20xx年初三化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)分類總結(jié)(編輯修改稿)
2024-11-17 17:57 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ）（不穩(wěn)定） （應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)） 、化肥和純堿 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別 CO2） CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O ② 氧化性： CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑（工業(yè)制 CO2） （ 4） 一氧化碳（ CO） 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體 。 ① 可燃性： 2CO + O2 == 2CO2 （火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料） a. 作燃料 b. 冶煉金屬 ② 還原性： 3CO + Fe2O3高溫 2Fe + 3CO2 （跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力） 物質(zhì)反應(yīng) 化學(xué)方程式 伴隨現(xiàn)象 化合反應(yīng) 鎂在空氣中燃燒 2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 耀眼的白光 、 放出熱量 、 生成白 色粉末 鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 劇烈燃燒，火星四射 、 放出熱量 、 黑色固體 生成 氫氣中空氣中燃燒 2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 淡藍(lán)色火焰 、 放出熱量 、 燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧 紅（白）磷燃燒 4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 發(fā)出白光 、 放出熱量 、 生成大量白煙。 碳在氧氣中充分燃燒 C + O2 點(diǎn)燃 CO2 發(fā)出白光 、 放出熱量 、 澄清石灰水變渾濁 碳不充分燃燒 2C + O2 點(diǎn)燃 2CO CO2 通過灼熱碳層 C + CO2 高溫 2CO （吸熱反應(yīng)） 氧化鈣溶于水 CaO+ H2O==Ca(OH)2 （放大量熱） 白色塊狀固體變?yōu)榉勰? 生石灰制備石灰漿 二氧化碳溶于水 CO2 + H2O === H2CO3 石蕊試液由紫色變成紅色。 分解反應(yīng) 水在 通電分解 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 兩 電極上有氣泡產(chǎn)生 、（正氧負(fù)氫） 加熱高錳酸鉀 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體 雙氧水制氧氣 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。 鍛燒石灰石 CaCO3 高溫 CaO+CO2↑ （二氧化碳工業(yè)制法） 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰 碳酸不穩(wěn)定而分解 H2CO3 === H2O + CO2↑ 石蕊試液由紅色變成紫色。 小蘇打受熱分解 2NaHCO3△ Na2CO3+H2O+CO2↑ 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭 置換反應(yīng) 基本形式： Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 單質(zhì)和化合物 反應(yīng) 生成 另一種單質(zhì)和另一種化合物 酸與金屬反應(yīng) Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 放出氣體 5 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl == MgCl2+H2↑ 鹽與金屬反 應(yīng) 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu 銀白色金屬表面覆蓋有紅色物質(zhì) 鐵溶于稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 有氣體生成、溶液顯淺綠色 CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 銀白色金屬表面覆蓋有紅色物質(zhì) Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋有紅色物質(zhì)、濕法煉銅、鍍銅 焦炭還原氧化鐵 3C+2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 木炭還原氧化銅 C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。 其他反應(yīng) 苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì) 或 CO2 通入 氫氧化鈉溶液 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O CO2 通入澄清石灰水 CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗(yàn) CO 2，也可以用 CO2 檢驗(yàn)石灰水） 冶煉金屬鐵 Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2 紅色逐漸變?yōu)楹谏? 甲烷燃燒 CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 甲烷在空氣中燃燒 酒精燃燒 C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 酒精在空
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