化工設(shè)計(jì)第五章化工計(jì)算(編輯修改稿)
2024-11-15 12:27 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 )等壓過程 ,只做膨脹功 (如連續(xù)過程 )熱量衡算式為： △ H=∑H 出 － ∑H 入 ＝ ∑Q 2)非流動(dòng)體系 ,忽略動(dòng)能和勢(shì)能 (如間歇過程 )： △ U=∑U 出 － ∑U 入 ＝ ∑Q 3)普遍應(yīng)用的平衡式： Q1(物料 )+Q2(介質(zhì) )+Q3(反應(yīng) )=Q4(物料 )+Q5(設(shè)備 )+Q6(損失 ) 19:05 設(shè)計(jì)概論化工制圖 15 熱量衡算的方法和步驟 1)分析各股物料之間熱平衡關(guān)系 2)收集計(jì)算數(shù)據(jù) 3)標(biāo)繪熱量衡算示意圖 4)確定衡算范圍 5)選定計(jì)算基準(zhǔn) :100kg kg/h。 6)列出輸入 輸出熱平衡表 19:05 設(shè)計(jì)概論化工制圖 16 有關(guān)熱數(shù)據(jù)的計(jì)算 1)焓 :恒壓時(shí) 2)真實(shí)熱容與平均熱容 dTCHHdTCHTTPTTP????????2121潛系統(tǒng)中物質(zhì)相變時(shí)122123221)(TTdTcTbTaTTHCdTcTbTaCTTPP????????????19:05 設(shè)計(jì)概論化工制圖 17 3)熱容的估算 柯普法則 :1mol化合物的總熱容 ,近似地等于 化合物里以原子形式存在的元素?zé)崛莸目偤汀? 4)潛熱 克拉貝龍 — 可勞修斯公式 : 5)反應(yīng)熱 由標(biāo)準(zhǔn)生成熱 計(jì)算反應(yīng)熱 。 由標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱 計(jì)算反應(yīng)熱 。 由鍵能估算反應(yīng)熱。 ???????? ????2112 11TTRHppLn0cH?0rH?0fH? 0rH?19:05 設(shè)計(jì)概論化工制圖 18 * 柯普法則 :1mol化合物的總熱容 ,近似地等于 化合物里以原子形式存在的元素?zé)崛莸目偤汀? 例 :估算固體 Ca(OH)2 的熱容 (見表 51) (Cp)Ca(OH)2 = (Cp)Ca +2(Cp)O +2(Cp)H (Cp)Ca(OH)2 = [26 +(2 17) +(2 )] (Cp)Ca(OH)2 = J/mol.℃ 19:05 設(shè)計(jì)概論化工制圖 19 *由鍵能估算反應(yīng)熱。 估計(jì)乙烷裂解制乙烯的 反應(yīng)熱 C2H6→C 2H4+H2 H﹨ ／ H H﹨ ／ H H－ C－ C－ H → C ＝ C + H－ H H／ ﹨ H H／ ﹨ H 6H－ C + C－ C → 4H － C + C＝ C + H－ H 2H－ C + C－ C → C ＝ C + H－ H 19:05
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