR模型 空間構(gòu)型 NH4＋ 0 4 正四面體 正四面體形 SO32－ 1 4 四面體 三角錐形 ? 答案： 直線形 V形 平面三角形 三角錐形 正四面體形 三角錐形 ? 用價層電子對互斥理論確定共價分子空間構(gòu)型的一般步驟 ? (1)確定中心原子 (A)的價電子層中的總電子數(shù) ， 即中心原子 (A)的價電子數(shù)和配位體 (X)供給的電子
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