高中化學(xué)名師專題指導(dǎo)學(xué)業(yè)考綱考點(diǎn)整合水平達(dá)標(biāo)：第六講氧化還原反應(yīng)(編輯修改稿)
2025-02-02 16:07 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ===高溫 解析： 反應(yīng)中 Fe2O3中鐵元素化合價(jià)由＋ 3降低到 0， 化合價(jià)降低 ， Fe2O3是氧化劑 。 答案： BC 氧化還原反應(yīng)規(guī)律 強(qiáng)氧化劑＋強(qiáng)還原劑 →弱還原劑 ＋ 弱氧化劑 （還原產(chǎn)物）（氧化產(chǎn)物） 2．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋貉趸瘎?________氧化產(chǎn)物。 3．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋哼€原劑 ________還原產(chǎn)物。 4．氧化還原反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律：即氧化劑________總數(shù)＝還原劑 ________總數(shù)。 大于 大于 得電子 失電子 5． 元素化合價(jià)與元素氧化還原性： (1)當(dāng)元素處于最高化合價(jià)時(shí)只表現(xiàn)氧化性 。 如： Cu2＋ 、Al3＋ 。 (2)當(dāng)元素處于最低化合價(jià)時(shí)只表現(xiàn)還原性 。 如： I－ 、 Cl－ 。 (3)當(dāng)元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí) ， 在同一反應(yīng)或不同反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性作氧化劑 ， 又可表現(xiàn)還原性作還原劑 ， 如： SOFe2＋ 等 。 【 例 3】 從海水中提取溴 ， 主要反應(yīng)為： 2Br － ＋Cl2===Br2＋ 2Cl－ ， 下列說法正確的是 ( ) A． 溴離子表現(xiàn)氧化性 B． 氯氣表現(xiàn)氧化性 C． 還原性氯離子比溴離子強(qiáng) D． 氧化性氯氣比溴單質(zhì)強(qiáng) 解析： A項(xiàng)錯(cuò)誤 ， 溴離子化合價(jià)升高 ， 表現(xiàn)還原性； B項(xiàng)正確 ， 氯元素化合價(jià)降低 ， 表現(xiàn)氧化性； C項(xiàng)錯(cuò)誤 ， 還原性溴離子比氯離子強(qiáng)； D項(xiàng)正確 。 答案： BD ?課堂練習(xí) 5． (2022年廣東學(xué)業(yè)水平考試 )將 Cl2通入自來水中殺菌消毒 ， 主要是利用了 Cl2和 H2O生成的 HClO的 ( ) A． 氧化性 B． 酸性 C． 還原性 D． 穩(wěn)定性 解析： HClO在殺菌消毒過程中主要表現(xiàn)出氧化性 ， 氧化細(xì)菌的蛋白質(zhì)分子 ， 將細(xì)菌殺死 。 答案： A 6． 氯氣是一種重要的工業(yè)原料 。 工業(yè)上利用反應(yīng) 3Cl2＋2NH3===N2＋ 6HCl檢查氯氣管道是否漏氣 。 下列說法錯(cuò)誤的是 ( ) A． 若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 B． 該反應(yīng)利用了 Cl2的強(qiáng)氧化性 C． 生成 1 mol N2有 6 mol電子轉(zhuǎn)移 D． 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) 解析： 選項(xiàng) D錯(cuò)誤 ， 該反應(yīng)中氮元素和氯元素化合價(jià)均發(fā)生變化 ， 屬于氧化還原反應(yīng) 。 答案： D 一、單選題 考點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)判斷 1． 關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是 ( ) A． 元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) B． 分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) C． 原子得到電子后 ， 元素的化合價(jià)一定升高 D． 化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 解析：
電大資料相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1