【文章內(nèi)容簡介】 現(xiàn)象是 _______________， 發(fā)生反應的化學方程式是______________________。 (4) 實驗時在 D 中觀察到得現(xiàn)象是 ___， D 中收集到的物質(zhì)是 ____,檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是 ____________. 【 答案 】 【解析】本題考查 化學實驗和有關(guān)化學方程式，注意化學實驗現(xiàn)象的描述和試劑的選擇。 根據(jù)反應原理，反應物為氨氣和氧化銅，可以判斷試管 A 為制取氨氣的裝置，因此裝入的藥品應該為氯化銨和氫氧 化鈣，氨氣要使用堿石灰。加熱后，黑色氧化銅變?yōu)榧t色的銅，生成的水和氨氣生成氨水留在了 D 中，而氮氣通過排水法進行收集。檢驗氨氣可利用其堿性，檢驗水可以用無水硫酸銅。 29. (15 分 ) 現(xiàn)有 A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 六種 化合 物， 已知 它們 的陽 離子有2 2 2 3, , , , ,K A g Ca B a F e A l? ? ? ? ? ?，陰離子有 223 3 4 31 , , , , ,C O H C H C O O N O SO C O? ? ? ? ? ?，現(xiàn)將它們分別配成 L?? 的溶液，進行如下實驗： ① 測得溶液 A、 C、 E 呈堿性，且堿性為 AEC； ② 向 B 溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失； ③ 向 D 溶液中滴加 32()Ba NO 溶液，無明顯現(xiàn)象； ④ 向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象 ,回答下列問題 : 實驗 ② 中反應的化學方程式是 。 (2)E 溶液是 ,判斷依據(jù)是 。 (3)寫出下列四種化合物的化學式 :A 、 C 、 D 、 F . 【 答案 】 第 11 頁 【解析】本題考查 離子共存、鹽類水解綜合運用。 根據(jù)溶液的性質(zhì)，確定 CO32—只能與 K+形成顯堿性的溶液，另外可能形成的堿性溶液為堿 Ba(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽，因此 A 為 Ba(OH)2， E 為 K2CO3， C 為醋酸鹽，由 ② 可得 B 中陽離子為 Ag+，則肯定 為 AgNO3，由 ③ 可得 D 中無 SO42—，則 F 中的陰離子為 SO42—，D 中的陰離子為 Cl—。由 ④ 可得 F 中的陽離子為 Fe2+，即 F 為 FeSO4，而 CH3COO—若與 Al3+形成溶液時， Al3+也發(fā)生水解，所以 C 為醋酸鈣，而 D 為 AlCl3。 30. (15 分 )化合物 A 相對分子質(zhì)量為 86，碳的質(zhì)量分數(shù)為 %，氫為 %，其余為氧。 A的相關(guān)反應如下圖所示 : 已知 RCH=CHOH(烯醇 )不穩(wěn)定 ,很快轉(zhuǎn)化為 2R CH CHO? 。 根據(jù)以上信息回答下列問題 : (1) A 的分子式為 。 (2) 反應 ② 的化學方程式是 。 (3) A 的結(jié)構(gòu)簡式是 。 (4) 反應 ① 的化學方程式是 。 (5) A 有多種同分異構(gòu)體 ,寫出四個同時滿足 (i)能發(fā)生水解反應 (ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色 兩 個 條 件 的 同 分 異 構(gòu) 體 的 結(jié) 構(gòu) 簡式： 、 、 、 ； （ 6） A 的另一種同分異構(gòu)體，其分子中所有碳原子在一條直線上，它的結(jié)構(gòu)簡式為 。 【 答案 】 【解析】本題考查有機物的結(jié)構(gòu) 推斷 和性質(zhì)，注意結(jié)構(gòu)簡式、同分異構(gòu)體、化學方程式的書寫。根據(jù)題意， A 分子中碳 的原子數(shù)為 4 個，氫原子的個數(shù)為 6 個，則氧原子的個數(shù)為 2個，即 A 的分子式為 C4H6O2。由于 A 可以發(fā)生聚合反應，說明含有碳碳雙鍵，在硫酸存在條件下生成兩種有機物，則為酯的水解，即 A 中含有酯基。根據(jù)不飽和度，沒有其他功能團。由 A 的水解產(chǎn)物 C 和 D 的關(guān)系可判斷 C 與 D 中的碳原子數(shù)相等，均為兩個。則 A 的 第 12 頁 結(jié)構(gòu)為 CH3COOCH=CH2，因此 A 在酸性條件下水解后得到 CH3COOH 和 CH2=CHOH，碳碳雙鍵的碳原子上接羥基不穩(wěn)定，轉(zhuǎn)化為 CH3CHO。 A 聚合反應后得到的產(chǎn)物 B 為，在酸性條件下水解，除了生成乙酸和 。 20xx 年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（北京卷）理科綜合能力測試 (化學部分 ) 5．化學與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是： A．苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑 B．白磷著火點高且無毒，可用于制造安全火柴 C．油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分 D．用食醋去處水壺中的水垢時所發(fā)生的事水解放應 答案 . C 【解析】 本題主要考查化學與生活常識。選項 A，苯酚雖有毒性，但可配制成一定濃度的溶液用于殺菌消毒或防腐。選項 B，白磷著火低，易自燃且有毒。選 項 C，油脂在 NaOH 溶液中發(fā)生皂化反應生成硬脂酸鈉，硬脂酸鈉用于制造肥皂。選項 D，水垢的主要成分為 CaCOMg ( O H) 2 ，食醋與之發(fā)生復分解反應而除去。 6．下列敘述 不正確 ． ． ． 的是 A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽極 B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕 C．鋼鐵 吸氧 腐蝕的正極反應： 22O +2H O+4e 4OH? D．工業(yè)上電解飽和和食鹽水的陽極反應： 22Cl 2e =Cl ? 答案 . A 【解析】 本題考查電化學知識的應用。 選項 A，鐵作陽極，鐵要溶解，鐵應該 作陰極。選項 B， Zn 的活潑性比 Fe 強， Zn 失去電子而保護了船體。選項 C，鋼鐵吸氧腐蝕時， O2 在正極獲得電子。選項 D， Cl― 在失電子能力大于 OH― ，電解飽和食鹽水時， Cl― 在陰極失去電子變?yōu)?Cl2。 7． W、 X、 Y、 Z 均為短周期元素， W 的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為 7： 17； X 與W 同主族； Y 的原子序數(shù)是 W 和 X 的原子序數(shù)之和的一半；含 Z 元素的物質(zhì)焰色反映為黃色。下列判斷正確的是 A．金屬性： Y Z B 氫化物的沸點： XW? C．離子的還原性： XW? D 原子及離子半徑： Z Y X?? 答案 . B 【解析】 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律。根據(jù)題設條件推知 W 為 Cl、 X 為 F、 Y 為 Al、Z 為 Na。選項 A， Al、 Na 同周期，根據(jù)同周期元素遞變規(guī)律， Na 的金屬性大于 Al。選項B， HF 分子間存在氫鍵，其沸點高于 HCl。選項 C， Cl― 的還原性大于 F― 。選項 D， Cl― 的半徑大于 Na＋ 、 Al3＋ 。 第 13 頁 8． 下列敘述正 確的是 A．將 2CO 通入 2BaCl 溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入 2SO ，產(chǎn)生沉淀 B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入 32Cu(NO) 固體，銅粉仍不溶解 C．向 3AlCl 溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入 4NaHSO 溶液，沉淀消失 D．純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氨氣的速率較慢；再加入少量 4CuSO 固體，速率不改變 答案 . C 【解析】 本題考查元素及其化合物知識。選項 A， CO SO2 均不能與 BaCl2 溶液反應，所以再通入 SO2 時也無沉淀產(chǎn)生。選項 B， Cu 不能與稀 H2SO4 反應，但加入 Cu ( N O 3 ) 2 后，溶液中存在 HNO3， Cu 溶解在 HNO3 中。選項 C， Al3＋ 與 NH3 H 2O 反應生成 A l( O H) 3 沉淀，加入 N a HS O 4 溶液時， N a HS O 4 電離出的 H＋ 使 A l( O H) 3 溶解。選項 D，加入 CuSO4溶液后形成原電池而加快了產(chǎn)生 H2 的速度。 9．已知22H ( g) + I ( g) 2H I ( g) 。Δ H 0有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入 2H和 2I 各 ，乙中加入 HI ，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中 HI 的平衡濃度大于乙中 HI 的平衡濃度，應采取的措施是 A．甲、乙提高相同溫度 B 甲中加入 He，乙不改變 C．甲降低溫度，乙不變 D 甲增加 2H ，乙增加 I2 答案 . C 【解析】 本題考查化學平衡移動、等效平衡。 在相同條件下，甲、乙容器中達平衡時是等效平衡，欲使甲中 HI 的平衡濃度大于乙中 HI 的平衡濃度，則甲中平衡向著正反應方向移動，同時乙向著逆反應方向移動或者不移動。選項 A，甲、乙提高相同溫度時，平衡均向逆反應方向移動，且達平衡是二者等效， HI 濃度相等。選項 B，加入稀有氣體時，平衡不移動，二者 HI 濃度相 等。選項 C，甲降低溫度平衡向著正反應方向移動，達平衡是 HI 濃度增大，而乙中 HI 濃度不變，符合題意。選項 D，甲中增加等量的 H2 或 I2，達平衡是 HI 濃度相等。 10. 甲、乙、丙、丁 4 中物質(zhì)分別含 2 種或 3 種元素，它們的分子中各含 18 個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是 A．某拿酸溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應 B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵 C．丙中含有 2 周期 IVA 族的元素，則丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素質(zhì)量比 相同，則丁中一定含有 1 價的元素 答案 . D 【解析】 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識。選項 A，甲是 18 電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為 H2S，其中 NaHS 溶液中含有 HS― 、 S2― ，但 NaHS 能與鹽酸等反應生成 H2S。選項 B， O2 的摩爾質(zhì)量為 32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為 32g/mol，且含有 18 電子，如 CH3OH符合， CH3OH中只含有極性鍵無非極性鍵。選項 C，第 2 周期 Ⅳ A 族元素為 C，如 CH3OH符合，但 CH3OH不是 CH4 的同系物。選項 D， H2S 中元 素的質(zhì)量比為 1/16(H/S)， H2O2 分子中元素的質(zhì)量比也為 1/16(H/O)， H2O2 中氧元素的價態(tài)為－ 1 價 ，符合。 第 14 頁 11．有 4 種 混合溶液，分別由等體積 ： ① 3CH COONa 與 HCl ；② 3HC COONa 與 NaCl。 ③ 3CH COONa 與 NaCl ④ 3CH COONa 與 3NaHCO 下列各項排序正確的是 A． pH:② ③ ④ ① B 3c(CH COO ) ： ② ④ ③ ① :① ③ ② ④ D 3c(CH COOH) :① ④ ③ ② 答案 . B 【解析】 本題主要考查鹽類水解知識的應用。 ① ： CH3COONa 與 HCl 反 應后生成 CH3COOH和 NaCl，其溶液呈酸性。 ② ： CH3COONa 與 NaOH 溶液， OH― 阻止 CH3COO― 水解，溶液呈強堿性。 ③ ： CH3COONNa 與 NaCl， CH3COONa 水解溶液呈堿性。 ④ ： CH3COONa 與NaHCO3 溶液， NaHCO3 水解呈堿性， HCO3― 水解能力大于 CH3COO― 的水解能力， HCO3―水解對 CH3COONa 水解有一定抑制作用。選項 A， ④ 中的 pH③ 中 pH，錯誤。選項 B， ②中由于 OH― 對 CH3COO― 水解抑制作用強，其 c(CH3COO― )最大， ④ 中 HCO3― 水解對CH3COONa 水解有一定抑制作用， c(CH3COO― )較大， ① 中生成了 CH3COOH， c(CH3COO― )最小，故正確。選項 C， ② 中 c(H＋ )最小，錯誤。選項 D， ③ 中 c(CH3COOH)④ 中 c(CH3COOH)，錯誤。 12. 由短周期元素組成的中學常見無機物 A、 B、 C、 D、 E、X 存在如在右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應條件略去） 下列推斷不正確的是 A．若 X 是 23NaCO ， C 為含極性鍵的非極性分子，則 A 一定是氯氣，且 D 和 E 不反應 B．若 A 是 單質(zhì)， B 和 D 的反應是 23 2 3O H + H CO = H O + CO，則 E 一定能還原 23FeO C．若 D 為 CO， C 能和 E 反應，則 A 一定為 22NaO