江蘇省無錫一中20xx屆高三年級9月初檢測試題(化學(xué))(編輯修改稿)
2024-09-28 20:59 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 mol L－ 1） 混合溶液的 pH ① 0． 1 0． 1 pH=9 ② c 0． 2 pH=7 ③ 0． 2 0． 1 pH＜ 7 請回答： （ 1）從第①組情況分析， HA 是強(qiáng)酸還是弱酸 。該組所得混合溶液中由水電離出的 c（ OH－ ） = mol L－ 1。 （ 2）第②組情況表明， c 0． 2（選填“大于”、“小于”或“等于”）。該混合液中離子濃度 c（ A－ ） 與 c（ Na+） 的大小關(guān)系是 。 （ 3）從第③組實驗結(jié)果分析，說明此時 HA 的電離程 度 NaA 的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。 （ 4）由上述所涉及的溶質(zhì)組成以下四組等體積溶液 : 甲： 0． 1mol/LNaA； 乙： 0． 1mol/LNaA 和 0． 1mol/LHA； 丙： 0． 1mol/LHA； ?。?0． 1mol/LNaA 和 0． 1mol/LNaOH； 則 A離子濃度由大到小的順序為 。 （ 填寫序號 ） 17． （ 12 分） （ 1）一個體重 50 kg 的健康人身體中含鐵 2 g。鐵在人體中不是以 游離態(tài) 的形式存在，而是以Fe2+和 Fe3+形式存在。 Fe2+易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)給予含 Fe2+的鹽，如硫酸亞鐵（ FeSO4）。服用維生素 C，可使食物中的 Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe2+，利于鐵的吸收。人體中經(jīng)常進(jìn)行 Fe2+和 Fe3+的轉(zhuǎn)化， 你的首選資源互助社區(qū) 反應(yīng)中， Fe2+作 劑， Fe3+作 劑。 “服用 維生素 C，可使食物中的 Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe2+”， 說明 維生素 C 在反應(yīng)中做 劑，具有 性。 （ 2） 在熱的稀硫酸溶液中溶解了 11?4 g FeSO4。當(dāng)加入 50 mL 0?5 mol/L KNO3 溶液后，使其中的 Fe2+全部轉(zhuǎn)化成 Fe3+， KNO3 也反應(yīng)完全，并有 NxOy 氮氧化物氣體逸出。 FeSO4 + KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + Fe2（ SO4） 3 + NxOy + H2O ① 配平該化學(xué)方程式 ， 用 單線橋 標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù) 目。 ② 反應(yīng)中氧化劑為 ， x= ， y= （ 3） 羥胺（ NH2OH）是一種還原劑，用 25． 00 mL 0． 049 mol/L 羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的 Fe2+離子恰好與 24． 5 mL 0． 020 mol/L 的 KMnO4 酸性溶液反應(yīng)。則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是 。 18． （ 12 分）近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。 ?有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下： （Ⅰ）將含 SO2 的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得 NaHSO3 溶 液。（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。（ III）將鹽酸加入 NaHSO3 溶液中得 SO2 氣體回收，生成的 NaCl 循環(huán)利用。 寫出步驟（ I）反應(yīng)的化學(xué)方程式： 寫出步驟（Ⅱ）中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式： ③ 寫出步驟（ III）反應(yīng)的離子方程式： ?還有學(xué)者提出利用 Fe 2 十 、 Fe3 十 等離子的催化作用，常溫下將 SO2 氧化成 SO42 一 而實現(xiàn) SO2 的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計了如下方案，在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中 SO2 氧化成 SO42 一 的轉(zhuǎn)化率。 ① 該小組采用下圖裝置在實驗室測 定模擬煙氣中 SO2 的體積分?jǐn)?shù)， X 溶液可以是 。（填寫序號）
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