[理學(xué)]普化第一章(編輯修改稿)
2025-01-04 00:54 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 該反應(yīng)的反應(yīng)熱效應(yīng)，簡稱 熱效應(yīng)或反應(yīng)熱 。 ? 分類： 恒容熱效應(yīng) 恒壓熱效應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) ? 恒容熱效應(yīng) QV 在恒容過程中完成的化學(xué)反應(yīng)稱為恒容反應(yīng) ， 其熱效應(yīng)稱為 恒容熱效應(yīng) 。 體 系 ΔU = Qv ΔU = Q +W W=0 ? 恒壓 熱效應(yīng) Qp 在恒壓過程中完成的化學(xué)反應(yīng)稱為恒壓反應(yīng) ， 其熱效應(yīng)稱為恒壓熱效應(yīng) 。 體系 ΔU = Qp – p外 ΔV W = － pΔV U 2 U 1 = Qp – p外 (V2 V1) U 2 U 1 = Qp （ p2V2 p1V1） Qp=(U 2＋ p2V2) –(U 1+ p1V1) ? 恒壓熱效應(yīng) 的計算 如果體系是在等壓，只做體積功下變化 , 即 p1 = p2 = p外 ， ΔV ? 0 ? H: 是一個新的熱力學(xué)函數(shù)，稱為焓； 單位： J 或 kJ ? 焓變： ΔH = Qp 令： H = U + pV ? 焓的特點 : 焓是狀態(tài)函數(shù) 。 絕對值無法測量 。 具有加和性 點火線 ? 恒容反應(yīng)熱效應(yīng)的測量 彈式熱量計 反應(yīng)熱 Qv ？ 問題？ 不能直接用實驗測量的反應(yīng)，如何知道 反應(yīng)的熱效應(yīng)呢？ 反應(yīng)： C(石墨 ) + 1/2 O2(g) = CO(g) 的反應(yīng)熱能不能直接用實驗測量？ 1. 熱力學(xué)的標(biāo)準態(tài) 氣體 標(biāo)準壓力（ p?=100 kPa）下純氣體的狀態(tài) 液體、 固體 標(biāo)準壓力下最穩(wěn)定的純液體、純固體 溶液中的溶質(zhì) 標(biāo)準壓力下質(zhì)量摩爾濃度 1 molkg?1的狀態(tài) 熱化學(xué)方程式與蓋斯定律 ? 反應(yīng)進度：用來描述任一時刻反應(yīng)進展程度的量。 ? 化學(xué)計量方程與熱效應(yīng)都寫出的方程稱 熱化學(xué)方程式 。 2. 熱化學(xué)方程式 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) 1mr m )(Δ?????H化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)處于 標(biāo)準態(tài) 時的焓變稱為該反應(yīng)的標(biāo)準摩爾反應(yīng)焓變，用 表示。 rmH?變化值 reaction 反應(yīng)溫度 ΔrHm(T) ? 標(biāo)準態(tài) mole 標(biāo)準摩爾反應(yīng)焓變 ? 應(yīng)注明反應(yīng)的溫度和壓力 。 如果是 100kPa， 可省略 。 ? 必須標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài) 。 通常以 g、 l和 s分別表示氣 、 液和固態(tài) 。 ? 書寫熱化學(xué)方程式時注意下列幾點： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ?mHr? = － 1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ?mHr? = － 1 ? 必須注明固體物質(zhì)的晶型。 碳有石墨、金剛石、無定形等晶型。 ? 同一反應(yīng)，反應(yīng)式系數(shù)不同，熱效應(yīng)值也 不同。 例 )(NH)(H23)(N21)1( 322 ggg ??)(NH32)(H)(N31)2( 322 ggg ??)(N21)(H23)(NH( 3) 223 ggg ???mHr??mHr?)(NH2)(H3)(N 322 ggg ?? 已知 T= K， p=100 kPa時，
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