初中尋找金屬變化的規(guī)律(編輯修改稿)
2025-06-15 08:43 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 Cu 活動(dòng)與探究二：金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng) 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 化學(xué)方程式 鋁絲浸入 CuSO4溶液中 鋁絲表面有 紅色固體 出現(xiàn) Al＋ CuSO4 → Cu＋Al2(SO4)3 鐵釘浸入Al2(SO4)3溶液中 無(wú)現(xiàn)象 無(wú) 鐵釘浸入 CuSO4溶液中 鐵絲表面有 紅色固體 出現(xiàn) Fe＋ CuSO4 → Cu＋ FeSO4 金屬活動(dòng)性表 常見(jiàn)金屬的化學(xué)活動(dòng)順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 ，排在氫前面的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸的氫，但與濃硫酸和硝酸不生成氫氣而生成水。 、 Ca、 Na金屬化學(xué)性質(zhì)太活潑先與鹽溶液里的水反應(yīng)，不與鹽發(fā)生反應(yīng)。 化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移 結(jié) 論： 大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)； 可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱； 結(jié) 論： 部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)； 可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬?gòu)慕饘倩衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)，判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。 上述反應(yīng)的共同特征 反應(yīng)物和產(chǎn)物都只有兩種； 反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物，產(chǎn)物也是單質(zhì)和化合物； 結(jié)論： 置換反應(yīng)： 特點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)＋化合物 → 單質(zhì)＋化合物 小 結(jié)： 金屬的化學(xué)性質(zhì)： （ 1）大多數(shù)金屬能與 O2反應(yīng) （ 2）大多數(shù)金屬能與稀 HCl或稀 H2SO4反應(yīng) （ 3）部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng) 判斷常見(jiàn)金屬活潑
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