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正文內(nèi)容

好海帶中碘元素的分離及檢驗(編輯修改稿)

2025-06-18 21:42 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 斗頸尖嘴處緊靠燒杯內(nèi)壁 玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)? 燒杯緊靠玻璃棒 ( 4)氧化及檢驗 在濾液中滴加少量 H2SO4溶液,再加 入氧化劑,把 I氧化成 I2單質(zhì),并檢驗 I2 。 ① 加入 實現(xiàn) I- → I2的轉(zhuǎn)化。 結(jié)論: 新制氯水必須適量; 5Cl2 + I2 + 6H2O =10HCl + 2HIO3 雙氧水更好。 2I + Cl2 = I2 + 2Cl 2I + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O 氧化劑 練: 以 H2O2溶液或氯氣為氧化劑,書寫 I- → I2的離子方程式 注意: 若 氯水 過量,則 Cl2能進一步將碘 單質(zhì) 氧化。 I2 + 5Cl2+ 6H2O= 10Cl +2 IO3+12H+ 一般用雙氧水和新制氯水。 現(xiàn)象:加入氧化劑后溶液顏色變深,呈 棕黃色 ( 4)氧化及檢驗 在濾液中滴加少量 H2SO4溶液,再加 入氧化劑,把 I氧化成 I2單質(zhì),并檢驗 I2 。 ② 酸化作用是什么? 酸化的目的: 使溶液呈酸性避免 I2的消耗 , 并且 有利于氧化劑把 I氧化為 I2 ③ 如何檢驗碘的存在? 淀粉 2I + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O I2+2 OH =H2O+ I +IO 浸出液中含有碳酸鈉 取少許混合液加入試管中,滴加 2- 3滴淀粉溶液觀察到溶液變藍。 混合液 上層 下層 酸化 氧化 淀粉溶液 萃取 分液 混合液中萃取單質(zhì)碘選用哪種試劑? 萃取劑的選擇 ① 溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要遠大于在原溶劑中的溶解度。 ② 選取的萃取劑與溶質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 ③ 萃取劑與原溶劑互不相溶、易分層。 ( 5)萃取分液 主要步驟: ( 1)檢驗分液漏斗“ 兩塞 ”是否漏液 ( 2)萃?。右?、振搖、放氣) ( 3)分液(靜
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