酸堿質子理論與酸堿平衡(編輯修改稿)
2024-11-12 04:01 本頁面
【文章內容簡介】 3BNH3[AlCl4]–[SiF6]2 –HCO3 –(CH3)2COI26H2O 4 NH3H2O NH3Cl–2 F–OH–(CH3)2CO第一列 第二列 第三列( 路易斯酸 + 路易斯堿 配合物 )酸堿理論小結： 3種酸堿理論 各有所長 、 所短 ， 側重的應用范圍不同 : Arrhenius酸堿理論 無機化學 ,尤其是 水溶液體 系酸堿問題 酸堿質子理論 水溶液體系和非水溶液體系 。 無機化學 , 分析化學 Lewis酸堿理論（電子論） 配位化學 ,有機化學 二 . 水溶液的酸堿性 （ 1）水的自偶電離（ selfionization of water） 純水有微弱的導電性，表明它有微弱的自偶電離 .按酸堿質子理論討論 : H2O + H2O = OH + H3O+ 酸 1 堿 2 堿 1 酸 2 簡寫為： H2O = H+ + OH 相應的濃度平衡常數(shù)為： ][][][2 OHOHHKc???]][[][ 2 ??? OHHOHK c 純水濃度 [H2O]為一常數(shù) 令 KwOHKc ?][ 2，稱為水的 “ 離子積常數(shù) ” ， 得： Kw 248。 = [H+] [OH] 經測定： 298K，純水中： 7100 0 ][][ ??? ??? rr OHHKw248。 = ( ? 107)2 = ? 10 14 三、酸堿平衡與酸堿的相對強度： 根據(jù)酸堿質子理論的定義，酸或堿的強弱取 決于 物質給出質子或接受質子的能力的大小。 物質 給出質子 的能力越 強， 其 酸性就越強； 物質 接受質子 的能力越 強 ，其 堿性就越強。 ?? ??? AcOHOHH Ac 321. 酸堿解離平衡與解離平衡常數(shù) ① 一元弱酸與一元弱堿 ][]][[H A cAcHKa?????? ??? OHH A cOHAc 2][]][[??? Ac OHH A cK b ?② 多元弱酸與多元弱堿 Ka1248。 ＞ Ka2 248。 ＞ Ka3 248。 ﹒﹒﹒ ﹒﹒ ﹒ Kb1248。 ＞ Kb2 248。 ＞ Kb3248。 ﹒﹒﹒ ﹒﹒ ﹒ ③ 共軛酸堿對 Ka248。與 Kb248。的關系： ??? ?? AcHH A c例 ： 在溶液中， HAc電離： ?? ??? AcOHOHH A c 32酸常數(shù) ][]][[)( 3H A cAcOHH A cKa????Ac電離： ?? ??? OHH A cOHAc 2)H A c(KaKw]OH[]OH[]Ac[]OH][H A c[]Ac[]OH][H A c[)Ac(Kb33???????????堿常數(shù) 其中 ]OH][OH[Kw3 ???（水的自偶電離） Kw稱為水的離子積常數(shù)，簡稱 “ 離子積 ” 。 )2 9 8( 14 K???普遍地，對于共軛酸堿對： KaKwKb ??或
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