1671-2元素周期律(編輯修改稿)
2024-11-04 19:23 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 B. Mg2+ C. Cl D. Ca2+ A和 B是短周期的元素，它們的離子 A2+和 B3+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A. 原子半徑 :AB B. 原子序數(shù) :AB C. 離子半徑 :A2+B3+ D. 質(zhì)量數(shù) :AB AB C AC金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng) At Po Te Sb As Ge Si Al B 最強(qiáng) 最強(qiáng) 周期表中主族元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律 元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù) 判斷 依據(jù) 金屬性 非金屬性 金屬單質(zhì)與 水或酸 反應(yīng)置換出 H2的難易 金屬最 高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 堿性強(qiáng)弱 非金屬單質(zhì)與 H2化合的難易 及 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物 （最高價(jià)含氧酸）的酸性強(qiáng)弱 二、元素金屬性和非金屬性的 周期性 變化 例： 1117號(hào)元素金屬性與非金屬性的變化情況 Na Mg Al Si P S Cl 金屬元素 非金屬元素 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 電子層數(shù)： 核電荷數(shù)： 原子半徑： 最外層電子數(shù)： 相同 少 多 大 小 少 多 核對(duì)最外層電子引力遞增 失電子能力： 得電子能力： 強(qiáng) 弱 弱 強(qiáng) 電子層數(shù)相同的元素，隨著核電荷數(shù)的增加， 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。 ？ 猜想 科學(xué)探究 2： 元素的性質(zhì)與其在周期表中位置的關(guān)系。 實(shí)驗(yàn) 1：鎂與水的反應(yīng) 現(xiàn) 象 方程式 未加熱時(shí)反應(yīng)緩慢，加熱迅速反應(yīng)，放出氫氣，加入酚酞溶液，變紅色 Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑ 實(shí)驗(yàn) 2：鎂和鋁與鹽酸的反應(yīng) Mg Al 現(xiàn) 象 劇烈反應(yīng)生成氣體 較迅速反應(yīng)生成氣體 方程式 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 鈉、鎂、鋁 (同周期的金屬 )的性質(zhì) 鈉 鎂 鋁 單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng) 與冷水反應(yīng)：反應(yīng) ，放出氫氣。 與冷水反應(yīng) ,與沸水反應(yīng) 。 與酸反應(yīng) ,都放出氫氣。 與酸反應(yīng) ，放出氫氣。 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 Na Mg Al 金屬性逐漸 。 劇烈 緩慢 較快 強(qiáng)堿 中強(qiáng)堿 兩性氫氧化物 減弱 劇烈 較迅速 Si P S Cl 最高價(jià) 氧化物 氧化物對(duì)應(yīng)的水化物及其酸性強(qiáng)弱 單質(zhì)與 H2反應(yīng)條件 氣態(tài)氫化物 及其穩(wěn)定性 結(jié)論 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 弱酸 中強(qiáng)酸 強(qiáng)酸 最強(qiáng)酸 酸性逐漸增強(qiáng) 高溫 加熱 加熱 點(diǎn)燃或光照 SiH4 PH3 H2S HCl 穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng) SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 硅、磷、硫、氯 (同周期的非金屬 )的性質(zhì) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律 : Na Mg Al S
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