江蘇省南京市20xx屆高三化學(xué)上學(xué)期12月調(diào)研測試試題(編輯修改稿)
2025-01-05 07:12 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 。 (填寫字母 ) A．氯水 B． KSCN溶液 C． NaOH溶液 D．酸性 KMnO4溶液 17．（ 15分）化合物 E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過下圖所示的路 線合成： A（ C2H4O） CH3COOH CH3COCl B（ ） C D E （ 1） B中含有的 含氧 官能團(tuán)名稱為 ▲ 。 （ 2） C轉(zhuǎn)化為 D的反應(yīng)類型是 ▲ 。 （ 3）寫出 D與足量 NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式 ▲ 。 （ 4） 1molE最多可與 ▲ molH2加成。 （ 5）寫出同時滿足下列條件的 B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ▲ 。 A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) B．核磁共振氫譜只有 4個峰 C．能與 FeCl3溶液 發(fā)生顯色反應(yīng)，水解時 1mol可消耗 3molNaOH （ 6）已知工業(yè) 上 以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易 直接 與羧酸酯化。 甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。 苯甲酸苯 酚酯 （ ）是一種重要的有機(jī)合成中間體 。 試 寫出 以苯、甲苯為原料制取CH3OH ① Na2CO液體石蠟 ② HCl 催化劑 O2 催化劑 PCl3 該化合物的合成路線流程圖（無機(jī)原料任 選 ）。 合成路線流程圖示例如下： OHCHCHBrCHCHCHCH N a O HH B r 232322 ? ??? ???? ??? 溶液 ▲ 18.(12分 )工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是 MnO2）和黃鐵礦（主要成分是 FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（ MnCO3）。其工業(yè)流程如下： 已知： MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化， 100℃開始分解。 回答下列問題： （ 1）凈化工 序的目的是除去溶液中的 Cu2+、 Ca2+等雜質(zhì)。若測得濾液中 c(F)=，濾液中殘留的 c(Ca2+)= ▲ 〔已知： Ksp(CaF2)= 1010〕 （ 2）沉錳工序中， 298K、 c(Mn2+)為 mol/L1時，實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液 pH、反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中信息得出的結(jié)論是 ▲ 。 （ 3）從沉錳工序中得到純凈 MnCO3的操作方法是：過濾、 ▲ 。 （ 4）為測定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn) 確稱量 ，加入 鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱 (雜質(zhì)不參加反應(yīng) )，充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到 250mL 容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度，從中取出 ，用 L1高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)稳?。 已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉 (Na2C2O4)氧化： 2MnO4 + 5C2O42 + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O MnO2 + C2O42 + 4H+ == Mn2+ + 2CO2↑ + 2H2O 求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ▲ (寫出計算過程 )。 19． （ 15分）氯酸鈉 (NaClO3)是無機(jī)鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一。 （ 1）工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳中通入氯氣，然后結(jié)晶除去氯化鈣后，再加入 適量的 ▲ （填試劑化學(xué)式），過濾后即可得到。 （ 2）實驗室制取氯酸鈉可通過如下反應(yīng)： 3C12+6NaOH 5NaC1+NaC1O3+3H2O 先往 5℃ 的 NaOH溶液中通入適量 C12，然后將溶液加熱，溶液 中主要陰離子濃度隨溫度的變化如右圖所示，圖中 C表示的離 子 是 ▲ 。 （ 3）某企業(yè)采用無隔膜電解飽和食鹽水法生產(chǎn)氯酸鈉。 則 反應(yīng) 化學(xué)方程式為 ： ▲ 。 （ 4）樣品中 C1O3的含量可用滴定法進(jìn)行測定，步驟如下： 步驟 1：準(zhǔn)確稱取樣品 ag（約 ），經(jīng)溶解、定容等步驟準(zhǔn)確配制 1000mL溶液。 步驟 2：從上述容量瓶中取出 ，準(zhǔn)確加入 25mL (NH4)2Fe(SO4)2溶液（過量）， 再 加入 75mL硫酸和磷酸配成的混酸，靜置 10min。 步驟 3：再在錐形瓶中加入 100mL蒸餾 水及某種指示劑，用 至終點(diǎn) ，消耗體積 。 步驟 4： 。 步驟 5：數(shù)據(jù)處理與計算。 ① 步驟 2中反應(yīng)的離子方程式為 ▲
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