【文章內(nèi)容簡介】 密度比空氣大 ,不易溶于水 。(2 化學(xué)性質(zhì) :①能使帶火星木條復(fù)燃 。制取氧氣 :制取方法 :②收集方法 :向上排氣法 :排水法 :③裝置 :固固加熱型 (高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣固液不加 熱型 (過氧化氫制 氧氣 ④驗(yàn)滿 :利用排水法 :水面有大量氣泡說明已收集滿 :利用向上排氣法 :帶火星木條放在集氣瓶 口 ,木條復(fù)燃則滿。 ⑤氣密性檢查 :連接好儀器 ,手緊握試管 ,導(dǎo)管口有氣泡冒出 ,松開手導(dǎo)管中能形成水柱 ,則氣 密性好。 ⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟 :查裝定點(diǎn)收離熄 根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答以下問題 :(a、為什么試管口部略下傾 ?防止冷凝水回流到熱的試管底部 ,炸裂試管 。(b、在用高錳酸鉀制取氧氣時(shí) ,為什么要在試管口放棉花 ?防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管物質(zhì)純 凈物混合物 (按物質(zhì)種類單質(zhì)化合物 (按元素種類 (c、停止加熱時(shí)為什么先把導(dǎo)管移出水面 ?防止由于降溫管內(nèi)壓強(qiáng)減小 ,水被吸入試管造成試管炸裂 。 化合反應(yīng) :特點(diǎn) :“多變一”字母表示 :A+B→ AB 分解反應(yīng) :特點(diǎn) :“一變多”字母表示 :AB→ A+B 氧化反應(yīng) :物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。 催化劑 :特點(diǎn) :“一變兩不變” 一變 :改變化學(xué)反應(yīng)速率 。兩不變 :質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。 空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目 :二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。 氧氣是一種比較活潑的 氣體 ,具有氧化性、助燃性 ,是一種常用的氧化劑。① (黑色 C 和 O2 反應(yīng)的現(xiàn)象是 :在氧氣中比在空氣中更旺 ,發(fā)出白光 ,放出熱量 ,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。 ② (黃色 S 和 O2 反應(yīng)的現(xiàn)象是 :在空氣中淡藍(lán)色火焰 ,在氧氣中藍(lán)紫色的火焰 ,生成刺激性氣味的氣體 ,放出熱量。 ③ (紅色或白色 P 和 O2 反應(yīng)的現(xiàn)象是 :發(fā)出黃白色的火焰 ,放出熱量 ,冒白煙 ,生成白色固體。 (用于發(fā)令槍 ④ (銀白色 Mg和 O2反應(yīng)的現(xiàn)象是 :放出大量的熱 ,同時(shí)發(fā)出耀眼的白光 ,生成一種白色固體。 (用于照明彈等 ⑤ (銀白色 Fe和 O2反應(yīng)的現(xiàn)象是 :劇烈燃燒 ,火星四射 ,放出熱量 ,生成黑色固體 ,注意點(diǎn) :預(yù)先放入少量水或一層沙 ,防止生成的熔化物炸裂瓶底。 ⑥ H2 和 O2 的現(xiàn)象是 :發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。⑦ CO 和 O2 的現(xiàn)象是 :發(fā)出藍(lán)色的火焰。⑧ CH4和 O2 的現(xiàn)象是 :發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。第三單元自然界的水 水的組成 :水是由氫元素和氧元素組成的。 (1 水電解實(shí)驗(yàn) :化學(xué)反應(yīng) :產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比 2:1 質(zhì)量比 :1:8“正氧負(fù)氫 ,氫二氧一” 檢驗(yàn) :O2出氣口置一根帶火星的木條 木條復(fù)燃 H2出氣口置一根燃著的木條 氣體燃燒 ,產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰 水的凈化 (1 水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾 (均為物理方法 ,其中凈化效果最好的操作是蒸餾 。既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。 (2 過濾操作要點(diǎn) :“一貼二低三靠”一貼 :濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁 。二低 :濾紙低于漏斗邊緣 。濾液低于濾紙邊緣 。三靠 :盛濾液燒杯緊靠玻璃棒 。玻璃棒緊靠濾紙三層一邊 。漏斗下端緊靠接濾液燒杯。 濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡 :影響過濾速度。 △過濾兩次不干凈原因 :濾紙破 損 。濾液高于濾紙 。接濾液燒杯不干凈。玻璃棒作用 :引流。 (3 硬水與軟水 、鎂化合物的水 。軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。 :用肥皂水 ,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水 ,泡沫較多的是軟水 :蒸餾、煮沸 :浪費(fèi)肥皂 ,洗不干凈衣服 。鍋爐容易結(jié)成水垢 ,不僅浪費(fèi)燃料 ,還易使 管道變形甚至引起鍋爐爆炸。 氫氣 H2( 物理性質(zhì) :通常狀態(tài)下 ,無色、無味氣體 ,密度最小的氣體 (向下排空氣法 。難溶水 (排 水法 ( 化學(xué)性質(zhì) :①可燃性 (用途 :高能燃料 。氫氧焰焊接 ,切割金屬 點(diǎn)燃前 ,要驗(yàn)純 (方法 ?用拇指堵住集滿氫氣的試管口 ,靠近火焰 ,移開拇指點(diǎn)火現(xiàn)象 :發(fā)出淡藍(lán)色火焰 ,放出熱量 ,有水珠產(chǎn)生 還原性 (用途 :冶煉金屬現(xiàn)象 :黑色粉末變紅色 ,試管口有水珠生成( 氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理 :裝置 :固液不加熱型 (與過氧化氫制取氧氣裝置相同收集方法 :向下排氣法 :排水法 :( 氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣 {了解 } 愛護(hù)水資源 :節(jié)約用水 ,防止水體污染 A、水污染物來源 :工業(yè)“三廢” (廢渣、廢液、廢氣 。農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放 B、防止水污染 :工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放 。生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放 。合理施用農(nóng)藥、化肥 ,提倡使用農(nóng)家肥 。加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。 分子與原子 分子原子 定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。相同點(diǎn) 體積小、質(zhì)量小 。不斷運(yùn)動 。有間隙 聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中 ,分子可分 ,原子不可分。 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) :在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子 ,原子重新組合成新的分子。第四單元構(gòu)成物質(zhì)的微粒知識點(diǎn) 原子的構(gòu)成 (1 質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) =核電荷數(shù) =原子序數(shù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 (2 相對原子質(zhì)量原子原子核 (+核外電子 (質(zhì)子 (+中子 (不帶電 ①、定義 :以一種碳原子質(zhì)量的 1/12 為標(biāo)準(zhǔn) ,其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。 ②、注意 :它不 是原子的真實(shí)質(zhì)量。 沒有單位 元素 ( 定義 :具有相同核電荷數(shù) (即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱 ( 決定因素 :核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù) ( 特點(diǎn) :只講種類 ,不講個(gè)數(shù) ( 地殼中元素居前五位的 :氧、硅、鋁、鐵、鈣生物體中元素居前三位 :氧、碳、氫。 (最多的金屬元素 :鈣 ( 元素符號的意義 :宏觀 :表示一種元素 。有時(shí)表示一種物質(zhì) :(金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體微觀 :表示一個(gè)原子 例如 :H:表示氫元素 。一個(gè)氫原子 He:表示氦元素 。氦氣 。一個(gè)氦原子 C:表示碳元素 。碳 。一個(gè)碳原子 Al:表示鋁元素 。鋁 。一個(gè)鋁原子 ★當(dāng)元素符號前出現(xiàn)數(shù)字時(shí) ,只有微觀意義 。符號前是幾就表示幾個(gè)原子例如 :3H:3個(gè)氫原子 4C:4個(gè)碳原子 nFe:n個(gè)鐵原子 2Ar:2個(gè)氬原子 (3 原子和元素的比較原子元素 概念化學(xué)變化中的最小粒子具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱特征表示具體的粒子 ,也表示種類。既講種類也講個(gè)數(shù)。 表示種類 ,不是針對具體的某個(gè)粒子而言。只具有宏觀含義 (4 我們的平時(shí)所說的“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣”指的是補(bǔ)元 素。 三、元素周期表 元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具 ,對于元素周期表 ,一要認(rèn)識它的結(jié)構(gòu) ,二要能從元素周期表獲取相應(yīng)元素的信息 ,如元素名稱、元素符號、質(zhì)子 3 離子 一、核外電子的排布 ,可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡單表示 (如右圖。右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu) —— 核電荷數(shù)為 13,核外第一電子層上有 2 個(gè)電子 ,第二電子層上有 8個(gè)電子 ,第三電子層上有 3個(gè)電子。 電子電子層的規(guī)律 :( 第一層最多容納 2個(gè)電子 ,第二層最多容納 8 個(gè)電子 ,第三層最多容納 18 個(gè)電子。 ( 最外層電子層不超過 8個(gè) ,(只有一層的不超過 2個(gè) 3元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布 ,特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。最外層具有 8個(gè)電子 (只有一個(gè)電子層的具有 2 個(gè)電子的結(jié)構(gòu) ,屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素 最外層電子一般少于 4 個(gè) ,在反應(yīng)中易失去電子 。非金屬元素最外層電子一般等于或多于 4 個(gè) ,在反應(yīng)中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是 8 個(gè)電子 (氦為 2個(gè) ,屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 二、離子 ,離子符號的意義見右圖所示 (數(shù)字“ 2”的意義。 4 化學(xué)式與化合價(jià) 一、化合價(jià)掌握元素的化合價(jià) ,請注意以下幾點(diǎn) :(1 記住常見元素的化合價(jià) ,掌握元素化合價(jià)的一些規(guī)律 ,如 :①在化合物中 ,通常氫顯 +1價(jià) 。氧顯 2 價(jià) 。②單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零 。③一些元素有變價(jià) ,其化合價(jià)的確定 ,可以通過不變價(jià)元素按化合價(jià)規(guī)則求得。 (2使用化合價(jià)的規(guī)則是 :在化合物里 ,元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。 (3 掌握常見原子團(tuán)的化合價(jià)。原子團(tuán)是在化學(xué)反 應(yīng)中相對穩(wěn)定的原子集團(tuán) ,又叫做根。 負(fù)一硝酸氫氧根 ,負(fù)二硫酸碳酸根。負(fù)三只有磷酸根 ,正一價(jià)的是銨根。 二、化學(xué)式的意義和書寫 ①表示一種物質(zhì) 。②表示該物質(zhì)的組成元素 。③由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可以表示該物質(zhì)的一個(gè)分子及該分子的構(gòu)成。 ①單質(zhì)化學(xué)式書寫一般用元素符號表示 ,但像氫氣、氧氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘賳钨|(zhì)是雙原子分子 ,要在其元素符號的右下角加 2。②化合物化學(xué)式書寫時(shí) ,正價(jià)元素寫在左邊 ,負(fù)價(jià)元素寫在右邊 。正負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和為 0。③含有 原子團(tuán)的物質(zhì) ,可將原子團(tuán)看成是一個(gè)原子來書寫化學(xué)式 ,如氫氧化鎂〔 〕。 三、關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算 利用化學(xué)式可進(jìn)行下列各種計(jì)算 :①相對分子質(zhì)量 。②物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比 。③物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。公式為 四、根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式 正價(jià)在左 ,負(fù)價(jià)在右 交叉法 :在元素上方標(biāo)上化合價(jià) ,先化簡再交叉 ,如 P 為 +5 價(jià) ,氧為 2 價(jià) ,交叉后為 P2O5 最小公倍數(shù)法 ,選求出幾種元素化合價(jià)的最小公倍數(shù) ,再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子數(shù)。 五、根據(jù)化學(xué)式求元素化合價(jià) 。 先將要求的化合價(jià)設(shè)為 X,再根據(jù)元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零列出方程。求得的 X的值就是化合價(jià)。如求 CO2中 C的化合價(jià) ,X*1+(2*2=0求得 X 的值為 4,則 C的化合價(jià)為 +4 第五單元 :質(zhì)量守恒定律 一、質(zhì)量守恒定律 :1 說明 :①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化 ,不適用于物理變化 。②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中 。③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì) (如氣體有無遺漏。 微觀解釋 :在化學(xué)反應(yīng)前后 ,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變 (原子的“三不變”。 化學(xué)反應(yīng)前后 (1 一定不變宏觀 :反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變 。元素種類不變微觀 :原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變 (2 一定改變宏觀 :物質(zhì)的種類一定變微觀 :分子種類一定變 (3 可能改變 :分子總數(shù)可能變 二、化學(xué)方程式 遵循原則 :①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律 書寫 :(注意 :一寫、二配、三標(biāo)、四等 含義 :以 2H2+O2為例 ①宏觀意義 :表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水 ②微觀意義 :表示反應(yīng)物和生成物之間分 子個(gè)氫分子與 1 個(gè)氧分子化合生成 2(或原子個(gè)數(shù)比個(gè)水分子 (對氣體而言 ,分子個(gè)數(shù)比等于體積之比 ③各物質(zhì)間質(zhì)量比 (系數(shù)相對分子質(zhì)量之比每 4 份質(zhì)量的氫氣與 32 份質(zhì)量的氧氣完全化合生成 36份質(zhì)量的水 化學(xué)方程式提供的信息包括 ①哪些物質(zhì)參加反應(yīng) (反應(yīng)物 。②通過什么條件反應(yīng) :③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì) (生成物 。④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量 。⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。 利用化學(xué)方程式的計(jì)算第六單元碳和碳的氧化物 一、碳的幾種單質(zhì) 金剛石 (C 是自然界中最硬的 物質(zhì) ,可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。 石墨 (C 是最軟的礦物之一 ,有優(yōu)良的導(dǎo)電性 ,潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意 :鉛筆里面其實(shí)不含鉛 ,是石墨和黏土混合而成的混合物。 H代表 Hard,堅(jiān) 硬的 。B 代表 Black,黑的。 6B 最軟 ,顏色最深 。6H 最硬 ,HB 軟硬適中。 無定形碳 :由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成 .主要有 :焦炭 ,木炭 ,活性炭 ,炭黑等 .活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性 ,但活性炭的吸附作用比木炭要強(qiáng) ,如制糖工業(yè)利用其來脫色 ,防毒面具里的濾毒罐也是利 用活性