高中化學(xué)人教版同步配套課件雜化軌道理論配合物理論(編輯修改稿)
2025-02-02 16:07 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 Be原子以 sp雜化， BF3分子中B原子以 sp2雜化。 答案： D 返回 3．下列不屬于配合物或離子的是 ( ) A． [Ag(NH3)2]＋ B． [Cu(CN)4]2－ C． Fe(SCN)3 D． MnO 解析： [Ag(NH3)2]＋ 中 Ag＋ 和 NH3之間存在配位鍵，[Cu(CN)4]2－ 中 Cu2＋ 和 CN－ 之間存在配位鍵， Fe(SCN)3中 Fe3＋ 和 SCN－ 之間存在配位鍵。 答案： D 4 返回 4．指出下列原子的雜化軌道類型及分子的結(jié)構(gòu)式、空間構(gòu)型。 (1)CO2分子中的 C________________雜化，分子的結(jié)構(gòu)式________，空間構(gòu)型 ________。 (2)CH2O中的 C________________雜化，分子的結(jié)構(gòu)式________，空間構(gòu)型 ________。 (3)CH4分子中的 C________________雜化，分子的結(jié)構(gòu)式________，空間構(gòu)型 ________。 (4)H2S分子中的 S________________雜化，分子的結(jié)構(gòu)式________，空間構(gòu)型 ________。 返回 解析： 雜化軌道所用原子軌道的能量相近，且雜化軌道只能用于形成 σ鍵，剩余的 p軌道還可以形成 π鍵。雜化軌道類型決定了分子 (或離子 )的立體構(gòu)型，如 sp2雜化軌道的鍵角為 120176。 ，立體構(gòu)型為平面三角形。因此，也可根據(jù)分子的立體構(gòu)型確定分子 (或離子 )中雜化軌道的類型，如 CO2為直線形分子，因此分子中雜化軌道類型為 sp雜化。 返回 答案： (1)sp O===C===O 直線形 (2)sp2 平面三角形 (3)sp3 正四面體形 (4)sp3 V形 返回 返回 1．雜化軌道的成鍵特點 (1)雜化軌道成鍵時，要滿足化學(xué)鍵間最小排斥原理，鍵與鍵間排斥力的大小決定鍵的方向，即決定雜化軌道間的夾角，鍵角越大，化學(xué)鍵之間的排斥力越小。 (2)sp雜化和 sp2雜化的兩種形式中，原子還有未參與雜化的 p軌道，可用于形成 π鍵，而雜化軌道只能用于形成σ鍵或者用來容納未參與成鍵的孤電子對。 返回 2．分子的
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